Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 003 Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định chất khử chất oxy hóa , quá trình khử , quá trình oxy hóa(.2.5 điểm) a. Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. b. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S+ H 2 O Câu 2: Cho : Al(Z = 13), Na(Z = 11), Cl(Z = 17) (2.0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trên và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim. Câu 3: Trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử ?Vì sao? (2.0 điểm) a. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O b. CaCO 3  CaO + CO 2 c. 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O d. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 Câu 4:. Cho một thanh kẽm vào dung dịch CuCl 2 .Một thời gian láy thanh kẽm ra rữa sạch đem cân tháy khối lường thanh kẽm giảm 0,3 (g) Tính khôi lượng Zn tham gia pứ và khối lượng Cu sinh ra (1.0 điểm) Câu 5: Hòa tan 34,25 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vừa đủ vào dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí hidro (Đktc). a.Xác định kim loại R.(1 .điểm) b.Tính V dung dịch HCl và nồng độ mol ddA.Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi ko đáng kể. .(1 .điểm) c. Tính C% của dung dịch A sau phản ứng biết khối lượng riêng của HCl (D=1,19g/ml) . (0,5 .điểm) Cho Zn:65;Fe:56; Cu:64; O:16; H:1; Cl:35,5;Mg: 24;Ca:40;Ba:137 Đáp Án Câu 1. ( ) 0 5 2 2 3 3 2 2 0 2 5 2 a. Cu HN O Cu NO N O H O (0.25) 2 *3 __(1) 3 *2 __(2) Cu e Cu N e N + + + + + + + → + + − → + → (0.25) Cu là chất khử. Quá trình (1) là quá trình oxy hóa (0.25) N( trong HNO 3 )là chất oxy hóa. . Quá trình (2) là quá trình khử(0.25) Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… ( ) 3 3 2 2 3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O (0.25)+ → + + 2 6 3 2 2 2 4 2 4 3 2 2 2 3 2 6 2 . ( ) ( ) (0.25) 2 2.1 *4 ___(1) (0.25) 8 *1___(2) b Fe OH H S O Fe SO H S H O Fe e Fe S e S + + + − + + + − + → + + − → + → Fe( trong Fe(OH) 2 ) là chất khử. Quá trình (1) là quá trình oxy hóa (0.25) S( trong H 2 SO 4 )là chất oxy hóa. . Quá trình (2) là quá trình khử (0.25) 2 2 4 2 4 3 2 2 8 ( ) 13 4 ( ) 20 (0.25)Fe OH H SO Fe SO H S H O + → + + Câu 2: + Al (0.5) (mỗi ý (0.125)) - Z=STT ô=13 - Cấu Hình electron : 2 2 6 2 1 1 2 2 3 3s s p s p - Thuộc Chu Kỳ 3 - Nhóm IIIA + Na (0.5) (mỗi ý (0.125)) - Z=STT ô=11 - Cấu Hình electron : 2 2 6 1 1 2 2 3s s p s - Thuộc Chu Kỳ 3 - Nhóm IA + Cl (0.5) (mỗi ý (0.125)) - Z=STT ô=17 - Cấu Hình electron : 2 2 6 2 5 1 2 2 3 3s s p s p - Thuộc Chu Kỳ 3 Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… - Nhóm VIIA +So sánh tính Phi Kim (0.5) Na<Al<Cl Câu 3: Phản ứng c và d là phản ứng oxy hóa khử vì có sự thay đổi số oxy hóa(0.5) 0 1 5 2 3 2 1 0 5 .3 6 5 3 0(0.25) (0.25) (0.25) o c Cl KOH KCl KCl O H Cl Cl Cl Cl − + − + + → + + → → 0 1 2 0 2 2 0 2 0 1 . 2 (0.25) (0.25) (0.25) d Fe H Cl Fe Cl H Fe Fe H H + + + + + → + ↑ → → Câu 4: 2 2 Zn CuCl ZnCl Cu+ → + (0.25) Pt 1 1 1 1 Pứ x x x x ∆m = 0.3( ) Zn Cu m m g− = (0.25) =65x-64x=0.3 =>x=0.3(mol) => Zn m =65*0.3=19.5(g) (0.25) => Cu m =64*0.3=19.2(g) (0.25) Câu 5: a. 2 2 2R HCl RCl H + → + ↑ (*) (0.25) Ptpứ 1 2 1 1 Pứ 0.25 0.5 0.25 0.25 Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… 2 5.6 0.25( ) 22.4 H n mol= = (0.25) => 34.25 137 0.25 R M = = (0.25) =>R là Ba (0.25) b. từ (*) 0.5( ) 1.5( ) HCl M HCl n mol C M = = =>V HCl = 0.5 1 1000 ( ) ( ) 1.5 3 3 M n l ml C = = = (0.5) vì thể tích dd không đổi => dd dd 1 ( ) 3 HCl V V l = = từ (*) 2 dd 0.25( ) BaCl n n mol = = => dd dd 0.25 0.75( ) 1 3 Mdd n C M V = = = (0.5) c. 2 208*0.25 52( ) BaCl m g = = Áp dụng Định Luật Bảo Toàn Khối Lượng 2 2 2 2 dd dd dd dd Ba HCl BaCl H BaCl Ba HCl H m m m m m m m m + = + => = + − =34.25+ 1000 *1.19 3 -0.25*2 =430.42(g) Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… => 52 % 100% 12.08% 430.42 ct dd m C m = = = (0.5) . Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học:. Thuộc Chu Kỳ 3 Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………… - Nhóm VIIA +So sánh tính Phi Kim (0.5) Na<Al<Cl Câu 3: Phản