Tuyển sinh vào 10 (đề thi thử số 7)

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút không kể phát đề Đề bài: Bài 1: Cho một miếng sắt có khối lượng 16,8 gam vào dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II, sau khi

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề)

Đề bài:

Bài 1: Cho một miếng sắt có khối lượng 16,8 gam vào dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh kim loại ra rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 18,4 gam Cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được 12,8 gam chất rắn Xác định tên của kim loại hóa trị II? Giả sử toàn bộ lượng kim loại M sinh ra đều bám vào miếng sắt

Bài 2: Cho 4,32 gam hỗn hợp kim loại A và B Cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch

Bài 3: Trình bày tính chất hóa học của Sắt và viết các phương trình hóa học minh họa?

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

biến hóa sau:

-Hết -(Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Đề Thi Thử

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:

Bài 1: - Gọi M là kí hiệu hóa học và khối lượng mol của kim loại hóa trị II => Công thức

- Phương trình hóa học:

Vì khi cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được 12,8 gam

- Gọi x là số mol sắt đã tham gia phản ứng

- Khối lượng thanh sắt tăng: M.x – 56x = 18,4 – 16,8 = 1,6

 12,8 – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol

 M.x = 12,8

 M 0,2 = 12,8 => M = 12,8:0,2 = 64 gam

Vậy kim loại M hóa trị II là Cu

Bài 2: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm đi một nửa nên chỉ có một kim loại tác dụng được với H2SO4 loãng => mA = mB = 4,32 : 2 = 2,16gam

- Gọi n, m lần lượt là hóa trị của hai kim loại A và B

- Phương trình hóa học:

2B + 2mH2SO4 đ, nóng -> B2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (2)

- Số mol H2: nH 2 = 2,688: 22,4 = 0,12mol

Theo phương trình (1): nA = n2 nH2 = n

24 , 0

mol

=> Khối lượng mol của A: MA = 0 , 24

16 ,

2 n

= 9n Biện luận:

Vậy A là kim loại Al

Theo phương trình (2): nB = m2 nSO 2 = m

0675 , 0

mol

=> Khối lượng mol của B: MB = 0 , 0675

16 ,

2 m

= 32m Biện luận:

Đề Thi Thử

Vậy B là kim loại Cu.

Bài 3: Tính chất hóa học của Sắt:

- Tác dụng với Oxi: Sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ:

- Phản ứng của Sắt với dung dịch axit:

giải phóng khí H2

- Phản ứng của Sắt với dung dịch muối: Sắt phản ứng với nhiều dung dịch muối của kim loại yếu hơn tạo ra muối sắt (II) và kim loại mới

Bài 4:

a Các phương trình hóa học:

=> mH2 O = 57,6 gam => nH2O = 57,6 : 18 = 3,2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H5OH và C3H7OH Theo giả thiết và phương trình (1), (2)

3x + 4y = 3,2 (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được: x = 0,4 mol; y = 0,5 mol

- Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu:

mC2H5OH = 0,4.46 = 18,4 gam

mC3H7 OH = 60.0,5 = 30 gam

- Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu:

%mC2 H5OH = 1848,,44 100 %

= 38%

%mC3H7 OH = 4830, 4.100%= 62%

Bài 5:

- Xác định cácchất A1, B1…

A1: K; B1: Cl2; A2: K2O; B2: HCl; A3:KOH; B3: CuCl2; A4: Na2SO4; B4: BaCl2

Cl2 (4) HCl (7) CuCl2 (10) BaCl2

- Các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuỗi biến hóa: