Giáo an Hoa 12

- Cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại.. Hoạt động 3: - GV thông báo về cấu tạo của đơn chất kim loại.. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ t

Trang 1

Ngày soạn:10/11/2010

và cấu tạo của kim loại

I- Mục tiêu

1- Kiến thức

HS biết: - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

- Cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại

- Liên kết kim loại

2 Kĩ năng

- Từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và phơng pháp

điều chế

II- Chuẩn bị

- GV: Bảng tuần hoàn hoá học

- HS: Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

III- Tổ chức các hoạt động dạy học

1 ổn định lớp, kiểm tra sĩ số:

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Bài mới

Lời dẫn: Kim loại là nguyên tố làm biến đổi lịch sử nhân loại

Hoạt động 1:

- GV dùng bảng tuần hoàn cho HS tìm ra vị trí

của các nguyên tố kim loại?

- GV hỏi: Có nhận xét gì số lợng của kim loại

trong bảng tuần hoàn?

Hoạt động 2:

- GV yêu cầu: Viết cấu hình electron của các

nguyên tố kim loại: 11Na; 13Al; 20Ca và các

nguyên tố phi kim: 7N; 8O; 9F Nhận xét về đặc

điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tố

kim loại và các nguyên tố phi kim?

- GV yêu cầu HS quan sát bảng phụ trong một

chu kì và trong một phân nhóm về sự thay đổi

Z+ và R?

Hoạt động 3:

- GV thông báo về cấu tạo của đơn chất kim

loại

- GV dùng tranh vẽ thông báo về 3 dạng mô

hình tinh thể kim loại

- HS nhận xét về sự khác nhau giữa các kiểu

mạng kim loại

I- Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

- Nhóm (trừ H); nhóm IIA; nhóm IIIA(trừ B); một phần các nhóm IVA; VA; VIA

- Nhóm IB →VIIIB

- Họ lantan và actini

II- Cấu tạo nguyên tử

1 Cấu tạo nguyên tử

- Thờng lớp ngoài cùng ít electron (1, 2 hoặc 3e)

VD: Na: [Ne]3s1; [Ar]3d64s2

VD: 2,8 gam R tác dụng với dd HCl d, thu 1,12lít H2 (đktc) Tìm R?

2 Cấu tạo mạng tinh thể

- ở nhiệt độ thờng, trù thuỷ ngân lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể

a) Tinh thể lục phơng

Giáo án hoá học lớp 12 - cơ bản năm học 2010 - 2011

Trang 2

GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thach Thành II

- GV thông báo về liên kết kim loại HS so

sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá

trị?

b) Tinh thể lập phơng tâm diện c) Tinh thể lập phơng tâm khối

3 Liên kết kim loại

- Liên kết kim loại là liên kết đợc hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

IV- Củng cố, dặn dò

- Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

- Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại

- Đặc điểm của liên kết kim loại

Bài tập củng cố:

1) So sánh liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị?

2) R3+ có cấu hình electron là [Ne] Xác định vị trí của X?

3) Hoà tan 2,14 gam hỗn hợp Mg; Fe; Al vào dd H2SO4 loãng d thu đợc 1,568 lít H2 (đktc) Tính khối lợng muối khan thu đợc?

V- Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:10/11/2010

tính chất của kim loại và dãy điện hoá của kim loại

I- Mục tiêu

1- Kiến thức

HS biết: -Tính chất vật lí chung và tính chất hoá học chung của kim loại.

- Dãy điện hoá của kim loại

HS hiểu:- Nguyên nhân tính chất vật lí chung và tính chất hoá học chung của kim loại.

2 Kĩ năng

- Suy luận: Từ vị trí → cấu tạo nguyên tử → tính chất của kim loại

- Giải một số bài tập về kim loại

II- Chuẩn bị

- Hoá chất: Na; đinh sắt; dây đồng; dây nhôm; hạt kẽm dd HCl, HNO3 loãng

- Dụng cụ: Dụng cụ kim loại có tính dẫn điện

- ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đen cồn; giá thí nghiệm

Trang 3

3 Bài mới

Lời dẫn

Trang 4

Hoạt động 1:

- GV nêu tính chất vật lí chung của kim loại?

- Gợi ý để HS tự giải thích đợc tính dẻo, dẫn

điện, dẫn nhiệt và có ánh kim của kim loại dựa

trên cấu tạo của đơn chất kim loại

- GV yêu cầu HS giải thích về tính chất hoá

học của kim loại?

Hoạt động 2:

- GV làm thí nghiệm: Fe + Cl2? HS nêu hiện

t-ợng: khói màu đỏ?

- HS viết phơng trình phản ứng: Fe+ Cl2; Fe+

S; Fe+O2?

Hoạt động 3:

- GV thông báo về khả năng phản ứng của kim

loại với nớc

- GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

của hỗn hợp: Fe, Cu, Al với HCl loãng?

Hoạt động 4:

- GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng của kim

loại với HNO3 và H2SO4 đặc, nóng? Viết và

CB một số phản ứng?

Chú ý: Pt, Au ko tác dụng và Al, Fe, Cr thụ

động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc

nguội?

Hoạt động 5:

- GV cho HS làm bài tập?

I- Tính chất vật lí

1 Tính chất vật lí chung

- ở đk thờng: Rắn (trừ Hg lỏng), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

2 Giải thích a) Tính dẻo

- nhờ liên kết kim loại (ion và e tự do)

b) Tính dẫn điện

- nhờ e tự do: Ag > Au > Cu > Al > Fe c) Tính dẫn nhiệt

- e tự do (Wđ)

d) ánh kim

- nhờ e tự do

3 Tính chất vật lí riêng (đặc điểm cấu trúc,

Rntử, )

- Khối lợng riêng: Li (0,5 g/cm3 nhỏ nhất)

Os (22,6 g/cm3 lớn nhất)

- T0 n/chảy: Hg (-390C nhỏ nhất) và W(34100C lớn nhất)

- Tính cứng: Kl Kiềm mềm, Cr cứng (cắt kính) II- Tính chất hoá học

- R lớn, X nhỏ, số e lớp ngoài cùng nhỏ Nên

su hớng chính khi tham gia phản ứng là cho e: Tính khử

1 Tác dụng với phi kim a) Clo → clorua

Fe + Cl2 → FeCl3

b) Oxi → Oxit

Fe + O2 → Fe3O4

c) Lu huỳnh → sunfua

Fe + S   →t0 FeS (riêng Hg ko cần đun nóng)

Hg + S → HgS

2 Tác dụng với H+

a) H+ của nớc

Mg Cu ] [ ( Tan Td  →t0 Oxit + H2 Ko td 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ba + 2H2O→ Ba(OH)2 + H2

b) H+của axit (kim loại trớc H trong dãy điện hoá)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

3 Td với HNO3 và H2SO4 đặc nóng (trừ: Au, Pt)

- Fe, Cr, Al thụ động với HNO3 đ nguội và

H2SO4 đặc, nguội

- Al + HNO3 → Al(NO3)3 + X + H2O

- Cu + H2SO4 đ,t0 →CuSO4 + SO2 + H2O

4 Tác dụng với dd muối a) Kl tan trong nớc:

NaOH + ddCuSO4

b) Kl ko tan trong nớc: Kl mạnh khử ion kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trang 5

- TCVL và TCHH của kim loại

- ý nghĩa dãy điện hoá

- Bài tập:

1) a) So sánh R và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của Mg và Mg2+

b) Viết ptp của Mg và Mg2+ lần lợt tác dụng với ddKOH; dd HCl và CuSO4

2) Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu đợc sau khi phản ứng cho tác dụng với dd HCl d, thấy bay ra 13,44 lit H2 đktc Xác định kim loại M?

Ngày soạn:15/11/2010

Tính chất của kim loại

I -Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại và liên kết kim loại

- Giải thích đợc nguyên nhân gây ra tính chất vật lí chung và tính chất hoá học đặc trng của kim loại

2 Kĩ năng

- Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại

- Suy diễn: Từ cấu tạo nguyên tử kim loại và đơn chất kim loại suy ra tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

- Giải bài tập về kim loại:

+ Bài tập định tính: Nhận biết mẫu kim loại, tách kim loại ra khỏi hỗn hợp bằng pp hoá học + Bài tập định lợng: Xác định nồng độ, lợng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng hoá học, xác định nguyên tử khối kim loại

+ Bài tập trắc nghiệm

II - Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị bài luyện tập

- HS: Ôn tập kiến thức và làm bài tập trong bài luyện tập

III - Tổ chức các hoạt động dạy học

1 ổn định lớp

2 Bài luyện tập

Hoạt động 1: HS thống kê tính chất hoá học của kim loại: Td với phi kim, với H+(H2O và axit loãng), với axit có tính oxi hoá manh (HNO3 và H2SO4 đ); với muối; kiềm dd (Al, Zn )

Hoạt đông 2: GV khắc sâu kiến thức với các câu hỏi:

- Nguyên tử kim loại có đặc điểm nh thế nào?

- Đơn chất kim loại có cấu tạo nh thế nào?

- Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị Hoạt động 3: Rèn kĩ năng vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại để giải thích tính chất của kim loại

Trang 6

- Dựa vào cấu tạo đơn chất kim loại, hãy giải thích tính dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim của kim loại

- Tính chất hoá học chung của kim loại là gì? Giải thích nguyên nhân tính chất hoá học chung của đó và dẫn ra những phản ứng hoá học cụ thể để minh hoạ?

- Cặp oxi hoá - khử là gì? Dựa vào dãy điện hoá tìm thí dụ về so sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử của kim loại, khác với thí dụ trong sgk

- Dãy điện hoá của kim loại cho phép ta dự đoán hai cặp oxi hoá - khử nh thế nào? Cho thí dụ khác với SGK?

Hoạt động 4: Giải bài tập trong SGK

1 B; 2 C; 3 C; 6 B; 7 D; 8 B; 9 D; 10: Cu + AgNO3 và Cu + Fe(NO3)3

- Xem lại kiến thức và chuẩn bị kiến thức bài sau

Ngày soạn15/11/2010:

Hợp kim

I- Mục tiêu

1- Kiến thức

HS biết: Khái niệm về hợp kim

Tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành kinh tế quốc dân

HS hiểu: Vì sao hợp kim có tính chất u việt hơn các kim loại và thành phần của hợp kim.

II- Chuẩn bị

- HS: Su tầm 1 số hợp kim

3 Bài mới

Lời dẫn

Hoạt động 1:

- HS tự nghiên cứu SGK

Hoạt động 2:

- HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi:

1) Vì sao hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém

các kim loại thành phần?

2) Vì sao hợp kim cứng hơn các kim loại thành

phần?

3) Vì sao hợp kim nhiệt độ nóng chảy thấp

hơn kim loại thành phần?

Hoạt động 3:

- HS tìm hiểu SGK và nêu ứng dụng của hợp

kim

I- Khái niệm

- 1 kim loại cơ bản và 1số kim loại và hợp kim khác

- Ví dụ:

II- Tính chất

- Tính chất hoá học là tính chất của từng đơn chất

- Tính chất vật lí thay đổi: n/n là do có lk CHT vì vậy mật độ e tự do giảm: T/c vật lí chung giảm Cấu tạo mạng tinh thể thay đổi: Độ cứng cao hơn

Ví dụ: inoc (Fe-Cr-Mn)

III- ứng dụng (SGK)

Trang 7

Câu 1: Cho 1,86 gam hợp kim Al-Mg vào dd HNO3 loãng lấy d thì có 280 ml khí N2O (duy nhất) bay ra (00C và 2atm) Thành phần phần trăm của Al là:

Câu: A/ Gợi ý: lập hệ: 24x+27y=1,86 và 2x+3y= 0,2 →

Câu 2: Cho các hợp kim Cu-Ag; Cu- Al; Cu-Mg Cặp hoá chất dùng để phân biệt các hợp kim trên là:

A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3) D HCl và NaOH Câu: D

Ngày soạn:18/11/2010

Sự ăn mòn kim loại

I- Mục tiêu

1- Kiến thức

HS biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại và các dạng ăn mòn chính.

- Cách bảo vệ các đồ dùng bằng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn

HS hiểu: Bản chất của sự ăn mòn của kim loại là quá trình oxi hoá - khử trong đó kim loại bị

oxi hoá thành ion dơng

2 Kĩ năng

- HS vận dụng đợc những hiểu biết về pin điện hoá để giải thích hiện tợng ăn mòn điện hoá

3 Thái độ

- Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại do hiểu rõ nguyên nhân và tác hại của hiện tợng ăn mòn kim loại

II- Chuẩn bị

- GV: Vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá hoặc làm thí nghiệm ăn mòn điện hoá III- Tổ chức các hoạt động dạy học

2 Kiểm tra bài cũ: Viết phản ứng của hỗn hợp: Zn và Cu với H2SO4 loãng?

3 Bài mới

Lời dẫn

Hoạt động 1:

- GV hỏi: Vì sao kim loại dễ bị ăn mòn? Bản

chất của sự ăn mòn là gì?

Hoạt động 2:

- GV nêu khái niệm về sự ăn mòn hoá học và

lấy VD?

- GV thông báo khái niệm ăn mòn điện hoá và

nghiên cứu thí nghiệm về sự ăn mòn:

I- Khái niệm

- Sự phá huỷ kim loại và hợp kim dới tác dụng của môi trờng xung quanh: M0 → Mn+ + ne II- Các dạng ăn mòn kim loại

1 ăn mòn hoá học

- Chuyển e trực tiếp đến các chất trong môi tr-ờng

- VD:

Trang 8

- GV hỏi:

1 Nêu hiện tợng?

2 Giải thích?

- Xét cơ chế của về sự gỉ của Fe trong không

khí ẩm?

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS tìm hiểu về điều kiện của sự

ăn mòn điện hoá?

- GV cho HS làm bài tập?

Hoạt động 4:

- GV yêu cầu HS tìm hiểu về các phơng pháp

ăn mòn điện hoá?

- HS giải thích tại sao để bảo vệ vỏ tàu biển

bằng thép ngời ta gắn các bản thép vào thành

tầu?

2 Ăn mòn điện hoá

a) Khái niệm: SGK

Thí nghiệm: nh SGK

Hiện tợng: Kim điện kế quay, H2 thoát ra ở cả hai thanh Zn và Cu

Giải thích:

Zn: Zn → Zn2+ +2e

→ Zn2+ đi vào dd, e chuyển sang Cu

Cu: 2H+ + 2e →H2

→ H+ nhận e ở Cu chuyển thành H2 b) Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không khí ẩm

C: O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-→ O2/H2O + 4e thành OH

-Fe: Fe→Fe2+ + 2e

→ Fe2+ đi vào dd, e chuyển sang C

Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá bởi O2 trong OH- → Hình thành rỉ sắt: Fe2O3.nH2O

c) Đk ăn mòn điện hoá

- Các điện cực khác nhau: Kl ≠ Kl; Kl ≠ Pk;

Kl≠ Hk

- Các điện cực phải cùng tiếp xúc với nhau

- Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dd chất

điện li

III- Chống ăn mòn kim loại

Lí do:

1 Phơng pháp bảo vệ bề mặt

- SGK

2 Phơng pháp điện hoá

- SGK

- Nêu điều kiện của sự ăn mòn điện hoá?

- Giải thích tại sao: Thanh Zn nhúng trong dd H2SO4 khi nhỏ thêm vài giọt CuSO4 thì khí H2

thoát ra mạnh hơn?

Ngày soạn:22/11/2010

I- Mục tiêu

1- Kiến thức

- Hệ thống kiến thức: este - lipit; cacbonhidrat; amin, minoaxit và protein; polime và vật liệu polime; Tính chất của kim loại

Trang 9

2 Kĩ năng

- HS làm bài tập: Phân biệt, biện luận và bài tập tính toán thông thờng

II- Chuẩn bị

- GV: Đề cơng ôn tập

- HS: Làm đề cơng ôn tập

2 Bài ôn tập

Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức

Đề cơng ôn tập học kỳ I - Lớp 12

A Lí thuyết

Chơng 1: este-lipit

1) Khái niệm este và chất béo?

2) Phản ứng cơ bản của este và chất béo?

Chơng 2: Cacbohiđrat

1) Trình bầy đặc điểm cấu tạo của glucozơ và fructozơ; sacarozơ; tinh bột và xenlulozơ?

2) Trình bầy tính chất hoác học của glucozơ và fructozơ; sacarozơ; tinh bột và xenlulozơ? (Chú ý: ôn tập kĩ bài tập nhận biết)

Chơng 3: Amin, amino axit và protein

1) Amin là gì? Trình bầy tính chất hoá học của amin?

2) Amino axit là gì: Trình bầy tính chất hoá học của amino axit?

3) Peptit và protêin là gì? Trình bầy tính chất hoá học của chúng?

Chơng 4: Polime

1) Khái niệm về polime?

2) Một số loại vật liệu polime?

Chơng 5: Đại cơng về kim loại

1) LK kim loại là gì? Nguyên nhân nào dẫn đến các KL đều có tính chất vật lí chung nh: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và coa ánh kim?

2) Kim loại có những tính chất hoá học cơ bản nào? Viết PTPƯ?

3) ý nghĩa của dãy điện hoá của KL?

4) Trình bầy nguyên tắc và các phơng pháp điều chế kim loại?

B Bài tập

Đề cơng ôn tập hoá học 12 - Học kì I I- Aminoaxit

Câu 1: Viết phơng trình phản ứng hoá học của Anilin và Glixin với: NaOH; HCl; C2H5OH và phản ứng trùng ngng?

Câu 2: Viết phơng trình phản ứng của: p-HO-C6H4-NH2 với NaOH; dd Br2 và HCl?

Câu 3: Viết phơng trình phản ứng của: p-HOOC-C6H4-NH2 với NaOH; HCl; ddBr2; C2H5OH và phản ứng trùng ngng?

Câu 4: Cho dãy phản ứng: Glixin NaOH →  X HCl → Y và Alanin HCl → X1   →NaOH Y1? Viết ptp? và cho biết môi trờng của Y và Y1? Giải thích?

Câu 5: Phân biệt các chất sau:

a) Các dd chất sau: axit axetic; axit fomic; metylamin; glixin; anilin?

b) Các dd chất sau: phenol; anilin; benzen; stiren; toluen?

Trang 10

Câu 6: Cho các chất sau: axit oxalic; etilen glicol; alanin; Glixin Viết pứ trùng ngng cho polipeptit có thể có?

Câu 7: Đốt cháy hết a mol amino axit thu đợc 2a mol CO2 và a/2 mol N2 Xác định công thức amino axit?

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam amino axit X (X chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH) thì thu đợc 0,3 mol CO2; 0,25mol H2O và 1,12 lít khí N2(đktc) Xác định công thức của X ?

Câu 9: Cho 100 ml dd amino axit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dd NaOH 0,25M Mặt khác, 200ml dd amino axit trên tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 1M Biết A có tỉ khối so với

H2 bằng 52 Xác định CTPT của A?

Câu 10: A là một α -amino axit no, đơn chức chỉ chứa một nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH Cho 8,9 gam A tác dụng với dd HCl 0,5M (vừa đủ) thu đợc 12,55 gam muối Xác định công thức của A?

II- POLIME

Câu 1: Viết các phản ứng trùng hợp tạo polime của các monome tơng ứng sau: etilen; propilen; but-2-en; metyl acrylat; metyl metacrylat; vinyl clorua; 1,3-đien (đivinyl); 2-metyl buta-1,3-đien?

Câu 2:

a) Viết phơng trình điều chế các polime sau từ các monome tơng ứng: PE; PP; PVC; PVN; Cao

su buna; Cao su buna-S; Cao su buna-N; Cao su clopren; Cao su isopren; PMM; PMA; PPF; Tơ nilon-6; Tơ enang; Tơ nilon -6,6; Tơ capron; Tơ lapsan?

b) Cho biết trong các chất polime trên, chất nào là poliamit; polipeptit; polieste; poliete?

Câu 3:

a) Một loại cao su buna có phân tử khối là 66 636 đvC Tính số mắt xích trung bình của cao su trên?

b) Một peptit thuỷ phân chỉ thu đợc glixin, có khối lợng mol là 66 165 g/mol Tính số mắt xích trung bình của polime?

Câu 4: Clo hoá PVC thu đợc một polime chứa 63,96% cho về khối lợng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC Tính iá trị của k ?

Câu 5: Viết phơng trình điều chế?

a) Từ than đá, đá vôi hoá chất vô cơ và điều kiện cho đủ, viết ptpứ điều chế: PE; PVC; Cao su buna

b) Từ tinh bột hoặc xenlulozơ hoá chất vô cơ và điều kiện cho đủ, viết ptpứ điều chế: PE; PVC; Cao su buna

c) Từ khí thiên nhiên hoặc khí dầu mỏ hoá chất vô cơ và điều kiện cho đủ, viết ptpứ điều chế: PE; PVC; Cao su buna; Cao su buna-S

III- Kim loại

Câu 1:

a) Phân biệt các dd sau: NH4Cl; (NH4)2CO3; NaCl, Na2SO4; ZnSO4; AlCl3; CuCl2; FeCl2; FeCl3; AgNO3? (Bằng 1 hoá chất)

b) Phân biệt các chất rắn sau: Fe3O4 và Fe2O3?

c) Phân biệt các chất rắn sau: Al; Al2O3; Fe?

Câu 2: Tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Ag; Fe; Cu ?

Tiêu đề	Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Tác giả	Hoàng Công Vinh
Trường học	Trường THPT Thạch Thành II
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	2010-2011

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	236,5 KB