bài giảng hóa học 11 bài 4 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11... Điều kiện xảy ra phản ứng 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa.. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu.. 1.P

BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11

Kiểm tra bài cũ

Viết các phương trình phản ứng (PTPƯ) có thể xảy ra của các PƯ sau, rút ra nhận xét:

BaCl2 + K2SO4 →

NaOH + HCl →

Na2CO3 + H2SO4 →

BaCl2 + NaNO3 →

BaSO4 + 2KCl NaCl + H2O

Ko xảy ra

Na2SO4 + CO2 + H2O

Điều kiện xảy ra

phản ứng

1.Phản ứng tạo thành

chất kết tủa.

2 Phản ứng tạo thành

chất điện li yếu.

3 Phản ứng tạo thành

chất khí.

1.Phản ứng tạo thành

chất kết tủa.

chất điện li yếu.

3 Phản ứng tạo thành

chất khí.

• Thí nghiệm1: Đổ dd Na2SO4 vào dd BaCl2

• Hiện tượng:

PTPƯ:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO → 4 + 2NaCl

( trắng )

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

TN 1

thấy kết tủa trắng xuất hiện.

• Giải thích: Na2SO4, NaCl, BaCl2 đều là những chất điện li mạnh

Na2SO4 → 2Na→ + + SO4 2-NaCl → Na→ + + Cl -BaCl2 → Ba→ 2+ + 2Cl

-→ phương trình ion rút gọn

• Phương trình ion đầy đủ:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl

-Ba2+ + SO42- → BaSO4

• Bài tập 1: Trộn hai dd chứa 2 chất tan Pb(NO3)2 và

KI với tỉ lệ số mol của Pb(NO3)2 : KI là 1: 2 Trong

dd mới chứa các ion:

d) K+, I-, NO3-

a) Pb2+, NO3-, K+, I-

b) Pb2+, K+, I-

c) K+, NO3-

Pt ion đầy đủ:

2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3- → PbI2 + 2K+ + 2NO3

Pt ion rút gọn:

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

Mô phỏng

a) Phản ứng tạo thành nước:

• Thí nghiệm2: Chuẩn bị một cốc đựng dd

NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt

phenolphtalein

Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc

• Hiện tượng:

→ dd có màu hồng.

→ dd mất màu dần.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

TN 2

Mô phỏng

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

PTPƯ:

• Thí nghiệm 3 : Xem thí nghiệm sau Cho biết axit được bỏ dư.

Những ion tồn tại trong dd sau phản ứng:

a Fe3+, OH-, Cl-, H+

b Fe3+, Cl-, H+

c H+, Cl-, OH-

d Fe3+, Cl-

TN 3

• Bài tập : Phản ứng ion thu gọn biểu diễn bản chất phản ứng trên:

a.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O b.Fe(OH)3 + H+ → Fe3+ + H2O

c Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O

d Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Fe3+ + 3Cl- + 3H2O

• b) Phản ứng tạo thành axit yếu:

Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd

CH3COONa, thấy có mùi giấm chua

PTPƯ:

CH3COONa + HCl → CH→ 3COOH + NaCl

• Giải thích: NaCH3COO và HCl đều là chất điện li mạnh

NaCH3COO → Na+ + CH3COO

HCl → H+ + Cl

-Pt ion thu gọn:

CH3COO- + H+ → CH3COOH

→ PƯ tạo CH3COOH – là chất điện li yếu.

• Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl Cho một mẩu đá vôi vào ống nghiệm

Hiện tượng:

CaCO3 (r) + 2H+ → Ca2+ + CO 2 + H2O

3 Phản ứng tạo thành chất khí

TN 4

PTPƯ:

Đá vôi tan đồng thời có sủi bọt khí không màu.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO 2 + H2O

PT ion thu gọn:

• Bài tập: Cho PƯ

BaSO3 + H2SO4 (loãng) →

Phản ứng ion thu gọn biễu diễn bản chất pư trên

a Ba2+ + SO42- → BaSO4

b Ba2+ + SO32- + SO42- → BaSO4 + SO2

c BaSO3 + 2H+ + SO42- → BaSO4 + SO2 + H2O

d BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 + SO2 + H2O

 Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

 Phản ứng trong dung dịch các chất điện li chỉ

có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều

kiện sau:

1 Tạo thành chất kết tủa.

2 Tạo thành chất điện li yếu.

3 Tạo thành chất khí.

Kết luận: