Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tiết 1& 2 Tên chủ đề : CÁC DẠNG TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : + HS nắm được khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol, các biểu thức tính. 2. Kỹ năng : + Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình có sử dụng nồng độ phần trăm và nồng độ mol. II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Nội dung 1: VẬN DỤNG CÁC BIỂU THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ MOL Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh GV yêu cầu HS nhắc lại : + Khái niệm nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Biểu thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol GV: gọi 1 HS củng cố về tên, ký hiệu và đơn vò của từng đại lượng. GV: yêu cầu HS cho biết từng trường hợp áp dụng biểu thức: + Tính nồng độ phần trăm ? + Tính khối lượng chất tan ? + Tính khối lượng dung dòch ? + Tính nồng độ mol ? + Tính số mol chất tan. + Tính thể tích dung dòch. GV yêu cầu HS nêu biểu thức có liên quan đến khối lượng riêng. HS : + đònh nghóa nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Nêu biểu thức tính. HS : nhắc lại tên, ký hiệu và đơn vò của các đại lượng. HS lần lượt nêu biểu thức tính : + C% = ? + m ct = ? + m dd = ? + C M = ? + n = ? + V dd = ? + Công thức tính chuyển đổi giữa thể tích dung dòch và khối lượng dung dòch theo khối lượng riêng. Kết luận : - m ct C% C% = dd ct m m %100. (%) - m dd - m ct m dd m dd = % %100. C m ct (g) - C% - m dd m ct m ct = %100 %.Cm dd (g) - C% - n C M C M = dd V n (M,mol/l) - V dd - n V dd V dd = M C n (l) - C M - V dd n n = C M . V dd (mol) - C M - Biết D    dd dd m TìmV V dd = D m dd (ml) m dd = V dd . D (g) 2. Nội dung 2 : BÀI TẬP Bài tập 1: Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dòch sau : a) 0,2 mol CaCl 2 trong 1,5 lit dung dòch. b) 450g CuSO 4 trong 2 lit dung dòch GV yêu cầu HS xác đònh yêu cầu của đề bài và biểu thức áp dụng.  HS làm bài tập vào vở GV gọi 2 HS lên bảng trình bày HS : a) TìmC M khi biết n và V dd b) Tìm C M khi biết m và V dd Vậy m  n C M = dd V n HS trình bày bài tập lên bảng. Bài tập 2 : Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dòch sau : a) 25g dung dòch CaCl 2 4% b) 300 ml dung dòch MgSO 4 0,3M GV yêu cầu hS làm bài tập vào vở + Tóm tắt đề bài và xác đònh biểu thức áp dụng + Gọi 2 HS lên bảng trình bày. HS làm bài tập vào vở a) Tìm m khi biết m dd và C% Vậy m ct = %100 %.Cm dd b) Tìm m khi biết V dd và C M Từ    M dd C V  n = C M . V dd  m = n . M Bài tập 3 : Cho thêm nước vào 150g dung dòch axit HCl 2,65% để tạo 2 lít dung dòch. Tính nồng độ mol của dung dòch thu được. GV yêu cầu HS xác đònh yêu cầu của đề bài và biểu thức áp dụng. GV có thể gợi ý cho HS làm bài. HS tính C M cần có n và V dd C M = dd V n Từ m ct và C%  m ct = %100 %.Cm dd m  n = M m Bài tập 4 : Hoà tan hoàn toàn 23,3g K 2 O vào nước thành 500ml dung dòch. a) Tính nồng độ mol/l của dung dòch thu được. b) Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 20% (D = 1,14g/ml) cần để trung hoà dung dòch trên GV yêu cầu HS : + Tóm tắt đề bài. + Nhắc lại phương pháp giải toán tính theo PTHH. + Các biểu thức áp dụng. + Gọi HS trình bày lên bảng. HS tìm C M(KOH) = ? V ddH 2 SO 4 = ? HS đònh hướng các bước giải : + Tính n K 2 O = ? n = M m + Viết phương trình phản ứng : + Dựa vào n K 2 O  n KOH  n H 2 SO 4 + Tính C M(KOH) : C M = dd V n Tính V dd H 2 SO 4 : n H 2 SO 4  m H 2 SO 4  m dd H 2 SO 4  V dd H 2 SO 4 m = n . m m dd = % %100. C m ct V dd = D m dd Bài tập 5 :Cho 200ml dung dòch HCl 2M tác dụng với 3ooml dung dòch AgNO 3 2M. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng kết tủa thu được. c) Tách bỏ kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dòch thu được. Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi. GV yêu cầu HS : - Tóm tắt đề bài. - Phương pháp giải. - Các biểu thức áp dụng Gọi HS trình bày lên bảng. HS làm bài tập vào vở. HS tìm m BaSO 4 = ? C M(HNO 3 ) = ? C M (chất dư) = ? HS đònh hướng giải : + V dd HCl C M (HCl) n HCl = C M . V dd V dd AgNO 3 C M(AgNO 3 ) n AgNO 3 = C M . V dd + Viết phương trình phản ứng. Tìm chất dư (AgNO 3 dư) - n HCl       phanungnn n AgNOHNO BaSO 33 4 , - n BaSO 4  m BaSO 4 = n . M  n AgNO 3 dư = n AgNO 3 ban đầu - n AgNO 3 phản ứng. V dd sau phản ứng = V dd HCl + V dd AgNO 3  C M (HNO 3 ) = dd V n  C M (AgNO 3 dư) = dd V n IV. Tổng kết đánh giá : GV yêu cầu HS nhắc lại các biểu thức của nồng độ phần trăm và nồng độ mol, cách áp dụng. V. Dặn dò : Học bài và làm nhiều bài tập ******************** Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tiết 3 & 4 Tên chủ đề : DẠNG TOÁN HỖN HP I. Mục tiêu : + Nắm vững tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ và một số công thức giải toán. + Biết tìm tỉ lệ % trăm khối lượng hoặc tỉ lệ % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. + Biết tìm nồng độ dung dòch của các chất sau phản ứng. II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Phương pháp : Bước 1 : Xác đònh chất nào tham gia; chất nào không tham gia phản ứng (nếu có). Bước 2 : Viết PTHH xảy ra. Bước 3 : Xác đònh khối lượng chất không có phản ứng (nếu có) Bước 4 : Lập hệ phương trình đại số (nếu cần) Bước 5 Giải hệ phương trình tìm số mol của chất trong hỗn hợp. Suy ra khối lượng Bước 6 : Tìm tỉ lệ % khối lượng hoặc thể tích mỗi chất trong hỗn hợp. 2. Bài tập : a. Dạng toán hỗn hợp không lập hệ phương trình : Bài tập 1 : Cho hỗn hợp gồm 6,2g CaCO 3 và CuSO 4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dòch HCl người ta thu được 0,448lit khí ở đktc. a) Tính tỉ lệ % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol của dung dòch HCl GV hướng dẫn HS nghiên cứu đề bài GV : Chất phản ứng với dd HCl ? GV : Những công thức áp dụng ? GV xác đònh hướng giải. Bước 1 : - Đổi ra đơn vò cần thiết. - Tính số mol chất đề bài cho Bước 2 : Tính %m CaCO 3 và % m CuSO 4 - Viết PTHH - Tính số mol CaCO 3 , số mol HCl. HS :    43 ,CuSOCaCO + dd HCl  Khí 6,2g 200ml 0,448 l %m CaCO 3 = ? %m CuSO 4 = ? C M (HCl) = ? HS : Chỉ có CaCO 3 tác dụng với HCl  V CO 2 = 0,448 l  n CO 2  n CaCO 3 và n HCl HS : Tính m CaCO 3 = honhop CaCO m m %100. 3 %m CuSO 4 = 100% - %m CaCO 3 C M(HCl) = dd V n HS : Trình bày - V dd HCl = 200ml = 0,2 l n CO 2 = 4,22 V = 4,22 448,0 = 0,02 (mol) Chỉ có CaCO 3 có phản ứng với dd HCl 2HCl + CaCO 3  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2mol 1mol 1mol 0,04mol  0,02mol  0,02mol - Tính m CaCO 3  % m CaCO 3  %m CuSO 4 Bước 3 : Tính C M (HCl) a) m CaCO 3 = n.M = 0.02 . 100 = 2 (g) %m CaCO 3 = . 3 honhop CaCO m m 100% = 2,6 2 . 100 = 32,26% %m CuSO 4 = 100 - 32,26 = 67,74% b) C M(HCl) = dd V n = )(2,0 2,0 04,0 M = b. Dạng hỗn hợp lập hệ phương trình : Bài tập 2 : Cho 4,6 g hỗn hợp 3 kim loại đồng, magiê, sắt tác dụng với dung dòch HCL dư, người ta thu được 0,2g khí hiđrô và 0,64 g chất không tan. a) Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng của 3 kim loại trong hỗn hợp trên. b) Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dòch. GV hướng dẫn HS nghiên cứu đề bài GV hướng dẫn : Bước 1 : Xác đònh khối lượng Cu và hỗn hợp (Mg, Fe) Tính n H 2 = ? Bước 2 :Tính m Fe =? ; m Mg = ? ; %m Fe = ? ; % m Mg = ? + Gọi số mol Fe là x, số mol Mg là y  m Fe và m Mg + Viết PTHH xảy ra. + Tính số mol H 2 trong mỗi phương trình theo số mol Fe(x) và số mol Mg(y) + Lập hệ phương trình với x, y Giải hệ phương trình tìm x, y + Tính tỉ lệ % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bước 3 : Tính m MgCl 2 = ? ; m FeCl 2 = ? Tính n MgCl 2  m MgCl 2 HS : (Cu, Mg, Fe) + dd HCl dư  0,2gH 2 + 0,6g chất không tan. - %m Cu =?; %m Mg =? ; %m Fe =? ; m MgCl 2 =? ;m FeCl 2 =? - Cu không tác dụng với dung dòch HCl. - Căn cứ vào 0,2g H 2 và m(Mg, Fe) để xác đònh m Fe và m Mg . HS : Trình bày + Cu không tác dụng với dung dòch HCl nên còn lại : m Cu = 0,64 (g) m (Fe, Mg) = 4,64 - 0,64 = 4 (g) n H 2 = M m = 2 2,0 = 0,1 (mol) Gọi x, y là số mol của Fe và Mg     = = ym xm Mg Fe 24 56 Vậy 56x + 24y = 4 (1) PTHH : Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (a) 1mol 1mol x(mol)  x(mol) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 1mol 1mol (b) y(mol)  y(mol) Từ (a) và (b)  x + y = 0,1 (2) Ta có hệ phương trình    =+ =+ 1,0 42456 yx yx Giải ra ta được    = = 05,0 05,0 y x M Fe = 56 . 0,05 = 2,8 (g) ; m Mg = 24 . 0,05 = 1,2 (g) %m Fe = %100. honhop Fe m m = %34,60 64,4 100.8,2 = n FeCl 2  m FeCl 2 %m Mg = %100. honhop Mg m m = 100. 64,4 2,1 = 25,87% %m Cu = 100 - (60,34 + 25,87) = 13,79% n FeCl 2 = n Fe = 0,05 (mol) m FeCl 2 = n . M = 0,05 . 127 = 6,35 (g) n MgCl 2 = n Mg = 0,05 (mol) m MgCl 2 = n . M = 0,05 . 95 = 4,75 (g) IV. Tổng kết - đánh giá : Cách xác đònh dạng toán hỗn hợp và phương pháp giải. V. Dặn dò : Làm nhiều bài tập . Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tiết 5& 6 Tên chủ đề : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC THỰC HIỆN BIẾN HOÁ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức :  HS nắm vững sự phân loại hợp chất vô cơ, tính chất hoá học và mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ  Hiểu rõ sự chuyển đổi giữa các loại chất để thực hiện PTHH II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Nội dung 1: ÔN LẠI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ HS dựa vào tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ để hoàn thiện sơ đồ Kim loại Phi kim O 2 + +O 2 Kiềm + + Axit oxit bazơ H 2 O+ Nhiệt +H 2 O phân +Kiềm +Axit + Axit + KL + Oxit Axit + Oxit bazơ + Muối tan + Bazơ + Muối • Phương pháp : Bước 1 : Phân loại chất (nếu biến hoá có các CTHH) hoặc viết công thức hoá học của mỗi chất và phân loại (nếu biến hoá gốm tên các chất) Ghi phân loại chất bên dưới CTHH tương ứng. Bước 2 : Xác đònh loại chất tác dụng, và loại chất tạo thành. Suy ra các chất trung gian sao cho phản ứng thực hiện được. Bước 3: Viết PTHH thực hiện biến hoá Bước 4 : Kiểm tra 2. NỘI DUNG 2 : BÀI TẬP a) Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ. Kim loại  Oxit bazơ  Bazơ  Muối (1)  Muối (2) K  K 2 O  KOH  K 2 SO 4  KNO 3 Oxit axit Muối Axit Bazơ Oxit bazơ GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất ghi trên công thức hoá học tương ứng. Bước 2 : Tìm chất tác dụng. Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày. K  → + 2 O K 2 O  → + OH 2 KOH  → + 42 SOH K 2 SO 4  → + 23 )( NOBa KNO 3 (1) (2) (3) (4) (1) 4K + O 2  2K 2 O (2) K 2 O + H 2 O  2KOH (3) 2KOH + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2H 2 O (4) K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + 2KNO 3 b) Sự chuyển đổi phi kim thành các loại hợp chất vô cơ : Phi kim  Oxit axit  Axit  Muối (1)  Muối (2) P  P 2 O 5  H 3 PO 4  Na 3 PO 4  Ca 3 (PO 4 ) 2 GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất. Bước 2 : Tìm chất tác dụng Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày Photpho  Điphotphopentaoxit  Axitphotphoric  Canxiphotphat  Natriphotphat P  → + 2 O P 2 O 5  → + OH 2 H 3 PO 4  → + NaOH Na 3 PO 4 (1) (2) (3)  → + 2 CaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 (4) (1) 4P + 5O 2  2P 2 O 5 (2) P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 (3) H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O (4) 2Na 3 PO 4 + 3 CaCl 2  Ca 3 (PO 4 ) + 6NaCl c. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại Muối  Bazơ  Oxitbazơ  Kim loại CuSO 4  Cu(OH) 2  CuO  Cu GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất Bước 2 : Tìm chất tác dụng Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày Đồng(II)sunfatĐồng(II)hiđroxitĐồng(II)oxit Đồng CuSO 4  → + NaOH Cu(OH) 2  → 0 t CuO  → 0 2 / tH Cu (1) (2) (3) (1) CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2) Cu(OH) 2  → 0 t CuO + H 2 O (3) CuO + H 2  → 0 t Cu + H 2 O d. Xác lập mối quan hệ giữa các loại chất. Bài tập : Hãy xác đònh các chất A,B,C,D và viết các phương trình hoá học biểu diễn hoá học đó. A  → )1( B  → )2( C  → )3( D  → )4( Fe(II) GV xác đònh hường giải Bước 1 : Tìm D D phản ứng với những chất nào để tạo thành Cu Bước 2 : Tìm C C phản ứng với chất nào để tạo ra CuO hoặc CuSO 4 Bước 3 : Tìm B Bước 4 : Tìm A Bước 5 : Thành lập dãy biến hoá và viết PTHH HS trình bày D  Fe D có thể là FeO (hoặc FeSO 4 , FeCl 2 ) D  FeO : C là Fe(OH) 2 D  FeSO 4 : C là Fe(OH) 2 B  Fe(OH) 2 B là muối đồng tan : Fe(NO 3 ) 2 A  Fe(NO 3 ) 2 A là muối đồng tan : FeCl 2 FeCl 2  → + 3AgNO Fe(NO 3 ) 2  → + NaOH Fe(OH) 2 (1) (2)  → 42 SOH FeSO 4  → + Mg Fe (3) (4) (1) FeCl 2 + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl (2) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl (3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + 2H 2 O (4) FeSO 4 + Mg  Fe + MgSO 4 IV. Tổng kết - Đánh giá : GV nhắc lại những điểm lưu ý khi chọn chất thực hiện các chuyển đổi hoá hoc. V. Dặn dò : Học bài và làm bài tập, chuẩn bò ôn tập và kiểm tra. ******************* Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tiết 7 Tên chủ đề : ÔN TẬP I. Mục tiêu  Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại.  Học sinh nắm được các dạng toán cơ bản tính theo PTHH  Thcự hiện các phương trình hoá học biểu diễn sự biến đổi của các chất.  Sử dụng thành thạo các biểu thức áp dụng giải toán. II. Các tài liệu bổ trợ : + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Thựchiện các phương trình hoá học của chuỗi biến hoá hoá học Bài tập 1 : Viết PTHH cho những chuyển đổi hoá học sau : Fe 2 O 3 (1) (3) (2) Fe (6) FeCl 3 (7) (4) Fe(OH) 3 (5) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của Học sinh GV yêu cầu hS xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất Bước 2 : Tìm chất tác dụng Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày : Fe 2 O 3 Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 (1) 4Fe + 3O 2 okhongkhikh t 0 > 2 Fe 2 O 3 (2) Fe 2 O 3 + 3H 2  → 0 t 2Fe + 3H 2 O (3) Fe 2 O 3 + 6HCl  → 2FeCl 3 + 3H 2 O (4) FeCl 3 + 3NaOH  → Fe(OH) 3 + 3NaCl (5) Fe(OH) 3 + 3HCl  → FeCl 3 + 3H 2 O (6) 2Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (7) 2Fe + 3Cl 2  → 0 t 2FeCl 3 2. Thực hiện dạng bài tập tính theo PTHH Bài tập 2 : Dùng 50g dd H 2 SO 4 kết tủa hoàn toàn 100g dd BaCl 2 20,8% a) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch H 2 SO 4 ban đầu. b) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. GV yêu cấu hS xác đònh hướng giải : HS trình bày : Bước 1 : Tìm số mol BaCl 2 Bước 2 : Viết PTHH. Tính n H 2 SO 4 , n BaSO 4 Bước 3 : Tính C%(H 2 SO 4 ) Tính m BaSO 4 m BaCl 2 = %100 %.Cm dd = )(8,20 100 8,20.100 g = n BaCl 2 = )(1,0 208 8,20 mol = PTHH : H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2 HCl 1mol 1mol 1mol 0,1mol  0,1mol  0,1mol a) m H 2 SO 4 = 0,1 . 98 = 9,8 (g) C%(H 2 SO 4 ) = %6,19 50 100.8,9 = b) m BaSO 4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g) Bài tập 3 : Cho một hỗn hợp gồm khí CO và CO 2 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dòch Ca(OH) 2 người ta thu được 1g kết tủa và 1 lit khí ở đktc. Hãy tính tỉ lệ phần trăm về thể tích trong hỗn hợp khí ban đầu. GV yêu cầu HS nghiên cứu đề bài : GV yêu cầu HS xác đònh hướng giải : Bước 1 : Tính n CaCO 3 Xác đònh V CO Bước 2 : Viết PTHH. Tính V CO 2 = ? Bước 3 : Tính % V CO 2 , % V CO (cần tìm V hỗn hợp ) HS : (CO, CO 2 ) + Ca(OH) 2  kết tủa + khí 1g 1l Tính %V CO và %V CO 2 Khí thoát ra là CO; chất kết tủa là CaCO 3 Tìm V CO 2 dựa vào m CaCO 3 = 1g HS trình bày : n CaCO 3 = 10 1 = 0,01 mol Vì CO không phản ứng với dd Ca(OH) 2 nên 1 lit khí thoát ra là 1 lit CO PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol 0,01mol  0,001 mol V CO 2 = 0,001 . 22,4 = 0,224 (I) V h 2 = V CO + V CO 2 = 1 + 0,224 = 1,224 (l) %V CO 2 = %3,18100. 224,1 224,0 = %V CO = 100 - 18,3 = 81,7 % IV. Tổng kết đánh giá : - HS nắm vững các kiến thức đã học. - Nhận đònh dạng bài tập và xác đònh hướng giải. V. Dặn dò : - Học bài và làm bài tập chuẩn bò kiểm tra. *********************** Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 Tiết 8 KIỂM TRA I. Muc tiêu :  Đánh giá kết quả học tập của học sinh  HS vận dụng các kiến thức đã học II. Chuẩn bò của GV và HS : 1. GV : Ra đề 2. HS : n tập các kiến thức đã học ĐỀ RA Câu 1 : (4 điểm) Viết các phương trình hoá học thực hiện chuỗi biến hoá sau : (1) FeCl 2  → )2( Fe(OH) 2  → )3( FeSO 4  → )4( Fe Fe (5) FeCl 3  → )6( Fe(OH) 3  → )7( Fe 2 O 3  → )8( Fe Câu 2 : (3 điểm) Trung hoà 200ml dung dòch H 2 SO 4 1M bằng dung dòch NaOH 20% a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính số gam dung dòch NaOH phải dùng c) Nếu thay dung dòch NaOH bằng dung dòch KOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dòch KOH 5,6% (D =1,045g/ml) để trung hoà dung dòch axit đã cho. Câu 3 : (3điểm) Hoà tan hoàn toàn 9g một hỗn hợp gồm bột nhôm và magiê trong dung dòch HCl thì thấy có 10,08 lit khí hiđrô thoát ra ở đktc. Xác đònh thành phần phần trăm khối lượng của nhôm và magiê trong hỗn hợp ban đầu. ********************* [...]... ==>   mMg = 24 y Vậy 27x + 24y = 9 Ptpư : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol x mol 1,5x mol Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 1mol 1mol ymol  ymol Từ (1) và (2) : 1,5x + y = 0,45 0,25 (1) (2) 0,5 0,5 0,25 Ta có hệ phương trình  27 x + 24 y = 9   1,5x + y = 0,45 Giải hệ phương trình ta được x = 0,2 và y = 0,15 5,4.100 = 60%  %mMg = 100 - 60 = 40% mAl = 5,4 g  %mAl = 9 0,25đ 0,25đ 0,25đ ************************ . 1mol 1mol 0,1mol  0,1mol  0,1mol a) m H 2 SO 4 = 0,1 . 98 = 9, 8 (g) C%(H 2 SO 4 ) = %6, 19 50 100.8 ,9 = b) m BaSO 4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g) Bài tập 3 : Cho. làm nhiều bài tập ******************** Ngày soạn : GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tiết 3 & 4 Tên chủ đề : DẠNG TOÁN HỖN HP I.