Hoa 9 - tuan 10

Giải thích và rút ra kết luận: FeOH3 không tan tạo kết tủa màu nâu Thí nghiệm 2 : Đồng II hidroxit tác dụng với Axit Hướng dẫn học sinh: Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí nghiệm..

Trang 1

Ngày soạn : 10/10/2010

Ngày dạy : 12/10/2010

I /

Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thức hiện các thí nghiệm.

- Bazo tác dụng với axit và với muối

- Dd muối tác dụng kim loại, với dd muối khác và với axit

2 Kĩ năng :

- Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hóa học của thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … trong học tập và trong thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh sạch sẽ phòng thí nghiệm, lớp học

II/

Chuẩn bị :

1

Đồ dùng dạy học

a Giáo viên :

- Dụng cụ :giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút hóa chất

- Hoá chất: NaOH, BaCl2, HCl, FeCl3, Cu(OH)2, CuSO4, Na2SO4

b.Học sinh:

- Đọc và nghiên cứu trước bài thực hành ở nhà

2 Phương pháp:

- Thực hành nhóm, trực quan

III/

Các hoạt động dạy và học :.

1/Oån định tổ chức lớp

1’ Vắng………phép…… Vắng………phép…… Vắng………phép…

2/ Kiểm tra sự chuẩn bị của HS : 5’

22’ Thí nghiệm 1 : Natrihidroxit tác dụng với muối

1 Hướng dẫn học sinh:

Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí

nghiệm

2 Hướng dẫn HS lấy hóa chất cẩn thận

vào ống nghiệm

- Cách lấy dd FeCl3 vào ống nghiệm

- Cách nhỏ NaOH vào ống nghiệm

- Quan sát

1 Dùng ống hút nhỏ vài giọt NaOH vào 1ml dd FeCl3

2 Quan sát hiện tượng :

- Màu sắc thay đổi

- Tủa tạo thành

3 Giải thích và rút ra kết luận:

(Fe(OH)3 không tan tạo kết tủa màu nâu)

Thí nghiệm 2 : Đồng (II) hidroxit tác dụng với Axit

Hướng dẫn học sinh:

nghiệm

1 Dùng ống hút nhỏ vài giọt Cu(OH)2

vào 1ml dd HCl

Tuần 10

Tiết 19

Bài 14 : Thực hành : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

Trang 2

- Cách nhỏ HCl vào ống nghiệm.

- Quan sát

- Dùng tay cảm nhận sự thay đổi về nhiệt

độ của phản ứng

+ Thí nghiệm 3 : i: quan sát và giải thích

hiện tượng, viết PTHH

+ Thí nghiệm 4 :: quan sát và giải thích

hiện tượng, viết PTHH

+ Thí nghiệm 5 :bariclorua tác dụng với

Axit :nhỏ vài giọt BaCl2 vào 1ml dd H2SO4

quan sát và giải thích hiện tượng

- Không có tủa tạo thành

3 Giải thích và rút ra kết luận ( phản ứng tỏa nhiệt)

Thí nghiệm 3 : Đồng (II) sulphat tác dụng với kim loại

1 Hướng dẫn học sinh:

nghiệm

2 Hướng dẫn HS đưa đinh sắt vào ống

nghiệm cẩn thận tránh bị lủng ống nghiệm

- Hướng dẫn cách quan sát sự thay đổi của

đinh sắt

1 Cho đinh sắt vào 1ml dd CuSO4

- Màu sắc đinh sắt thay đổi thay đổi

- Sự thay đổi màu của dd

(Fe mạnh hơn Cu)

Thí nghiệm 4 : Bariclorua tác dụng với muối

1.Hướng dẫn học sinh:

nghiệm

vào ống nghiệm

- Cách nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm

- Cách lấy Na2SO4 vào ống nghiệm

- Quan sát

1 Dùng ống hút nhỏ vài giọt BaCl2 vào 1ml dd Na2SO4

(BaSO4 không tan tạo kết tủa màu trắng)

Thí nghiệm 5 : Bariclorua tác dụng với Axit

1.Hướng dẫn học sinh:

nghiệm

vào ống nghiệm

- Cách nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm

- Cách lấy H2SO4 vào ống nghiệm

- Quan sát

1 Dùng ống hút nhỏ vài giọt BaCl2 vào 1ml dd H2SO4

(BaSO4 không tan tạo kết tủa màu trắng)

10’ Hoạt động 6 : Gv hướng dẫn Hs viết bản tường trình

GV nhận xét về ý thức, thái độ của học

sinh trong buổi thực hành

GV hướng dẫn Hs thu dọn hoá chất và dọn

vệ sinh

TT Tên

TN Mụcđích

TN

Hiện tượng giải thích

Kết quả thí nghiệm

Trang 3

- HS chú ý lắng nghe

- HS dọn dụng cụ hoá chất và vệ sinh

1 2

4’ 3/ Nhận xét và dặn dò công việc về nhà

a, Nhận xét : Gv đánh giá giờ học rút kinh nghiệm cho giờ sau.

b, Dặn dò : HS về nhà làm bài tập 1,2,3,5 trang 25 sgk Về nhà xem và học lại các

kiến thức đã học từ đầu năm, làm các bài tập đã cho và đã làm Giờ sau kiểm tra bài số 1 thời gian 45’

IV/ Rút kinh nghiệm giờ dạy:

………

Ngày soạn : 10/10/2010 Ngày dạy : 25/10/2010

Tuần 10

Tiết 20

Bài kiểm tra số 2

Trang 4

Mục đích yêu cầu :

1/ Kiến thức: kiểm tra khả năng lĩnh hội và tiếp thu kiến thức cơ bản của chương 1, kiểm tra tình hình học tập ở nhà và thái độ học của học sinh đối với môn hóa học 9

2/ Kĩ năng : kiểm tra kiến thức về tính chất hoá học của 4 loại hợp chất vô cơ, phân loại HCVC và phương pháp điều chế một số một số chất quan trong tiêu biểu

3/ Thái độ : HS có tính tự giác, trung thực trong làm bài và học tập ở nhà, thể hiện sự say mê môn hóa học

II/

Thiết lập ma trận đề :

1 Tỉ lệ câu hỏi : TNKQ : TNTL là 4 : 6

2 Thiết lập ma trận : Cho đề số 1

Bậc nhận thức

Nội dung

MỨC DỘ KIẾN THỨC, KĨ NĂNG TỔNG

a Tính chất hoá học

của oxit, axit, bazo

muối

3(1,5) 1,2,5

b Phản ứng trao đổi

và điều kiện để sảy

ra phản ứng trao đổi

4(1,0) B:1234 0,25

c Nhận biết các hợp

chất vô cơ

d Tính theo phương

trình hoá học

3(2,0) a,b,c

2,0

(3,0)

2 (1,0)

3 (3,0)

4 (3,0)

10,0

3, Đề kiểm tra :

Đề 1 :

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN :

Câu 1 : Hãy điền từ ở cột A vào cột B cho đúng:

A B PTHH

1.oxitaxit

2.axit

a……… + axít muối + nước ………

b………+ oxitbazơ muối ………

Trang 5

4.muối

c………+ axit muối + axít ………

d…… + kim loại muối+ khíhidro ………

Câu 2 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng sảy ra, dấu (o) nếu phản ứng không sảy ra. NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2  Viết các phương trình hoá học nếu có Câu 3 : Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất : 1/ Điểu kiện để sảy ra phản ứng trao đổi là: a.Tạo chất không tan b Tạo chất khí bay lên c Không cần điều kiện d Tạo chất không tan hoặc chất khí bay lên 2/ Chất nào trong thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natrisulphat (Na2SO4) a Dung dịch bariclorua b Dung dịch axit clohidric c Dung dịch bacnitrat d Dung dịch natrihidroxit II/ TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN :

Câu 1 : Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi sau: Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgO

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau : HCl, NaNO3, NaCl Câu 3: Cho 5,6g KOH tác dụng với 200ml dung dịch axit sulfuaric a Tính khối lượng axit cần dùng ? b.Tính nồng độ mol của H2SO4 cần dùng c Tính khối lượng muối thu được (cho biết : S=32 ; H=1 ; K= 39 ; O=16 ) Đề 2 :

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : Câu 1 : Hãy điền từ ở cột A vào cột B cho đúng: A B PTHH 1.oxitaxit 2.axit 3.bazơ 4.muối a………+ axít muối + nước ………

Câu 2 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng sảy ra, dấu (o) nếu phản ứng không sảy ra.

HCl

Trang 6

 Viết các phương trình hoá học nếu có

Câu 3 : Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất :

1/ Điểu kiện để sảy ra phản ứng trao đổi là:

a Tạo chất không tan b Tạo chất khí bay lên hoặc chất không tan

c Tạo chất dễ bị phân huỷ d Không có điều kiện

2/ Chất nào trong thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natriclorua (NaCl)

a Dung dịch bariclorua b Dung dịch axit clohidric

c Dung dịch bacnitrat d Dung dịch natrihidroxit

II/ TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN :

Câu 1 :

Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau : H2SO4, Na2SO4, NaCl

Câu 3:

Cho 8g NaOH tác dụng với 400ml dung dịch axit sulfuaric

a Tính khối lượng axit cần dùng ?

b Tính nồng độ mol của H2SO4 cần dùng

c Tính khối lượng muối thu được

(cho biết : S=32 ; H=1 ; Na= 23 ; O=16 )

V/

Đáp án :

I/ TNKQ

Câu 1 : 1đ

1,b 2,d 3,a 4,c

Câu 2 : 2đ

CuSO4 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Ba(OH)2 +2HCl  BaCl2 +2 H2O

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 +2H2O

Câu 3 : 1đ

1,d 2, a

I/ TNKQ Câu 1 : 1đ

1,b 2,d 3,a 4,c

Câu 2 : 2đ

CuSO4 +2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

HCl + NaOH  NaCl + H2O Ba(OH)2 +2HCl  BaCl2 +2 H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 +2H2O

Câu 3 : 1đ

1,b 2, c

3 0,25/1 ý đúng 0,5/1 PT đúng

0,5/1 ý đúng

II/ Tự Luận:

Câu 1 : 2đ

1, 2 Mg (r) + O2(k) 2 MgO(r)

2, MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2(dd)

+ H2O(l)

3, MgCl2(dd)+ 2NaOH(dd)

II/ Tự Luận:

Câu 1 : 2đ

1, 2 Cu (r) + O2(k) 2 Cu O(r)

2, Cu O(r) + 2HCl(dd) Cu Cl2(dd) + H2O(l)

3, Cu Cl2(dd)+ 2NaOH(dd)

6 điểm 0,5/1 PT đúng

Trang 7

Mg(OH)2(dd) + 2NaCl(dd)

4, Mg(OH)2 (dd) t0 MgO(r) + H2O(l)

Câu 2 :2đ

- Dùng quỳ tím nhận biết được : quỳ tím

hoá đỏ là HCl

- Dùng AgNO3 : kết tủa trắng là NaCl

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

Câu 3 : 2 đ

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

a mH2SO4 = 4,9 g

b CM = 0,25 (M)

c mK2SO4= 8,7g

Cu (OH)2(dd) + 2NaCl(dd)

4, Cu (OH)2 (dd) t0 Cu O(r) + H2O(l)

Câu 2 :2đ

- Dùng quỳ tím nhận biết được : quỳ tím hoá đỏ là H2SO4

- Dùng BaCl2 : kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 +2NaCl

Câu 3 : 2 đ

H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

a mH2SO4 = 9,8 g

b CM = 0,25 (M)

c mK2SO4= 14,2 g

1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

KẾT QUẢ BÀI KIỂM TRA

Lớp Sỉ số điểm 0,1,2 điểm 3,4 điểm 5,6 điểm 7,8 điểm 9,10 9A1 9A2 9A3 VI/ Rút kinh nghiệm đề ki ể m tra: ………

………

KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9 BÀI SỐ 2 (Đề 1) HỌ VÀ TÊN:………

LỚP:………

ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GV I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : Câu 1 : Hãy điền từ ở cột A vào cột B cho đúng: A B PTHH 1.oxitaxit 2.axit 3.bazơ a …… + axít muối + nước ………

Trang 8

Câu 2 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng sảy ra, dấu (o) nếu phản ứng không sảy ra. NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2  Viết các phương trình hoá học nếu có ………

………

Câu 3 : Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất : 1/ Điểu kiện để sảy ra phản ứng trao đổi là a Tạo chất không tan b Tạo chất khí bay lên c Không cần điều kiện d Tạo chất không tan hoặc chất khí bay lên 2/ Chất nào trong thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natrisulphat (Na2SO4) a Dung dịch bariclorua b Dung dịch axit clohidric c Dung dịch bacnitrat d Dung dịch natrihidroxit II/ TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN :

Câu 1 : Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi sau: Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgO

………

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau : HCl, NaNO3, NaCl ………

………

Câu 3:

Cho 5,6g KOH tác dụng với 200ml dung dịch axit sulfuaric

a Tính khối lượng axit cần dùng ?

b Tính nồng độ mol của H2SO4 cần dùng

Trang 9

c Tính khối lượng muối thu được

(cho biết : S=32 ; H=1 ; K= 39 ; O=16 )

Bài làm

………

KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9 BÀI SỐ 2 (Đề 2) HỌ VÀ TÊN:………

LỚP:………

ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GV I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : Câu 1 : Hãy điền từ ở cột A vào cột B cho đúng: A B PTHH 1.oxitaxit 2.axit 3.bazơ 4.muối a.…… + axít muối + nước ………

Câu 2 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng sảy ra, dấu (o) nếu phản ứng không sảy ra. HCl NaOH H2SO4 HCl CuSO4 Ba(OH)2  Viết các phương trình hoá học nếu có ………

………

Câu 3 : Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất :

1/ Điều kiện để sảy ra phản ứng trao đổi là:

a Tạo chất không tan b Tạo chất khí bay lên hoặc chất không tan

c Tạo chất dễ bị phân huỷ d Không có điều kiện

2/ Chất nào trong thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natriclorua (NaCl)

a Dung dịch bariclorua b Dung dịch axit clohidric

Trang 10

II/ TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN :

Câu 1 : Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi sau: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO ………

………

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau : H2SO4, Na2SO4, NaCl ………

………

Câu 3: Cho 8g NaOH tác dụng với 400ml dung dịch axit sulfuaric a Tính khối lượng axit cần dùng ? b Tính nồng độ mol của H2SO4 cần dùng c Tính khối lượng muối thu được (cho biết : S=32 ; H=1 ; Na= 23 ; O=16 ) Bài làm ………

………

Tiêu đề	Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối
Người hướng dẫn	Ngụ Thị Huyền
Trường học	Trường THCS Liêng Trang
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	2010-2011

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	197,5 KB