Tuyển sinh vào 10 (đề thi thử 5)

Để đốt cháy hoàn toàn 6,048 lít hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít oxi ở đktc?. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch X, coi thể tích dung dịch không thay đổi.. Sau khi phản ứng xảy ra

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề)

Đề bài:

0,5M

a Để đốt cháy hoàn toàn 6,048 lít hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít oxi ở đktc?

dung dịch X Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch X, coi thể tích dung dịch không thay đổi

Bài 2: Trên hai đĩa cân A, B của một đĩa cân đặt hai cốc thủy tinh: Cốc ở đĩa cân A chứa

6,48 gam kim loại magie vào cốc A và 6,16 gam kim loại hóa trị II vào cốc B Sau khi phản ứng xảy ra, cân vẫn ở vị trí thăng bằng Xác định tên kim loại hóa trị II, biết lượng axit trong 2 cốc đủ để tác dụng hết với các kim loại?

phản ứng thu được 1,792 lít khí ở đktc Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

thì thu được một kết tủa

a Viết các phương trình phản ứng?

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết rằng hiệu suất của phản ứng hấp thụ khí chỉ đạt 95%?

-Hết -(Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Đề Thi Thử

Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:

Bài 1:

Theo phương trình (1): nC 2 H 4 = nBr 2 = 0,05 mol

=> Số mol của C2H6 có trong dung dịch: nC2 H6 = 0,135 – 0,05 = 0,085 mol

- Số mol từng khí trong 6,048 lít hỗn hợp:

nC 2 H 4 = 3 , 024

048 , 6 05 , 0

= 0,1 mol; nC 2 H6 = 3 , 024

048 , 6 085 , 0

= 0,17 mol

Phản ứng cháy của hỗn hợp:

b Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

Ta có tỉ lệ: 1<

2

CO

NaOH

n

n

= 0 , 54 81 , 0

= 1,5 < 2

có: a + b = 0,54 (*) và a + 2b = 0,81 (**)

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được: a = 0,27mol; b = 0,27mol

Vậy nồng độ các chất trong dung dịch X:

C(NaHCO3) = 0,27 : 0,3 = 0,9M

C(Na2 CO3) = 0,27 : 0,3 = 0,9M Bài 2: Gọi kí hiệu hóa học và khối lượng mol của kim loại hóa trị II là M

Các phương trình hóa học:

Đề Thi Thử

- Số mol Mg: nMg = 6,48 : 24 = 0,27 mol

16 , 6

mol Theo phương trình (1): nH 2 (pư 1) = nMg = 0,27 mol => mH 2 (pư 1) = 0,27.2 = 0,54gam Theo phương trình (2): nH2 (pư 2) = nM = M

16 , 6

mol => mH2 (pư 1) = M

16 , 6

32 , 12

gam Theo giả thiết: Cân thăng bằng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc B

 mMg + mddHCl - mH 2 (pư1) = mM + mddH 2 SO 4 - mH 2 (pư2)

 mMg - mH2 (pư1) = mM - mH2 (pư2) ( Vì ban đầu cân thăng bằng nên: mddHCl = mddH2SO4 )

 6,48 – 0,54 = 6,16 - 12M, 32

=> M = 56 (Fe) Vậy kim loại hóa trị II là Fe

Bài 3:

Gọi x, y lầ lượt là số mol Zn và Al trong hỗn hợp Theo phương trình (1) và (2) ta có:

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được: x = 0,05 mol; y = 0,02 mol

- Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu:

- Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

%mzn = 33,,7925 100 %

= 85,75%

%mAl = 30,,7954 100 %

= 14,25%

CH3-C-CH3

CH3

Bài 5:

- Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

- Số mol Na2CO3: nNa2 CO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

- Số mol H2SO4: nH 2 SO 4 = 0,15.0,2 = 0,03 mol

- Số mol Ca(OH)2: nCa(OH) 2= 10050..10020 = 0,1mol

Theo phương trình (1): nNa2 CO3 = 0,02 mol < nH2 SO4 = 0,03 mol

=> H2SO4 dư, Na2CO3 phản ứng hết

Theo phương trình (1): nCO2 = nNa2 CO3 = 0,02 mol

Ta có tỉ lệ:

2 ) ( 2

OH Ca

CO

n

n

= 0 , 1 02 , 0

= 0,2<1

=> Khối lượng CaCO3 thực tế thu được: mCaCO3(tt) = 2100.95 = 1,9 gam