Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của nguyên tố X?. Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớpC. Tập hợp các electron có năng lượng gần bằng n
Trang 1TRƯỜNG THPT HOÀNG DIỆU KIỂM TRA 1 TIẾT (SỐ 1)
MÔN HÓA 10 NC
Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề thi 152
Họ, tên thí sinh: Lớp:
Chọn
I TRẮC NGHIỆM (6Đ)
Câu 1: Anion X2- có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 Tìm cấu hình electron của nguyên tử X
A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5
Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của nguyên tố X?
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Câu 3: Nguyên tử X có 3 lớp e với phân lớp electron ngoài cùng có 6e, số hiệu nguyên tử Z là:
Câu 4: Cho 4 nguyên tố K (Z=19), Mn (Z = 25), Cu (Z= 29), Cr (Z=24) Nguyên tử của nguyên tố
nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?
Câu 5: Nguyên tử X có Z= 23 Cấu hình electron đúng của X là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Câu 6: Số obitan nguyên tử và số electron tối đa của lớp M (n=3) tương ứng là:
Câu 7: Khái niệm nào sau đây chưa đúng:
A Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
B Tập hợp các electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
C Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp
D Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron
Câu 8: Nguyên tử Clo có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Hãy cho biết lớp ngoài cùng của Clo cần bao nhiêu electron nữa để bão hòa?
Câu 9: Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Câu 10: Ở 200C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3, trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au (cho Au=196,97):
Câu 11: Trong nguyên tử các bon, 2 electron 2p được phân bố trên 2obitan p và được biểu diễn
bằng 2 mũi tên cùng chiều Được áp dụng là nhờ:
Câu 12: Giả sử trong tự nhiên Mg có 2 đồng vị bền là: 24
12Mg và 25
12Mg Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,31 Hỏi % đồng vị 24
12Mgvà % đồng vị 25
12Mg lần lượt là giá trị nào sau đây?
Câu 13: Liti có 2 đồng vị: 7Li, 6Li Clo có 2 đồng vị: 35Cl , 37Cl Có bao nhiêu loại phân tử liti clorua khác nhau?
Trang 2Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X phân bố như sau:
2s2 2p5
Câu 15: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho 1 nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
II TỰ LUẬN (4Đ)
Câu 1: (2đ) Nguyên tử X , ion Y2+ và ion B- đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B
b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử, ion nào ?
Câu 2: (1đ) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91 R có hai đồng vị Biết 79
zR chiếm 54,5% Xác định số khối của đồng vị còn lại?
Câu 3: (1đ) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Hãy viết cấu
hình electron của nguyên tử A
HẾT
-………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………