Tuyển sinh vào 10 (đề thi thử 6)

Viết các phương trình hóa học.. Bài 3: Viết các phương trình hóa học điều chế NaCl bằng 6 cách?. Viết các phương trình phản ứng?. Bài 5: Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric, vi

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề)

Đề bài:

Bài 1: Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và kim loại R (hóa trị II, đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học) thực hiện hai thí nghiệm:

khí H2 (đktc)

khí SO2 (đktc)

a Viết các phương trình hóa học

c Xác định R

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam hợp chất hữu cơ A Sản phẩm cho qua bình đựng dung

b Tính khối lượng cacbon và hidro

c Tìm công thức nguyên của A

Bài 3: Viết các phương trình hóa học điều chế NaCl bằng 6 cách?

20 gam kết tủa

a Viết các phương trình phản ứng?

b Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu?

Bài 5: Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric, viết các phương trình hóa học minh họa?

-Hết -(Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Đề Thi Thử

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:

Bài 1:

a Các phương trình phản ứng:

b - Số mol khí H2: nH 2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

=> Số mol SO2 trên phương trình (3): nSO 2 (pư3) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Theo phương trình (3): nR = nSO2 (pư3) = 0,1mol

Bài 2:

khối lượng CO2 và H2O được tạo thành => mH2 O + mCO2 = 3,72 gam

=> mBaCO3= 11,82gam

=> khối lượng H2O: mH2 O = 3,72 - mCO2 = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam

b Khối lượng các nguyên tố có trong A:

mc = 244, 64 12= 0,72 gam

mH = 118, 08 2 = 0,12 gam

c Khối lượng của Oxi có trong A:

- Gọi công thức tổng quát của A là: CxHyOz

- Ta có tỉ lệ: x:y:z = 12

72 ,

12 ,

0 : 16

96 ,

Bài 3: Các phương trình hóa học điều chế NaCl bằng 6 cách:

Đề Thi Thử

(4) 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Bài 4:

a Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

b – Số mol CaCl2: nCaCl 2 = 33,3 : 111 = 0,3 mol

- Giả sử hỗn hợp chỉ có Na2CO3: nhh = nNa2CO3 = 22,4 : 106 = 0,21 mol

- Giả sử hỗn hợp chỉ có K2CO3: nhh = nK 2 CO3 = 22,4 : 138 = 0,16 mol

Theo phương trình (1) và (2): nCaCl2 (pư) = nNa2 CO3 = nK2CO3

Nghĩa là : nCaCl2 (pư max) = 0,21 < 0,3 (gt) => CaCl2 dư, hỗn hợp phản ứng hết

Gọi x, y lần lượt là số mol Na2CO3 và K2CO3 Theo giả thiết và phương trình (1), (2)

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được: x = 0,1625 mol; y = 0,0375 mol

Vậy khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu:

Bài 5: Tính chất hóa học của axit sunfuric;

a Axit sunfuric loãng có những tính chất hóa học của axit:

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ:

- Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo muối sunfat và giải

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước:

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước:

- Tác dụng được với muối của axit yếu hơn tạo muối sunfat:

b Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng:

- Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat

có hóa trị cao nhất, không giải phóng khí Hidro

*Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Fe và Al

chất khác

C12H22O11 H 2 SO 4 đặc 11H2O + 12C