ĐỘ dẫn điện của DUNG DỊCH các CHẤT điện LY ppt _ HÓA LÝ

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

Trang 1

ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có

tại “tài liệu ngành dược hay nhất”;

https://123doc.net/users/home/user_home.php?

use_id=7046916

Trang 3

Các loại vật dẫn

Các loại vật dẫn:

Vật dẫn loại 1: vật dẫn kim loại

Vật dẫn loại 2: vật dẫn điện giải

Trang 4

Các loại vật dẫn

Không

Tỷ lệ nghịch Cao

Electron Kim loại

Có

Tỷ lệ thuận Thấp

Ion Điện giải

Thay đổi Tỷ lệ nghịch Không

Nút khuyết ion

Bán dẫn

Khả năng dẫn điện Nhiệt độ Phản ứng hóa học

Bản chất dòng điện Vật dẫn

Trang 6

Độ dẫn điện của dung dịch các chất

Trang 10

NaOH LiCl2CuSO4

CH3COOH

Ảnh hưởng của bản chất và nồng độ chất điện ly đến 

Trang 11

Độ dẫn điện đương lượng 

Độ dẫn điện = khả năng vận chuyển dòng điện của 1 dung dịch bất kỳ có thể tích V và nồng độ C

Độ dẫn điện riêng = khả năng vận chuyển dòng điện của 1 dung dịch có thể tích 1 cm3

Độ dẫn điện đương lượng = khả năng vận chuyển của

1 dung dịch chứa 1 đương lượng gam chất điện ly

Trang 13

CH 3 COOH

Ảnh hưởng của bản chất và nồng độ chất điện ly đến 

Trang 14

Cách ngoại suy xác định 

Với các chất điện ly mạnh: Xác định λ tại vài điểm có nồng độ lân cận 0 Vẽ

đồ thị sau đó ngoại suy ra giá trị

Trang 15

C

0,5

1,0

1,5

2,0

Trang 16

Quan sát của Kohlrausch về độ dẫn điện đương

21.20

132.30 111.10

KBr NaBr

21.17

126.50 105.33

KNO3 NaNO3

21.11

130.10 108.99

NaCl KCl

 Xác định độ dẫn điện  thông qua các thông số của dung dịch

Trang 17

Các thông số Nồng độ dung dịch C (đlg/l) có độ điện ly  .

Hệ số bình: chiều dài l (cm) và tiết diện điện cực S (cm2)

Hiệu điện thế trên 2 điện cực E (V)

Độ dẫn điện độc lập của các ion

Trang 18

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc:

Số lượng ion Tốc độ dịch chuyển của ion

 Giả sử

 Vận tốc của cation: U (+) cm/s

 Vận tốc của anion: U (-) cm/s

dòng điện của ion = điện lượng do ion vận chuyển

 Điện lượng do ion vận chuyển qua tiết diện S

trong thời gian 1 giây = cường độ dòng điện I (A)

Trang 20

Định luật Kohlrausch: Độ dẫn điện đương lượng của dung dịch ở nồng độ vô cùng loãng bằng tổng

độ dẫn điện độc lập của các ion

Trang 22

Linh độ và độ dẫn điện độc lập của một số ion ở

Trang 23

Ứng dụng của phép đo độ dẫn điện

Trang 24

Nguyên tắc:

Nhỏ dần dung dịch chuẩn vào dung dịch cần xác định nồng độ Đồng thời theo dõi độ dẫn điện của hệ

Biến thiên độ dẫn gây ra bởi sự thay thế ion này bằng ion khác có linh độ khác nhau

Lập đồ thị biểu diễn: V dung dịch chuẩn thêm vào -độ dẫn điện => điểm tương đương (là điểm gãy khúc trên đồ thị)

Chuẩn độ đo độ dẫn

Trang 26

(S.cm -1 )

V NaOH

xxx

x x x

x

Vtương ng

ng đương

Phản ứng acid – base mạnh (định lượng HCl bằng NaOH)

Trang 27

Phản ứng acid yếu – base mạnh(định lượng H3BO3 bằng NaOH)

 L - tăng lên do HL phân ly liên tục

 Độ dẫn điện ít thay đổi

 Sau tương đương

Trang 28

Ví dụ 2: Định lượng đồng thời hỗn hợp HCl và CH 3 COOH trong

dung dịch bằng NaOH có nồng độ đã biết

Trang 29

1000.k S

Xác định độ tan của muối khó tan

Trang 30

Nguyên tắc:

Pha một dãy dung dịch chất điện ly có nồng độ ban đầu khác nhau

Đo độ dẫn điện riêng của mỗi dung dịch, sau đó tính ra độ dẫn điện đương lượng.

Tính  và Ki

Xác định độ điện ly  và hằng số

điện ly Ki

Trang 31

0,02611 0,01858 0,01318 0,00934

1,758 1,761 1,757 1,763

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	878 KB