giao an hoa 10 hoc ky 2

Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS nắm vững các kiến thức sau: Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng. Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3. Thái độ: Nhân ái Khoan dung, Chuyên cần Tiết kiệm, Trách nhiệm Kỷ luật, Trung thực Dũng cảm. Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học. Tích cực, chủ động. Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên. 4. Năng lực: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học. Năng lực thực hành hóa học. Năng lực tính toán. Năng lực công nghệ thông tin và truyền thông. Qua việc thực hiện các hoạt động học trong bài học, HS được rèn luyện về năng lực tự học, năng lực hợp tác, làm việc nhóm, phát hiện và giải quyết vấn đề. II. Phương pháp – kĩ thuật dạy học 1. Phương pháp: Phương pháp hợp tác nhóm. Dạy học nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. 2. Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm. Kĩ thuật động não. Kĩ thuật hỏi và trả lời. Kĩ thuật sơ đồ tư duy. III.Chuẩn bị 1. GV: Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu. Bảng phụ, bút màu ... 2. HS: Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9). Chuẩn bị bài thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số 1. IV. Tiến trình dạy học GV chia lớp thành 4 nhóm và cử ra ban giám khảo gồm: 3 giám khảo và 1 thư ký. Ban giám khảo có trách nhiệm: + Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm các nhóm. + Trung thực, khách quan, công bằng, chính xác. A Hoạt động trải nghiệm kết nối ( 8 phút) Hoạt động 1: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: Khởi động Thực hiện trò chơi “ Đố bạn biết mình là ai” 1. Mình là chất lỏng màu đỏ nâu. Bạn nên cẩn thận khi tiếp xúc với mình. mình rất độc đấy 2. Nhờ có mình mà các bạn có chảo không dính để chiên trứng và nếu không có mình chắc các bạn sẽ bị sâu răng đấy 3. Mình không bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu sao da mình cứ có màu vàng lục 4. Nếu tìm được mình, bạn sẽ thấy mình ở dạng rắn ( ở đk thường) có mầu đen tím. Trong hợp chất muối mình chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Đội trưởng 4 đội chơi chọn câu hỏi trả lời trong thời gian 1 phút 30 giây. Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận. Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh và trả lời. Bước 4: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ. Ban giám khảo cho điểm các nhóm. GVtheo dõi, hỗ trợ các nhóm khi cần thiết và giám sát ban giám khảo cho điểm.

Trang 1

1 Kiến thức: HS nắm vững các kiến thức sau:

- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trongnhóm

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau Tính chấthoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh

- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng.

- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I

- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớpelectron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tốhalogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm

- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng

3 Thái độ:

- Nhân ái - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm

- Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học

- Tích cực, chủ động

- Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

4 Năng lực:

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính toán

- Năng lực công nghệ thông tin và truyền thông

- Qua việc thực hiện các hoạt động học trong bài học, HS được rèn luyện về năng lực tự học, nănglực hợp tác, làm việc nhóm, phát hiện và giải quyết vấn đề

II Phương pháp – kĩ thuật dạy học

- Kĩ thuật hỏi và trả lời

- Kĩ thuật sơ đồ tư duy

- Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9)

- Chuẩn bị bài thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số 1

IV Tiến trình dạy học

GV chia lớp thành 4 nhóm và cử ra ban giám khảo gồm: 3 giám khảo và 1 thư ký

Trang 2

Ban giám khảo có trách nhiệm:

+ Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm các nhóm

+ Trung thực, khách quan, công bằng, chính xác

A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( 8 phút)

Hoạt động 1:

* Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Phần 1: Khởi động Thực hiện trò chơi “ Đố bạn biết mình là ai”

1 Mình là chất lỏng màu đỏ nâu Bạn nên cẩn thận khi tiếp xúc với mình mình rất độc đấy!

2 Nhờ có mình mà các bạn có chảo không dính để chiên trứng và nếu không có mình chắc các bạn

sẽ bị sâu răng đấy!

3 Mình không bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu sao da mình cứ có màu vàng lục

4 Nếu tìm được mình, bạn sẽ thấy mình ở dạng rắn ( ở đk thường) có mầu đen tím Trong hợp chấtmuối mình chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy!

* Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Đội trưởng 4 đội chơi chọn câu hỏi trả lời trong thời gian 1 phút 30 giây

* Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh và trả lời

* Bước 4: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

Ban giám khảo cho điểm các nhóm

GVtheo dõi, hỗ trợ các nhóm khi cần thiết và giám sát ban giám khảo cho điểm

+ Đảm bảo thời gian: 1 đ

Mỗi tiêu chí có những phần không đúng, không đạt yêu cầu trừ 1,0 đ

GVcho đại diện các nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị

I VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Mục tiêu: Biết vị trí của halogen trong bảng tuần hoàn, những nguyên tố nhóm halogen.

- GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm:

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:

Nhóm halogen gồm các ngtố nào? Chúng nằm ở nhóm nào trong bảng HTTH?

Ở mỗi chu kì, chúng nằm ở vị trí nào?

- Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)

- Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối các chu kì, ngay trước các ngtốkhí hiếm

- Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo

- Thời gian báo cáo mỗi nhóm tối đa 1 phút 30 giây

- Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức nếu thiếu hoặc sai

- Các nhóm đánh giá kết quả theo các tiêu chí chấm điểm

- BGK chấm điểm các nhóm

- GVquan sát, hỗ trợ HS các nhóm khi cần thiết

GV: lưu ý HS : Atatin được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân Do đó, có thể xem At

là nguyên tố phóng xạ Ta không nghiên cứu At.

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Trang 3

Mục tiêu: Biết cấu hình e chung của nguyên tử các nguyên tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hoá

học cơ bản của các nguyên tố hal

* Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số 2

(HS sử dụng kỹ thuật khăn trải bàn để thảo luận nhóm)

- Em hãy viết cấu hình electron của F, Cl và rút ra nhận xét?

- Vì sao các ngtử halogen không đứng riêng rẽ mà ở dạng 2 ngtử (Cl2, Br2)  Xu hướng liênkết của nguyên tử hal?

- Viết quá trình hình thành phân tử hal dựa vào liên kết hóa học đã học ở chương 3

- Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của halogen

HS các nhóm thực hiện thảo luận trong thời gian 3 phút

- Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành 2 ngtử X

 Trong phản ứng hoá học, các ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính chất hoá học cơ bản của các halogen

là tính oxi hoá mạnh.

- 4 nhóm cùng treo bảng kết quả thảo luận nhóm Nhóm xong trước sẽ báo cáo, 3 nhóm cònlại nêu nhận xét, bổ sung

- GVnêu đáp án chính xác để HS đối chiếu

- Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo quyết định điểm các nhóm và thống kêđiểm

GVkết luận nội dung HS đã trình bày

GVgiao phiếu học tập số 3

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Mục tiêu: Biết sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, một số tính chất của halogen

( HS sử dụng kỹ thuật động não)

- Vì sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hoá -1, các ngtố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn

có +1, +3, +5, +7

- Vì sao tính oxi hoá giảm dần từ F đến I

Sử dụng bảng trong SGK nêu sự biến đổi:

1 Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:

2 Sự biến đổi độ âm điện:

3 Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất

HS thực hiện thảo luận trong thời gian 3 phút phiếu học tập số 3

1 Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:

2 Sự biến đổi độ âm điện:

* Độ âm điện tương đối lớn

Trang 4

* Giảm dần từ F đến I

* F có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hoá -1, 0

Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7

3 Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất

- Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các

hợp chất do chúng tạo thành(Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ns2 np5)

- Halogen là những phi kim điển hình Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot

- Các đơn chất halogen oxi hoá được

+ Hầu hết các kim loại muối halogenua

+ H2  hợp chất khí không màu hiđro halogenua

(khí này tan trong nước tạo dd axit halogen hiđric)

4 nhóm cùng treo bảng kết quả thảo luận nhóm GVnêu đáp án chính xác để HS đối chiếu

- Các nhóm chấm điểm vòng tròn

GV kết luận nội dung HS đã trình bày

C Hoạt động luyện tập ( 10 phút)

Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1 : Trong nhóm halogen, tính oxihoá

A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot

C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo

Câu 2: Dãy nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính axit ?

HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm

Các HS thảo luận nhanh và trả lời

Ban giám khảo cho điểm các HS

GVtheo dõi, hỗ trợ các HS khi cần thiết và giám sát ban giám khảo cho điểm

D Hoạt động vận dụng ( 5 phút)

1 Chuyển giao nhiệm vụ:

Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác?

a Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh

b Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7

c Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot

d Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học

Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Halogen là phi kim mạnh vì:

a Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị

b Có độ âm điện lớn

c Năng lượng liên kết phân tử không lớn

d Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì

Bài tập 3: Hoàn thành các ptpư sau:

1/ Al + I2 2/ Na + Cl2 3/ H2 + Br2

Trang 5

Xác định vai trò của các halogen trong pư?

Bài tập 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX và 0,1molNaY (X và Y là các halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag =108) X và Y là

A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I

2 Phương thức tổ chức hoạt động

GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập

HS làm việc nhóm hoặc cặp đôi để trao đổi giúp đỡ nhau cùng giải quyết các câu hỏi

Hoạt động chung cả lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung

GV giúp đỡ HS nhận ra các chỗ sai sót cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải bàitập

3 Sản phẩm đánh giá kết quả hoạt động:

4 Đánh giá kết quả hoạt động:

- Thông qua quan sát : trong quá trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát các hoạt động của

HS các nhóm kịp thời phát hiện những khó khăn vướng mắc của HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý vàkịp thời

- Thông qua báo cáo của HS và sự góp ý bổ xung của các nhóm khác GV chốt các kiến thức để HShoàn thiện vào vở

1 Nêu một số muối thường gặp trong đời sống hằng ngày?

- Tác dụng đến môi trường và sức khỏe của con người

2 Tìm hiểu về hiện tượng “ nhiễm mặn” ở đồng bằng sông Cửu Long Ảnh hưởng của hiện tượng “nhiễm mặn” đến đời sống và sản xuất?

Sản phẩm được chấp nhận khi của 2 bạn cùng thực hiện

c Sản phẩm, đánh giá của hoạt động:

- Sản phẩm: Bài viết của các nhóm

- Kiểm tra, đánh giá: Thu bài viết của các nhóm; đại diện một nhóm lên trình bày câu 1 vào đầu giờtiết sau

GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS

F Hướng dẫn HS tự học ở nhà và chuẩn bị bài tiết học tiếp theo ( 1 phút)

+ Về nhà học bài và làm bài tập: 4, 5, 6, 7, 8 sách giáo khoa trang 96

+ HS đọc tài liệu tìm hiểu về đơn chất Clo (sgk lớp 9, 10)

Trang 7

- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trongphòng thí nghiệm, trong công nghiệp

- Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng vớikim loại, hiđro) Clo còn thể hiện tính khử

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo

- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét

- Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo

- Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

3 Thái độ:

4 Năng lực:

II PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC

- Ôn tập kiến thức nguyên tố clo (lớp 8, 9)

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

Phần 1: khởi động

Tư liệu: Ngày 22/4/1915 ở gần Ypres (Bỉ) quân đội Đức sử dụng 180 tấn khí clo, đựng trong 5.730

bình khí nén, thả vào không khí về phía chiến tuyến Pháp để kéo binh lính Pháp đang án binh bất

Trang 8

động trong các đường hầm ra ngoài và chặn đường tiếp tế đạn dược của họ

Kết quả 15.000 binh lính Pháp đã tử trận với biểu hiện gương mặt xanh nhợt, cơ thể co giật dữ dội, miệng ứa ra những chất dịch màu vàng.

Nêu đặc điểm của khí clo ?

Các nhóm thảo luận nhanh và trả lời

GVtheo dõi, hỗ trợ các nhóm khi cần thiết và cho điểm

+ Đảm bảo thời gian: 1 đ

Mỗi tiêu chí có những phần không đúng, không đạt yêu cầu trừ 1,0 đ

GVcho đại diện các nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mục tiêu: Biết tính chất vật lí của clo

- Ở điều kiện thường, Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc

GV: thông tin thêm: "Clo" nghĩa là "vàng lục", các trận đánh có sử dụng clo

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hoá học đặc trưng của clo là tính oxi hoá mạnh, phi kim mạnh; đồng

thời còn thể hiện tính khử

Trang 9

Câu 1: Xác định số oxi hoá của Clo trong các chất sau:

NaCl, Cl2, NaClO, HClO2, KClO3, HClO4

Dựa vào các số oxi hoá của Clo, hãy cho biết Cl2 có thể thể hiện những tính chất hoá học nào?

Câu 2:

Cấu hình electron của nguyên tử Cl:

Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố Cl:

Bán kính nguyên tử Cl:

Dựa vào ba yếu tố trên, hãy dự đoán tính chất hoá học cơ bản của Clo?

Quan sát video thí nghiệm và thực hiện các yêu cầu sau:

HS các nhóm thực hiện thảo luận trong thời gian 3 phút

Clo là phi kim có oxi hoá mạnh:

Cl + 1e  Cl–

1 Tác dụng với kim loại: Muối Clorua

Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất:

3 Tác dụng với nước và dung dịch NaOH:

- Khi hoà tan vào nước, 1 phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá)

Cl H O

2

0

2  HCl1  HCl1O

Axit clohidric Axit hipoclorơ

HClO: axit yếu (yếu hơn H2CO3), kém bền, có tính oxi hoá mạnh, nó phá hủy màu  nước Clo cótác dụng tẩy màu

4 nhóm cùng treo bảng kết quả thảo luận nhóm Nhóm xong trước sẽ báo cáo, 3 nhóm còn lại nêunhận xét, bổ sung

GVnêu đáp án chính xác để HS đối chiếu

- Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo quyết định điểm các nhóm và thống kê điểm.GVkết luận nội dung HS đã trình bày

Trang 10

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

( HS sử dụng kỹ thuật động não)Nêu dạng tồn tại của clo trong tự nhiên

- Cl có 2 đồng vị:35Cl (75,77%); 37Cl (24,23%)

- Trong tự nhiên, Clo tồn tại dạng hợp chất, chủ yếu là muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có trongnước biển và muối mỏ, có trong khoáng vật như Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl

4 nhóm báo cáo kết quả thảo luận nhóm GVnêu đáp án chính xác để HS đối chiếu

IV ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ

- Nêu ứng dụng của clo trong đời sống và sản xuất?

- Viết các phương trình phản ứng , cân bằng phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , chất oxihóa khi cho HCl đặc tác dụng với KClO3, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7

1 Ứng dụng:

- Sát trùng trong hệ thống cung cấp nước sạch

- Tẩy độc khi xử lý nước thải

- Tẩy trắng vải, sợi, giấy

- Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi,

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm:

Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh

3 2 4

2 2 7

KClOMnOKMnO

b Trong công nghiệp

- Điện phân Natri Clorua (nóng chảy)

ñ / p

2 nc

- 4 nhóm báo cáo kết quả thảo luận nhóm GVnêu đáp án chính xác để HS đối chiếu

Trang 11

C Hoạt động luyện tập( 10 phút)

Câu 1 Trong các halogen, clo là nguyên tố

A Có độ âm điện lớn nhất B Có tính phi kim mạnh nhất

C Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất ) với trữ lượng lớn nhất

D Có số OXH -1 trong mọi hợp chất

Câu 2 Trong phương trình phản ứng

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò của Cl2 là

C Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hoá D Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá Câu 3 Halogen nào sau đây tác dụng được với KBr?

Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu được ở đktc là

Nêu một số sản phẩm có chứa clo được sử dụng trong đời sống hằng ngày?

( VD : nhựa PVC, nước tẩy clo….)

Trang 13

- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axitclohiđric)

- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua

- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử

- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl

- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl

- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác

- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

3 Thái độ:

4 Năng lực:

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Ôn tập kiến thức hợp chất của clo (lớp 8, 9)

Tiết 1:

Trang 14

Phần 1: Khởi động

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Gọi tên các hợp chất của clo thu được sau các phản ứng hóa học đó?

B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút)

HOẠT ĐỘNG 2:

I HIĐRO CLORUA:

Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của hiđro clorua

- Em hãy viết công thức e, công thức cấu tạo của hiđro clorua Xác định H liên kết với Cl thuộc loạiliên kết gì? (Dựa vào độ âm điện)

- Quan sát thí nghiệm thử tính tan của HCl, nêu 1 số tính chất của HCl

1 Cấu tạo phân tử: Hợp chất cộng hoá trị, phân tử có cực

- Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl (0oC, gần 500lít HCl  hoà tan 1 lít nước)

II AXIT CLOHIĐRIC:

Mục tiêu: Hiểu: tính chất vật lí, tính chất hoá học axit clohiđric

Trang 15

Tính axit mạnh

Tính khử.

Axit Clohiđric

- Làm quỳ tím hóa đỏ

T/d với chất có tính oxi hóa mạnh như MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 KMnO 4 …

-T/ d với oxit bazơ, bazơ

→ Muối + H 2 O

-T/d dụng với muối

→ Muối mới + axit mới

T/d với kim loại đứng trước hiđro→ Muối + H 2 ↑

HCl

Hiđro clorua

Viết ptpư minh họa các tính chất của axit HCl

Quan sát video thí nghiệm và thực hiện các yêu cầu sau:

 Nhận xét hiện tượng xảy ra và giải thích

 Viết phương trình phản ứng

1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng không màu, mùi xốc

- Khối lượng riêng D= 1,19g/cm3

- Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm

4 Tác dụng với muối:

HCl + Muối  Muối Clorua + Axit (mới)

(Sản phẩm phải có muối clorua  hay axit (mới) là axit yếu, dễ bay hơi)

- Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo quyết định điểm các nhóm và thống kê điểm

Trang 16

Trả lời câu hỏi

Câu 1: Các câu khẳng định sau đúng hay sai ?

a Phân tử HCl có một liên kết cộng hóa trị không cực

b Hiđroclorua là chất khí , tan nhiều trong nước

c Axit clohiđric là chất khí, không màu, mùi xốc

Câu 2: Trong phương trình hóa học sau HCl thể hiện tính chất gì?

- Có phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp chất trên không?

- Viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có)

HS trả lời câu hỏi

Câu 1: Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl

HS các nhóm kịp thời phát hiện những khó khăn vướng mắc của HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý và

Trang 17

Viết 6 ptpư tạo sản phẩm HCl Nêu ứng dụng của axit clohidric.

  HCl  AgCl(3)

III ĐIỀU CHẾ

Viết 6 ptpư tạo sản phẩm HCl, ptpư nào dùng điều chế trong PTN, trong CN

Khí HCl hoà tan vào nước  dd axit HCl

2 Trong công nghiệp

Trang 18

- Tổng hợp từ H2 và Cl2

H2 + Cl2 HCl

- Phương pháp sunfat (pư trên)

- Thu từ phản ứng clo hoá các hợp chất hữu cơ:

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

- Phương pháp nhận biết ion clorua

- Các em nghiên cứu Bảng tính tan và cho biết tính tan của muối clorua?

- Muối clorua nào có ứng dụng rất quan trọng của muối clorua trong đời sống và sản xuất?

- Làm thế nào để nhận biết được muối Clorua? Lên bảng viết PTHH

- Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo quyết định điểm các nhóm và thống kê điểm.GVkết luận nội dung HS đã trình bày

Trả lời câu hỏi

Bài 1: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau:

Trang 19

Bài 3: Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đun nóng, thu được 1,17 g NaCl

Tổng số mol của NaBr và NaI trong hỗn hợp đã phản ứng là

A 0,01 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D.1,50 mol

- Dùng quì tím nhận biết HCl (hoá đỏ)

- Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl ( kết tủa trắng)

- PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3

Kalipemanganat Clo KalicloruaCloAxit hipocloro

NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua

Tìm hiểu quy trình sản xuất muối ở một số tỉnh như Nam Định, Nghệ An…

Sưu tầm 5 loại muối có trên thị trường

Trang 20

- Thuốc thử nhận biết ion halogenua?

- Hiện tượng?

- HS làm bài tập trang 118,119 SGK

- Chuẩn bị bài: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Trang 21

- Bài giảng được thiết kế theo hướng: GV là người tổ chức, định hướng các hoạt động học tập còn

HS thực hiện các nhiệm vụ do GV chuyển giao một cách chủ động, tích cực GV theo dõi quá trìnhthực hiện nhiệm vụ của HS hỗ trợ kịp thời những khó khăn, vướng mắc nhằm giúp HS giải quyếtvấn đề học tập một cách hiệu quả, phù hợp với mục tiêu phát triển năng lực cho HS

- Bài giảng thực hiện trong 1 tiết

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất.

- Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, cloruavôi)

2.Kĩ năng:

- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi

- Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế

- Năng lực tính toán hóa học;

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm

III CHUẨN BỊ:

* GV: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng

* HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

IV Chuỗi các hoạt động học

1 Giới thiệu chung

- Do HS đã được học về clo về cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóc học, ứng dụng nênGVcần chú ý khai thác triệt để các kiến thức đã học nói trên của HS để phục vụ cho việc nghiên cứubài mới

- Hoạt động (HĐ) trải nghiệm, kết nối: Rèn luyện kĩ năng thực hành,quan sát và nêu hiện tượng qua

đó dự đoán tính chất của nước clorua vôi, nước javen

- Hoạt động hình thành kiến thức gồm các nội dung chính sau: Thông qua cac kiến thức đã học vàcác phiếu học tập HS hình thành kiến thức về thành phần, tính chất hóa học,điều chế, ứng dụng

của nước javen , clorua vôi

2 Thiết kế chi tiết từng hoạt động học

A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút)

Mục tiêu hoạt động:

- Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới củaHS

- Nội dung HĐ: Tìm hiểu về thành phần, tính chất hóa học, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng

của nước javen , clorua vôi

Phương thức tổ chức hoạt động:

-HĐ nhóm: GVcho các nhóm HS quan sát video thí nghiệm sau

+ TN1: điều chế nước javen

Trang 22

+ TN2: điều chế nước clorua vơi

- GVyêu cầu các nhĩm HS: Quan sát, nêu hiện tượng xảy ra? Giải thích ?

- HS trả lời, từ các thơng tin HS trả lời vào bảng phụ GVgợi ý để HS hồn thành bảng sau

Thí nghiệm Hiện tượng PTPƯ, giải thích (nếu cĩ)

TN1 TN2

GV đặt vấn đề:

- Dự kiến khĩ khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ:

Dựa vào thơng tin đã cho trong phiếu học tập, kết hợp với kiến thức đã học HS cĩ thể nêu cách viếtphương trình phản ứng, giải thích hiện tượng Nếu HS gặp khĩ khăn ở phần này

Sản phẩm, đánh giá kết quả của hoạt động:

- Sản phẩm hoạt động: HS hồn thành các mục trong bảng phụ.

- Đánh giá kết quả hoạt động:

+ Thơng qua quan sát: Trong quá trình HS HĐ nhĩm, GVcần quan sát kĩ tất cả các nhĩm, kịp thờiphát hiện những khĩ khăn, vướng mắc của HS và cĩ giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thơng qua báo cáo các nhĩm và sự gĩp ý, bổ sung của các nhĩm khác, GVbiết được HS đã cĩđược những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung các HĐ tiếp theo

B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Tìm hiểu về nước javen (15 phút)

Mục tiêu hoạt động

- Nêu được thành phần, tính chất hĩa học, điều chế, ứng dụng của nước javen

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực ngơn ngữ

Phương thức tổ chức hoạt động

- HĐ cá nhân: GVcho HS nghiên cứu SGK để tiếp tục hồn thành phiếu học tập số 1.

- Hoạt động nhĩm: GVcho HS hoạt động nhĩm nhằm trao đổi, bổ sung trong kết quả hoạt động cánhân

- Hoạt động chung cả lớp: GVmời một số nhĩm trình bày kết quả, các nhĩm khác gĩp ý, bổ sung GVgiúp HS nhận ra lỗi sai để chuẩn hĩa kiến thức về thành phần, tính chất hĩa học, điều chế, ứngdụng của nước javen

- Dự kiến một số khĩ khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ:

Sản phẩm, đánh giá kết quả của hoạt động

- Sản phẩm hoạt động: HS hồn thành phiếu học tập số 1:

I NƯỚC JAVEL: dd hỗn hợp NaCl, NaClO (Natri hipoclorit)

1 Tính chất:

* NaClO là muối của axit yếu (yếu hơn H2CO3) nên dễ tác dụng với CO2 của khơng khí

* Tính oxi hố mạnh nên cĩ tính tẩy màu

2 Ứng dụng

- Nước Javel được dùng: Sát trùng;

- Tẩy trắng vải, giấy, sợi…

Cl 2NaOH NaCl NaClO H O (*)

- Trong cơng nghiệp: Người ta điều chế bằng cách điện phân dd NaCl khơng cĩ vách ngăn NaCl + H2O đ/p  NaOH + ½Cl2 + ½H2

vì khơng cĩ vách ngăn giữa 2 cực nên Cl2 tác dụng với NaOH theo phương trình (*)

NaCl + H2O đ/pkováchngăn NaClO + H2

- Đánh giá kết quả hoạt động:

+ Thơng qua quan sát: Trong quá trình HS HĐ nhĩm, GVcần quan sát kĩ tất cả các nhĩm, kịp thời

Trang 23

phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thông qua báo cáo các nhóm và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GVbiết được HS đã cóđược những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung các HĐ tiếp theo

Hoạt động 2: Tìm hiểu về nước clorua vôi (15 phút)

- Biết cách viết các phương trình phản ứng chứng minh chất hóa học của nước clorua vôi

- Rèn luyện năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Hoạt động cá nhân: nghiên cứu SGK hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số 2.

- Hoạt động nhóm: GVcho HS hoạt động nhóm nhằm trao đổi, bổ sung trong kết quả hoạt động cá

nhân và ghi kết quả chung vào bảng phụ.

- Hoạt động chung cả lớp: GVyêu cầu các nhóm gắn bảng phụ lên bảng Cho các nhóm so sánh vàchọn kết quả đúng GVnhận xét và kết luận

- Dự kiến khó khăn và giải pháp hỗ trợ cho HS:

+ HS có thể gặp khó khăn khi viết công thức cấu tạo, xác định số oxi hóa của clo trong hợp chất

- Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số 2

II CLORUA VÔI: CaOCl 2

Ca)

OH(Ca

i 2

1 1

2 2

- Đánh giá kết quả hoạt động:

+ Thông qua quan sát: trong quá trình HS hoạt động cá nhân/nhóm, GVchú ý quan sát để kịp thờiphát hiện những khó khăn vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thông qua báo cáo của các nhóm và sự góp ý bổ sung của các nhóm khác, GVhướng dẫn HS chốtđược các kiến thức về tính chất hóa học của nước clorua vôi

D Hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng (5 phút)

- Giúp HS giải quyết các câu hỏi bài tập gắn với thực tiễn và mở rộng kiến thức cho HS

- GVđộng viên các HS tham gia nghiên cứu và chia sẻ kết quả với lớp

Nội dung hoạt động

HS giải quyết các câu hỏi/bài tập sau:

1 Em hãy tìm hiểu về vai trò của nước javen và nước clorua vôi trong thực tế

Cho HS hoàn thành ở nhà

- Sản phẩm hoạt động: Bài viết/báo cáo hoặc bài trình bày powerpoint (thời gian trình bày khôngquá 10 phút) của HS

Trang 24

- Đánh giá kết quả hoạt động: GVcó thể cho HS báo cáo kết quả HĐ vận dụng và tìm tòi mở rộng

vào đầu giờ của buổi học kế tiếp

V PHỤ LỤC

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

1 Tìm hiểu về nước javen về thành phần, tính chất hóa học, ứng dụng

2 Phương pháp điều chế nước javen

1 Tìm hiểu về nước javen về thành phần, tính chất hóa học, ứng dụng

2 Phương pháp điều chế nước clorua vôi

Trang 25

Biết được : Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và mộtvài hợp chất của chúng

Hiểu được :Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnhnhất ; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút ra được nhận xét

- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxihoá giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

3 Thái độ:

4 Năng lực:

- Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9)

- Chuẩn bị bài thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số 1

GV chia lớp thành 4 nhóm và cử ra ban giám khảo gồm: 3 giám khảo và 1 thư ký

Ban giám khảo có trách nhiệm:

+ Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm các nhóm

+ Trung thực, khách quan, công bằng, chính xác

Tiết 1:

Trang 26

(gồm 8 chữ cái) Trong công nghiệp, nước Gia-ven được sản xuất bằng cách ……dung dịch muối

ăn trong thùng điện phân không có màng ngăn

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Các đội câu hỏi thảo luận nhanh và trả lời

FLO- BROM- IOT Mục tiêu: HS chủ động rút ra kết luận về trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý của flo, brom, iot

- Chất khí, màu lục nhạt, rất độc

Trang 27

B BROM: Giống Clo, Brom tồn tại trong tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali,Natri, Magie.

- Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn Clo và Flo

- Muối Bromua có trong nước biển

- Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, Brom ít tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dungmôi hữu cơ

C IOT: Trong tự nhiên iot tồn tại dạng hợp chất, có trong 1 số loài rong biển, tuyến giáp của người

- Ở nhiệt độ thường iot là tinh thể có màu tím đen, có vẻ sáng kim loại

Au F  AuF (Vàng florua)

32

Fe F  FeF (Sắt III Florua)

b Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi và Nitơ)

Brom là chất oxi hoá mạnh nhưng kém Clo.

a Tác dụng với kim loại: Oxi hoá nhiều kim loại, phản ứng toả nhiệt.

Na Br  NaBr (Natri Bromua)

b Tác dụng với Hidrô: Phản ứng không gây nổ, khi đun nóng phản ứng cũng toả nhiệt, nhưng ít

hơn so với phản ứng của Clo

H2 + Br2  2HBr =–35,98 KJ/mol

c Tác dụng với nước: Phản ứng khó khăn hơn so với phản ứng của Clo.

OH

Br02  2 HBr1  HBr1O

Trang 28

d Tác dụng với dd muối Iot: Brom oxi hoá được I–.

Ví dụ: Br2 + 2NaI  2NaBr + 2I2

e Tác dụng với chất oxi hoá mạnh:

0

IAl2I

3Al

2   2   (Nhôm Iotua)

b Tác dụng với Hidrô:

Iot tác dụng với hidrô ở nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch

½ H2 (k) + ½ I2 (r)  HI H = +25,94 KJ/mol

c Tác dụng với hồ tinh bột: Iot + hồ tinh bột  có màu xanh.

 Hồ tinh bột là thuốc thử để nhận biết iot và ngược lại

Câu 1 : Trong tự nhiên, nguyên tố hahogen nào có hàm lượng thấp nhất ?

Câu 2: Thuốc thử nào dùng để nhận biết dung dịch KI và KBr ?

Câu 3: Sắp xếp các axit : HI, HCl, HF, HBr, tính axit tăng dần theo chiều từ trái sang phải ?

D Hoạt động vận dụng( 5 phút)

Trang 29

HS các nhóm kịp thời phát hiện những khó khăn vướng mắc của HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý vàkịp thời.

1 Nêu một số muối thường gặp trong đời sống hằng ngày?

- Tác dụng đến môi trường và sức khỏe của con người

2 Tìm hiểu về hiện tượng “ nhiễm mặn” ở đồng bằng sông Cửu Long Ảnh hưởng của hiện tượng “nhiễm mặn” đến đời sống và sản xuất?

+ Về nhà học bài và làm bài tập: 4, 5, 6, 7, 8 sách giáo khoa trang 96

+ HS đọc tài liệu tìm hiểu về đơn chất Clo (sgk lớp 9, 10)

1 Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho Flo tác dụng với Fe, H 2 , H 2 O.

2 Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho Clo tác dụng với Fe, H 2 , H 2 O, dd NaBr.

3 Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho Brom tác dụng với Fe, H 2 , H 2 O.

Các đội câu hỏi thảo luận nhanh và trả lời

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa của Iot yếu hơn Clo

2 Dẫn 11,2 lit khí Clo ở đkc vào dd KI dư Tính khối lượng I2 thu được sau phản ứng?

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa của Iot yếu hơn Clo

Trang 30

2 Dẫn 11,2 lit khí Clo ở đkc vào dd KI dư Tính khối lượng I 2 thu được sau phản ứng?

Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

11, 20,5 ( )

1 Flo, Clo, Brom và Iot cùng t/d được với chất nào sau đây:

A NaI B Au C Dd hồ tinh bột D H2

2 Vì sao trong nhóm halogen tính oxi hóa giảm từ F đến I ?

Trả lời câu hỏi Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dich axit

clohiđric 0,5M thu được 2,24 lit khí hiđro (đktc) Tính % khối lượng từng chất trong Y?

Câu 3: Cho 4 gam kim loại A có hoá trị không đổi phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đkc) thu

được hợp chất B Tìm công thức hoá học của B?

Trang 31

Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ đk nếu có)

IôtBrômCloHiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(III)clorua

Bài 2: Chỉ dùng một thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaOH, AgNO3, CaCl2,NaNO3?

Tìm một số mẫu quặng có chứa nguyên tố halogen có trong tự nhiên?

- Quan sát nêu đặc điểm các quặng, thử một số tính chất hóa học?

+ Về nhà học bài và làm bài tập: sách bài tập

+ HS nghiên cứu bài sơ lược hợp chất có chứa oxi của clo

Trang 33

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá

học của đơn chất và hợp chất halogen, phương pháp điều chế, nhận biết ion halogen

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất

III CHUỖI HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Giới thiệu chung

- Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: khai tác kiến thức đã học để hoàn thiện phiếu học tập

- Hoạt động hình thành kiến thức: Sử dụng các kĩ thuật dạy học mới giúp HS hình thành kĩnăng giải các bài tập đăch trưng của chương halogen

- Hoạt động vận dụng, tìm tòi được thiết kế cho các nhóm HS tìm hiểu tại nhà giúp cho HSphát triển năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải quyết các vấn đề thực tiễn và tạo sự kết nốivới bài học tiếp theo

2 Thiết kế chi tiết từng hoạt động học

-c Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

- Sản phẩm: HS hoàn thành các nội dung trong phiếu học tập số 1,2

- Đánh giá giá kết quả hoạt động:

+ Thông qua quan sát: Trong quá trình HS HĐ nhóm, GVcần quan sát kĩ tất cả các nhóm,kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thông qua báo cáo các nhóm và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GVbiết được HS

Trang 34

đã có được những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở các HĐ tiếptheo.

Bài 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:

a HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl

b KMnO4Cl2HCl FeCl3  AgCl Cl2Br2I2

Bài 2: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Dạng 2: Nhận biết - giải thích hiện tượng – điều chế

a NaOH, HCl, NaCl, NaNO3

b KCl, KNO3, HCl, HNO3

c KCl, K2SO4, KNO3

Dạng 3: Xác định tên kim loại, phi kim

Bài 10: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc)

a Xác định nguyên tố X ?

b Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ?

c Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ?

Dạng 4 : Xác định hai halogen liên tiếp bằng pp nguyên tử khối trung bình.

Bài 28:Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai halogen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3

dư thu được 6,63g kết tủa Tìm tên hai halogen

Bài 29:Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố

có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dungdịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợpban đầu

GVcó thể biên soạn các câu hỏi/bài tập khác, phù hợp với đối tương HS, tuy nhiên phải đảmbảo mục tiêu chuẩn kiến thức, kĩ năng theo yêu cầu của chương trình Các câu hỏi/ bài tập cần mangtính định hướng phát triến năng lực HS, tăng cường các câu hỏi/ bài tập mang tính vận dụng kiếnthức, gắn với thực tiễn, thực nghiệm, tránh các câu hỏi chỉ yêu cầu HS ghi nhớ kiến thức máy móc

c) Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động:

- Sản phẩm: Kết quả trả lời các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 2

- Kiểm tra, đánh giá HĐ:

+ Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GVchú ý quan sát, kịp thời phát hiện những khókhăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải của HS về các câu hỏi/bài tập trong phiếu học

Trang 35

tập số 2, GVtổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tỡm ra chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn húa kiến thức.

V Cõu hỏi/bài tập kiểm tra, đỏnh giỏ chủ đề theo định hướng phỏt triển năng lực

Cõu 1: Đổ dung dịch chứa 1 gam HI vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Nhỳng quỡ tớm vào dung

dịch thu được thỡ quỡ tớm chuyển sang màu nào:

A Màu đỏ B Màu xanh C Mất màu D Khụng đổi màu

Cõu 2: Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm halogen là

A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np2

Cõu 3: Chỉ ra nội dung sai : “Trong nhúm halogen, từ flo đến iot ta thấy ”.

A trạng thỏi tập hợp : Từ thể khớ chuyển sang thể lỏng và rắn

B màu sắc : đậm dần

C nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi : giảm dần

D độ õm điện : giảm dần

Cõu 4: Chỉ ra đõu khụng phải là đặc điểm chung của tất cả cỏc halogen ?

A Nguyờn tử halogen dễ thu thờm 1 electron

B Cỏc nguyờn tố halogen đều cú khả năng thể hiện cỏc số oxi hoỏ –1, +1, +3, +5, +7

C Halogen là những phi kim điển hỡnh

D Liờn kết trong phõn tử halogen X2 khụng bền lắm, chỳng dễ bị tỏch thành 2 nguyờn

Cõu 7: Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc trong khụng khớ ẩm thấy hiện tượng :

A Bốc khúi (do HCl bay hơi ra kết hợp với hơi nước)

B Lọ đựng axit núng lờn nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ hơi nước toả ra nhiều nhiệt)

C Khối lượng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hỳt ẩm mạnh)

D Dung dịch xuất hiện màu vàng (do sự oxi hoỏ HCl bởi oxi tạo ra nước clo cú màuvàng)

Cõu 8: Chứng khú tiờu là do trong bao tử cú quỏ nhiều axt HCl Để làm giảm cơn đau người ta

thường dựng viờn thuốc cú tỏc dụng là phản ứng với axit để làm giảm lượng axit trong dạ dày.Chấtnào là thành phần chớnh của viờn thuốc?

Cõu 9: Cho lượng dư dd AgNO3 tỏc dụng với 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M khốilượng kết tủa tạo thành là bao nhiờu?

A 1435 gam B 1, 435 gam C 14,35 gam D 143,5 gam

Cõu 10: Chỉ dựng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO3 cú thể nhận ra tối đa bao nhiờu chất trongcỏc dd sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI ?

Cõu 11 Nguyên tử Clo có 17 electron, hãy cho biết nguyên tử Clo có bao nhiêu electron ở phân lớp

có mức năng lượng cao nhất

Cõu 12 Nguyên tử X có Z = 35 Hãy chọn cấu hình electron đúng với ion X – là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s14p6

Trang 36

C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p5

Câu 13 X và Y là hai nguyên tố halogen ở hai chu kỳ liên tiếp trong BTH Để kết tủa

X – , Y – trong dung dịch chứa 4,4 gam muối natri của chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4 M.Nguyên tố X và Y là

A F, Cl B Cl, Br C Br, I D.Không xác định được

Câu 14 Đi từ flo đến iot (F, Cl, Br , I) tính oxi hoá biến đổi như thế nào ?

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Tăng rồi giảm

Câu 15 Cho hỗn hợp muối ăn có lẫn MgCl2 và NaBr Để tinh chế NaCl các bước tiến hành

có thể là

A Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch Na2CO3

Cho clo vào dung dịch còn lại

Cô cạn dung dịch

C Cho NaOH vào dung dịch có hỗn hợp 2 chất

Cho clo vào dung dịch còn lại

Câu 21 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2

bay ra khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là baqo nhiêu ?

Câu 22 Nguyên liệu dùng điều chế nước Javen, clorua vôi, KClO3 có đặc điểm chung là

A Khí Cl2 và axit B Khí Cl2 và hiđroxit

C Khí Cl2 và kim loạiD Khí Cl2 và muối

Câu 23 Chất nào sau đây đã bị cấm sử dụng làm ảnh hưởng đến môi trường.

Câu 24 Thuốc thử của iot thường là

A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Fructozơ

Câu 25 Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về tính chất của clo trong phương trình phản ứng với

nước là

C.Vừa thể hiển tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá D Cả A,B,C đều sai

Trang 37

Câu 26 Dãy axit nào sau đây đươc xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần

Câu 28 Khi tiến hành thí nghiệm cho Cl2 tác dụng với Fe hiện tượng xảy ra quan sát thấy là

A Khói trắng B Không rõ hiện tượng

C Khói màu nâu D Khói màu vàng

Câu 29 Trong phương trình phản ứng sau đây

- Huy động các kiến thức đã được học của HS

- Nội dung HĐ: Các nội dung liên quan đến halogen

Cấu tạo phân tử

Sản phẩm, đánh giá kết quả của hoạt động:

-Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành nội dung trong phiếu học tập số 1.

-Đánh giá kết quả hoạt động:

Thông qua báo cáo các nhóm và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GVbiết được HS đã có đượcnhững kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung để chuẩn hóa kiến thứcđược củng cố

B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Viết phương trình phản ứng ( 7 phút)

Trang 38

- Củng cố lại tính chất hóa học và phương pháp điều chế halogen

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình

Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau.

I2 →KI →KBr →Br2 →NaBr →NaCl →Cl2 →KClO3 →KCl →KOH

Bài 2: So sánh tính oxi hoá của F2, Cl2, Br2, I2?

Tính axit, tính khử của HF, HCl, HBr, HI?

Bài 3: Axit nào có khả năng ăn mòn thuỷ tinh? Viết phương trình?

Phản ứng nhận biết đơn chất iot?

Bài 4: Nhận biết các dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO3, NaOH?

Bài 5 Hoà tan 31,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M, thu

được 15,69 lít H2 (đktc)

a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp?

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng?

Bài 6 Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại A và B kế tiếp nhau trong

nhóm IIA bằng dung dịch HCl dư thì thu được 0,955 lít CO2 ở 54,6oC; 0,9 atm và dung dịch

X A và B lần lượt là:

A Be và Mg B Ca và Sr C Mg và Ca D.Sr và Ba

-HĐ chung cả lớp: GVcho các nhóm treo kết quả của nhóm và quan sát góp ý, bổ sung cho nhau.GVgiúp HS chỗ sai sót cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức

-Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ:

HS có thể sẽ gặp khó khăn khi viết phương trình hay cân bằng phản ứng GVgợi ý HS dựa vào tínhchất hóa học, phương pháp điều chế của các chất và một số phương pháp cân bằng đã được học

-Dự kiến khó khăn và giải pháp hỗ trợ cho HS

HS có thể gặp lúng túng khi sử dụng phương pháp bảo toàn e GVgợi ý nguyên tắc của phươngpháp hoặc gợi ý HS tính toán theo phương trình

-Sản phẩm: HS hoàn thành bài tập 3 và bài tập 4

-Đánh giá kết quả hoạt động

+ Thông qua quan sát: trong quá trình HS nhóm, GVchú ý quan sát để kịp thời phát hiện những khó

Trang 39

khăn vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí.

+ Thông qua báo cáo của các nhóm và sự góp ý bổ sung của các nhóm khác, GVhướng dẫn HS đưa

ra được phương pháp chung khi gặp dạng toán này

-Củng cố lại kiến thức về phản ứng

-Rèn luyện kĩ năng giải toán hóa học và sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

-Rèn năng lực tự học, hợp tác, sử dụng ngôn ngữ hóa học

-HĐ cá nhân: GVyêu cầu HS hoạt động cá nhân hoàn thành bài tập 5,6 trong phiếu học tập số 2.

-HĐ chung cả lớp: GVgọi 1 số HS lên trình bày và các HS khác đánh giá góp ý, bổ sung GVgiúp

HS nhận ra những chỗ sai cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức, phương pháp giải bài tập

-Dự kiến khó khăn và giải pháp hỗ trợ cho HS:

HS có thể gặp khó khăn khi xác định khối lượng chất rắn giảm được xác định như thế nào GVgợi ýdựa vào

-Sản phẩm: HS hoàn thành bài tập 5,6

-Đánh giá kết quả hoạt động

+ Thông qua quan sát: trong quá trình HS hoạt động cá nhân GVchú ý quan sát để kịp thời pháthiện những khó khăn vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí

+ Thông qua kết quả của 1 số HS và sự góp ý bổ sung của các HS khác, GVhướng dẫn HS

C Hoạt động : Luyện tập ( 5 phút)

Mục tiêu hoạt động:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đềthông qua môn học

Nội dung HĐ: Hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3

-HĐ cá nhân: GV cho HS HĐ cá nhân để giải quyết các bài tập ở phiếu học tập số 3

-HĐ chung cả lớp: Yêu cầu 1 số HS trình bày kết quả và các HS khác đánh giá góp

ý, bổ sung GVgiúp HS nhận ra những chỗ sai cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức, phương pháp giải bài tập.

Câu 1: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn và Fe bằng dung dịch HCl dư Sau phản

ứng khối lượng dung dịch giảm đi m-2 gam Khối lượng của muối tạo thành trong dung dịchlà

Câu 2: Lấy m gam bột sắt cho tác dụng với clo thu được 16,25 gam muối sắt clorua Hoà tan

hoàn toàn cũng lượng sắt đó trong axit HCl dư thu được a gam muối khan Giá trị của a là

Trang 40

khá giỏi).

Nội dung hoạt động

HS giải quyết các câu hỏi/bài tập sau:

GVcho 1 số HS báo cáo kết quả

IV Câu hỏi bài tập kiểm tra, đánh giá chủ theo định hướng phát triển năng lực

1 Mức độ nhận biết:

Số oxi hóa của nguyên tử halogen

Br2, HI, KClO3, NaClO4, F2O, HClO, HClO2

Định dạng
Số trang	125
Dung lượng	5,74 MB