Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn: 15/8/2009 Ngày day: 18/8/2009 Tuần: 1 Tiết 1: ÔN TẬP A. MỤC TIÊU 1. Kiến thức • Giúp Hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, • Ôn lại các khái niệm về nồng độ dung dịch 2. Kĩ năng • Rèn luyện kĩ năng phân biệt các loại hợp chất vô cơ và gọi đúng tên các hợp chất đó. • Làm được các bài toán về nồng độ dung dịch cơ bản B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: * Gv: Hệ thống bài tập, câu hỏi * Hs: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8 C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 I. ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP 8 (20 phút) Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của sgk hoá 8: - Hệ thống lại các nội dung chính đã học ở lớp 8 - Giới thiệu chương trình hoá 9 Gv: Tiết này chúng ta ôn lại các khái niệm về oxit, axit, bazơ và muối Gv: Bài tập 1 : Treo bảng phụ . Hướng dẫn Hs kẻ bảng, yêu cầu Hs nhóm phân loại oxit, axit, bazơ, muối Gv: Cho các hợp chất sau: NaOH, CO 2 , HCl, KCl, CuO, Cu(OH) 2 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 . Hãy lựa chọn các công thức hoá học thích hợp để điền vào phần ví dụ của bảng phân loại Gv: Yêu cầu Hs phát biểu về thành phần và tên gọi của axit, oxit, bazơ, muối để hoàn thành bảng Hs: Nghe Hs: Nhóm cử đại diện lên bảng phân loại Hs: Nhóm thảo luận và cử đạidiện lên bảng điền CTHH thích hợp vào phần ví dụ Hs: Phát biểu OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Phân loại Vd Oxit axit oxit bazơ CO 2 CuO Có oxi không oxi H 2 SO 4 HCl Tan không tan NaOH Cu(OH) 2 T.hoà axit KCl NaHCO 3 Thành phần 1 nguyên tố + oxi H + gốc axit K.loại + (OH) K.loại+ gốc axit Tên gọi * oxit axit: tên Pk + oxit(có tiền tố chỉ số nguyên tử) * Oxit bazơ: Tên K.L + oxit * Axit không oxi: axit+tên Pk+ hiđric *Axit có oxi: axit +tên Pk+ ic(ơ) Tên KL+ hiđroxit Tên KL+ tên gốc axit Trang 1 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Gv: Treo bảng phụ Bài tập 2: Gọi tên, phân loại các hợp chất sau: Na 2 O, SO 3 , HNO 3 , CaCO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Mg(OH) 2 , HCl, FeO, K 3 PO 4 , BaSO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CuCl 2 Hs: Làm bài tập Phần bài làm của Hs được trình bày trong bảng sau TT Công thức Phân loại Tên gọi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na 2 O SO 3 HNO 3 CaCO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Al(NO 3 ) 3 Mg(OH) 2 HCl FeO K 3 PO 4 BaSO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CuCl 2 Hoạt động 2 ÔN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (20phút) Gv: Nồng độ % của dung dịch cho biết những gì?. Viết công thức tính nồng độ % và các công thức tính khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch → từ công thức trên Gv: Sửa sai (nếu có) Gv: Treo bảng phụ Bài tập3: Phải lấy bao nhiêu gam muối và bao nhiêu gam nước để pha thành 200 gam dung dịch muối 10% Gv: Treo đáp án Gv: Nồng độ mol dung dịch cho biết những gì? Viết công thức tính nồng độ mol và các công thức tính số mol, tính thể tích → từ công thức trên. Gv: Sửa sai ( nếu có) Gv: Treo bảng phụ Bài tập 4: Hãy tính số mol và số gam chất tan có trong 500 ml dung dịch KNO 3 2M Gv: Treo đáp án 1) Nồng độ phần trăm Hs; Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch Hs nhóm thảo luận và cử đại diện lên bảng ghi C% = × dd ct m m 100% → mct = %100 mC% dd × → mdd = C% m ct × 100% Hs nhóm làm bài tập vào phiếu học tập 2) Nồng độ mol Hs: Nồng độ mol của dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch Hs nhóm thảo luận và cử đại diện lên bảng ghi CM = V n (mol/l) → n = CM × V → V = M C n Hs nhóm làm bài tập 2 vào phiếu học tập Hoạt động 3 DẶN DÒ - BÀI TẬP VỀ NHÀ (5phút) 1. Dặn Hs ôn lại khái niệm về oxit, phân biệt được kim loại và phi kim để phân biệt được các loại axit 2. Viết CTHH và phân loại các hợp chất sau: Sắt (III)oxit, Bari hiđroxit, Canxi đihiđro photphat, axit sunfuhiđric, axit nitric Trang 2 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn: 19/8/2009 Ngày dạy: 22/8/2009 Tuần1 TIẾT 2: Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A: MỤC TIÊU: 1. Kiến thức • Hs biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi chất. • Hs hiểu dược cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. 2. Kĩ năng • Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: Chuẩn bị để mỗi nhóm hs được làm các thí nghiệm sau: 1) Một số oxit tác dụng với nước 2) Oxit bazơ tác dung với dung dịch axit. • Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm (4chiếc, kẹp gỗ(1chiếc), cốc thuỷ tinh, ống hút • Hoá chất: CuO , CaO(vôi sống), H 2 O , dung dịch HCl , quỳ tím. C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động 1 I . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT (30phút) 1. Tính chất hoá học của oxit bazơ Hoạt động của GV Hoạt dộng của Hs Phần 1: GV có thể hướng dẫn Hs kẻ đôi vở để ghi tính chất hoá học của oxit bazơ và oxit axit song song → HS dễ so sánh được tính chất của 2 loại oxit này. GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm như sau: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen - Cho vào ống nghiệm 2: mẫu vôi sống CaO. - Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 → 3ml nước, lắc nhẹ. - Dùng ống hút ( hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào 2 mẩùu giấy quỳ tím và quan sát. - Em hãy nhận xét hiện tượng quan sát ? GV: Yêu cầu các nhóm HS rút ra kết luận và viết phương trình phản ứng. .GV: Lưu ý những oxit bazơ tác dụng với nước ở điều kiện thường mà chúng ta gặp ở lớp 9 là: Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO , Li 2 O ,… →Các em hãy viết phương trình phản ứng của các oxit bazơ trên với nước GV: a/ Tác dụng với nước: HS: Các nhóm làm thí nghiệm HS: Nhận xét: - Ở ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì xảy ra. Chất lỏng có trong ống nghiệm 1 không làm cho quì tím chuyển màu. - Ở ống nghiệm 2 : Vôi sống nhão ra, có hiện tượng toả nhiệt, dung dịch thu được làm quì tím chuyển sang màu xanh. → Như vậy: -CuO không phản ứng với nước. -CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (r) (l) (dd) Kết luận: Một số oxit bazơ + H 2 O  dung dịch bazơ HS: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH K 2 O + H 2 O → 2KOH BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 b/ Tác dụng với axit HS: Nhận xét hiện tượng: Trang 3 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm như sau: - Cho vào ống nghiệm 1: một ít bột CuO màu đen. -Cho vào ống nghiệm 2 : một ít bột CaO(vôi sống) màu trắng. - Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2 → 3ml dung dịch HCl, lắc nhẹ → quan sát. GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc của phần dung dịch thu được ở ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm 1(a) - Ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a) GV: Màu xanh lam là màu của dung dịch đồng( II) clorua GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng. GV: gọi 1 HS nêu kết luận. GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được rằng: Một số oxit bazơ như CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O . tác dụng với oxit axit tạo thành muối. GV: Hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng. GV: Gọi 1 Hs nêu kết luận Chuyển ý: - Bột CuO màu đen(ống nghiệm 1) bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam. - Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2) bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch trong suốt. HS: Viết phương trình phản ứng: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (Màu đen) (dd) (dd màu xanh) CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (màu trắng) (dd) (không màu) Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. c) Tác dụng với oxit axit HS: Viết phương trình phản ứng: BaO + CO 2 → BaCO 3 (r) (k) (r) HS: một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2 / Tính chất hoá học của oxit axit GV: Giới thiệu tính chất và hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng. - Hướng dẫn để Hs biết được các gốc axit tương ứng với các oxit axit thường gặp. VD: Oxit axit Gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 = PO 4 GV: Gợi ý để Hs liên hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 → Hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng. GV: Thuyết trình: Nếu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như SO 2 , P 2 O 5 . cũng xảy ra phản ứng tương tự. GV: Gọi 1 Hs nêu kết luận. GV: Các em hãy so sánh tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ? a) Tác dụng với nước: HS: Viết phương trình phản ứng: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O(l) → 2H 3 PO 4 (dd) Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. b) Tác dụng với bazơ HS: CO 2 + Ca(OH) → CaCO 3 + H 2 O (k) (dd) (r) (l) Kết luận: Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c) Tác dụng với một số oxit bazơ (đã xét ở mục c phần 1) Hs: Thảo luận nhóm rồi nêu nhận xét. Hs: làm bài tập 1 vào vở. a) Công thức Phân loại Tên gọi Trang 4 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh GV: Yêu cầu Hs làm bài tập: Bài tập 1: Cho các oxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 P 2 O 5 a) Gọi tên, phân loại các oxit trên(theo thành phần) b) Trong các oxit trên, chất nào tác dụng được với: - Nước? - Dung dịch H 2 SO 4 loãng? - Dung dịch NaOH? Viết phương trình phản ứng xảy ra. GV: Gợi ý: Oxit nào tác dụng được với d.d bazơ Chuyển ý: K 2 O Fe 2 O 3 SO 3 P 2 O 5 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit axit Oxit axit Kali oxit Sắt (III) oxit Lưu huỳnh trioxit Điphôtpho pentaoxit + Những oxit tác dụng được với nước là: K 2 O, SO 3 , P 2 O 5 K 2 O + H 2 O → 2KOH SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 + Những axit tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: K 2 O, Fe 2 O 3 K 2 O + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O + Những oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO 3 ., P 2 O 5 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 6NaOH + P 2 O 5 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O Hoạt động 2 II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7 phút) GV: Giới thiệu: Dựa vào tính chất hoá học, người ta chia oxit thành 4 loại . GV: gọi HS lấy ví dụ cho từng loại Chuyển ý: HS: Nghe giảng và ghi bài: 4 loại oxit. 1 / Oxit bazơ : là những oxit tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước. Ví dụ: Na 2 O , MgO . 2/ Oxit axit: Là những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ: SO 2 , SO 3 , CO 2 . 3/ Oxit lưỡng tính: là những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nước. Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO 4/ Oxit trung tính(oxit không tạo muối): là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước. Ví dụ: CO, NO . Hoạt động 3 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút) GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2. Bài tập 2: Hoà tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ C M a) Viết phương tình phản ứng b) Tính C M của dung dịch HCl đã dùng HS: Nêu lại nội dung chính của bài HS: làm bài tập 2 vào vở nMgO = M m = 40 8 = 0,2 (mol) a/ Phương trình: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O b/ Theo phương trình: nHCl = 2nMgO = 2 × 0,2 = 0,4 (mol) →CM dung dịch HCl = V n = 2,0 4,0 = 2M Hoạt động 4 ( 2phút) Gv ra bài tập về nhà : 1,2,3,4,5,6,(sgk) Trang 5 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn: 20/8/2009 Ngày dạy: 25/8/2009 Tuần 2 Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CAN XI OXIT A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức • HS hiểu được tình chất hoá học của canxi oxit (CaO). • Biết được các ứng dụng của canxi oxit. • Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng • Rèn luyện kĩî năng viết các phương trình phản ứng CaO và khả năng làm các bài tập hoá học. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Chuẩn bị: • Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 • Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công. C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động 1 : KIỂM TRA BÀI CŨ VÀ CHỮA BÀI TẬP(15phút) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS GV Kiểm tra lý thuyết Hs 1: Nêu các tính chất hoá học của oxit bazơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ ( GV: yêu cầu Hs viết lên góc bảng phải để lưu lại dùng cho bài học mới) Gv: gọi Hs 2 lên chữa bài tập số 1 (sgk6) Gv: Gọi các em Hs nhận xét phần trả lời của Hs và cho điểm. Chuyển ý: HS 1: Trả lời lí thuyết. HS 2: Chữa bài tập số 1 a/ Những oxit tác dụng được với nước là: CaO, SO 3 . Phương trình: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 b/ Những chất tác dụng với dung dịch HCl là CaO, Fe 2 O 3 phương trình: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O c/ Chất tác dụng được với dung dịch NaOH là SO 3 Phương trình: 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O Hoạt động 2 : 1. TÍNH CHẤT CỦA CAN XI OXIT(CaO) (15phút) Gv nêu: CTHH cuả Canxi oxit ? Tên thường gọi của Canxi oxit là vôi sống , thuộc loại oxit bazơ . Gv: Yêu cầu HS quan sát một mẫu CaO và nêu các tính chất vật lí cơ bản. Gv: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để chứng minh các tính chất của CaO Gv: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: - Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 (dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) - Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm 2. Gv: Gọi Hs nhận xét và viết phương trình phản ứng (đối với hiện tượng ở ống nghiệm 1) 1.Tính chất vật lí: Canxi oxit là chất rắn, màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao ( 2585 oC ) 2.Tính chất hoá học a/Tác dụng với nước HS làm thí nghiệm và quan sát HS: Nhận xét hiện tượng ở ống nghiệm 1: phản ứng toả nhiều nhiệt sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nước: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (r) (l) (r) HS: Nghe và ghi bổ sung. Trang 6 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Gv: Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ. - CaO hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất. Gv: Gọi HS nhận xét và viết phương trình phản ứng(đối với hiện tượng ở ống nghiệm 2). Gv: Nhờ tính chất này CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hoá chất. Gv: (Thuyết trình): Để canxi oxit trong không khí ở nhiệt độ thường, canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo can xi cacbonat. Gv: Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng và rút ra kết luận Chuyển ý: b/ Tác dụng với axit: HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dich CaCl 2 CaO(r) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (r) (dd) (dd) (l) c/ Tác dụng với oxit axit CaO + CO 2 → CaCO 3 (r) (k) (r) Hs: Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 3 II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (3phút) Gv: Các em hãy nêu các ứng dụng của canxi oxit? Chuyển ý: HS: Nêu các ứng dụng của canxi oxit Hoạt động 4 III SẢN XUẤT CANXI OXIT (4phút) Gv: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liêụ nào? Gv: Thuyết trình về các phản ứng hoá học xảy ra trong lò nung vôi - Hs viết phương trình phản ứng → phản ứng toả ra nhiều nhiệt. - Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống. - Gv: Gọi Hs đọc bài" em có biết" Chuyển ý: Hs: Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá vôi (CaCO 3 ) và chất đốt ( than đá, củi, dầu .) Hs viết phương trình phản ứng C + O 2  → 0 t CO 2 CaCO 3  → 0 t CaO + CO 2 Hoạt động 5 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7phút) Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập Bài tập: Viết phương trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH) 2 CaCO 3  → 0 t CaO CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Gv: Gọi Hs chữa bài tập 1, tổ chức cho Hs nhận xét và Gv chấm điểm. Hs làm bài tập 1 Phương trình phản ứng: 1) CaCO 3  → 0 t CaO + CO 2 2) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3) CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 4)CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 5) CaO + CO 2 → CaCO 3 Hoạt động 6 (1phút) Bài tập về nhà: 1,2,3,4,(sgk) Bài tập làm thêm: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 Ngày soạn: 24/8/2009 Ngày dạy: 29/8/2009 Tuần 2 Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) Trang 7 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức • HS biết được các tính chất của SO 2 • Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp diều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng • Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo phương trình hoá học. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS. • HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit. C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15') Hoạt động của Gv Hoạt dộng của HS Gv: Kiểm tra lí thuyết HS 1: "Em hãy nêu các tính chất hoá học của oxit axit và viết các phương trình phản ứng minh hoạ" (Gv yêu cầu Hs 1 viết các tính chất hoá học của oxit axit lên góc phải bảng để sử dụng cho bài học mới) Gv: Gọi Hs 2 chữa bài tập 4 (sgk) Gv: gọi Hs khác nhận xét và sửa sai (nếu có) Chuyển ý: HS1: Trả lời lí thuyết. HS2: Chữa bài tập 4 (sgk) nCO 2 = 4,22 v = 4,22 4,22 = 0,1 (mol) a) Phương trình CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O Theo phương trình nBa (OH) 2 = nBaCO 3 = nCO 2 = 0,1 (mol) CMBa (OH)2 = V n = 2,0 1,0 = 0,5M mBaCO 3 = n × M = 0,1 × 197= 19,7(gam) (MBaCO 3 = 137 + 12+ 16 × 3 = 197 (gam) Hoạt động 2: 1. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT (15') Gv: Giới thiệu các tính chất vật lí. Gv: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học của oxit axit ( đã được HS1 ghi ở góc bảng phải) Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại từng tính chất và viết phương trình phản ứng minh hoạ. Gv: Giới thiệu: Dung dịch H 2 SO 3 làm màu quì tím chuyển màu đỏ (gọi 1 hs đọc tên axit H 2 SO 3 ) Gv: Giới thiệu: SO 2 là chất gây ô nhiểm không khí, là một trong những nguyên nhân gây mưa axit Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng cho tính chất 2 và 3 a) Tính chất vật lí Chất khí, không màu , mùi hắc, độc, nặng hơn không khí . b) Tính chất hoá học Hs: 1) Tác dụng với nước SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (k) (l) (dd) HS: Axit H 2 SO 3 : axit sunfurơ 2) Tác dụng với bazơ: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O (k) (dd) (r) (l) 3)Tác dụng với oxit bazơ Trang 8 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh Gv: Gọi 1 hs đọc tên muối được tạo thành ở 3 phản ứng trên Gv: Các em hãy rút ra kết luận về tính chất hoá học của SO 2 Chuyển ý: SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 (k) (r) (r) SO 2 + BaO → BaSO 3 (k) (r) (r) Hs đọc tên: CaSO 3 : canxi sunfit Na 2 SO 3 : Natri sunfit BaSO 3 : Bari sunfit Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 3 II .ỨNG DỤNG LƯU HUỲNH ĐIOXIT(4') Gv: Giới thiệu các ứng dụng của SO 2 Gv: SO 2 được dùng để tẩy trắng bột gỗ vì SO 2 có tính khử màu. Chuyển ý: HS: nghe và ghi bài Các ứng dụng của SO 2 : 1) SO 2 được dùng để sản xuất H 2 SO 4 2) Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong cồng nghiệp giấy. 3) Dùng làm chất diệt nấm mốc… Hoạt động 4 III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4') Gv: Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm Gv: SO 2 thu bằng cách nào trong những cách sau đây: a) Đẩy nước b) Đẩy không khí (úp bình thu) c) Đẩy không khí ( ngửa bình thu) →giải thích Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) và trong công nghiệp. Gv: Gọi Hs viết các phương trình phản ứng 1.Trong phòng thí nghiệm a/ Muối sunfit + axit (dd HCl,H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Cách thu khí HS: Nêu cách chọn của mình và giải thích (C) (dựa vào dSO 2 /kk = 29 64 và tính chất tác dụng với nước) b/ Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu. 2/ Trong công nghiệp. Đốt lưu huỳnh trong không khí S + O 2 → SO 2 (r) (k) (k) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Hoạt động 5 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7') Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung chính của bài Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1 (sgk11) có thể gọi Hs Hs: Nêu lại nội dung chính của tiết học Hs: Làm bài tập 1: Trang 9 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh lên bảng làm bài tập Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu hs làm bài tập 1. Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H 2 SO 4 a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính thể tích khí SO 2 thoát ra(ở đktc) ? c/ Tính nồng dộ mol của dung dịch axit đã dùng ? 1/ S + O 2 → SO 2 2/ SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O 3/ SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 4/ H 2 SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 3 + H 2 O 5/ Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 6/ SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Hs: làm bài tập vào vở. a/ Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 O+ SO 2 nNa 2 SO 3 = 126 6,12 = 0,1 (mol) M 32 SONa = 23 × 2 + 32 + 16 × 3 = 126(g) b/ theo phương trình phản ứng: nH 2 SO 4 = nSO 2 = nNa 2 SO 3 = 0,1 mol →C M H 2 SO 4 = V n = 2,0 1,0 = 0,5 M c/ VSO 2 (đktc) = n × 22,4 = 0,1× 22,4 = 2,24 (l) Hoạt động 6 BÀI TẬP VỀ NHÀ(1') Gv: Yêu cầu hs về nhà làm các bài tập: 2,3,4,5,6 (sgk) Hướng dẫn cách làm bài tập 3 (sgk) Ngày soạn: 27/8/2009 Tuần 3 Tiết 5 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A.MỤC TIÊU: Trang 10 . năng về thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học • Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hoá học B.CHUẨN BỊ. Tiết 5 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A.MỤC TIÊU: Trang 10 Træåìng THCS Mỹ Hoà Nguyễn Quang Chánh 1. Kiến thức • HS biết được các tính chất hoá học chung của