Phân tích phân bón

Nội dungCác loại phân bón, thành phần, mục đích sử dụng của chúng Nguyên tắc phân tích thành phần N, P, K trong các loại phân bón Chú ý khi tiến hành phân tích... Thành phần và mục đích

Chủ đề : Phân tích phân bón

GVHD: Trần Quang Hải

Trần Thị Hường Trần Thị Huyền

Nội dung

Các loại phân bón, thành phần, mục

đích sử dụng của chúng

Nguyên tắc phân tích thành phần N, P,

K trong các loại phân bón

Chú ý khi tiến hành phân tích

Khái niệm

• Phân hóa học hay phân vô cơ là những hóa chất

chứa các chất dinh dưỡng thiết yếu cho cây được bón vào cây nhằm tăng năng suất, có các loại phân bón hóa học chính: phân đạm(N), phân lân(P), phân

kali(K)

Phân loại các loại phân bón

phân kali

phân đạm

Phân lân

KCL K2SO4

Đạm amoni

Đạm nitrat Đạm amit

Supe đơn Supe kép

Phân lân nung

chảy

Thành phần và mục đích sử dụng của các

loại phân

2.1 PHÂN ĐẠM

 Là những sản phẩm phân bón chứa đạm (N)

• Mục đích sử dụng:

 Cung cấp ni tơ cho cây

 Thúc đẩy quá trình tăng trưởng của cây,

 Làm cho cây ra nhiều nhánh, phân

cành, ra lá nhiều;

 Lá cây có kích thước to, màu xanh; lá 

quang hợp mạnh, do đó làm tăng năng

suất cây

Thành phần và mục đích sử dụng của các

loại phân

• 2.2 Phân lân

 Là những sản phẩm phân bón chứa lân (P) 

• Mục đích sử dung:

 Cung cấp photpho cho cây

 Kích thích sự phát triển của rễ cây, tạo thêm điều kiện cho cây chống chịu được hạn và ít đổ ngã

 Kích thích quá trình đẻ nhánh, nảy chồi, thúc đẩy cây

ra hoa kết quả sớm và nhiều

 Chống rét, chống hạn, chịu độ chua của đất, chống

một số loại sâu bệnh hại v.v

Thành phần và mục đích sử dụng của các

loại phân

2.3 Phân Kali

 Là những sản phẩm phân bón chứa kali (K)

• Mục đích sử dụng:

 Cung cấp kali cho cây trồng

 Làm tăng khả năng chống chịu của cây đối với các

tác động không lợi từ bên ngoài và chống chịu đối với một số loại bệnh

 Tạo cho cây cứng chắc, ít đổ ngã, tăng khả năng chịu úng, chịu hạn, chịu rét

NGUYÊN TẮC PHÂN TÍCH THÀNH PHẦN

N, P, K TRONG CÁC LOẠI PHÂN BÓN

• Xác định hàm lượng nitơ trong phân đạm

• Nguyên tắc

Chuyển hóa Nito ( NH4 +)

Chưng amoni bằng dung dịch kiềm

Thu NH3 bằng axit boric được amoni tetra borat

Chuẩn độ amoni tetra borat bằng axit tiêu chuẩn, chỉ thị MO

Tại điểm tương đương: dd màu xanh sang đỏ xác định

Chú ý điều kiện tiến hành

• Quá trình phân hủy mẫu phải theo dõi thường xuyên, giai đoạn đầu, không để trào bắn mẫu ra ngoài, không để khô mẫu (luôn luôn dư axit ít nhất 2 ml, nếu thiếu phải cho thêm axit)

• Lắp đặt, kiểm tra thiết bị chưng cất Kjeldhal: phải tuyệt đối

kín trong suốt quá trình hoạt động, có khả năng điều chỉnh được tốc độ cất và tốc độ ngưng.

• Chưng cất amomi: Lấy vào bình hứng một lượng dung dịch

axit boric đã có hỗn hợp chỉ thị màu, lượng axit boric lấy phụ thuộc lượng nitơ trong bình cất (phải đảm bảo 1 mg nitơ ít nhất 0,5 ml dung dịch axit boric bão hòa).

• Kết thúc quá trình cất khi hết amoni:thử bằng thuốc thử Nessler

Xác định nito dạng nitrat: (tiến hành tương tự nito tổng)

Chú ý:

• Chưng cất mẫu phải cho hỗn hợp Devarda và dd NaOH đặc

• Khử hòn toàn NO3- trong tbi kín

• Phải có chất làm môi trưởng để khử NH4+ thành NH3 (dùng NaOH)

Xác định nito dạng amoni: (tiến hành tương tự nito tổng)

Chú ý:

• Để khử hoàn toàn amoni dùng trong môi trường trung tính, chất khử là fomandehit

• Chuẩn lượng H+ bằng kiềm, chỉ thị pp

Phân tích hàm lượng photpho trong

phân lân

Nguyên tắc Phân tích hàm lượng photpho tổng số:

 Phân hủy mẫu và chuyển hóa các hợp chất photpho trong mẫu thành PO43- bằng hõn hợp cường thủy, rồi xác định

hàm lượng phốt pho trong dung dịch mẫu theo phương pháp trắc quang

 Mẫu có hàm lượng photpho tổng số cao:

• Tạo phức màu vàng vanadomolipdat

• Đo quang ở bước sóng 420nm hoặc 430nm

• Phức màu vàng : [(NH4)3PO4(NH4)VO3.16MoO3]

 Mẫu có hàm lượng photpho tổng số thấp:

• Tạo phức màu xanh molipden

• Đo A ở bước sóng 720 hoặc 820nm

• Phức màu xanh: (MoO2.4MoO3)2.H3PO4.4H2O

 Lập thang chuẩn và vẽ đồ thị đường chuẩn

phốt pho

 Từ A mẫu đo được và đường chuẩn photpho-> hàm lượng photpho trong mẫu

Chú ý:

 Quá trình phân hủy mẫu bằng hỗn hợp cường thủy phải theo dõi thường xuyên, đặc biệt ở giai đoạn đầu,

không để trào bắn mẫu ra ngoài Không để khô mẫu

(luôn luôn dùng axit ít nhất 2 ml, nếu thiếu phải cho axit

bổ sung), phải xử lý dung dịch sau phân hủy hết màu

vàng

 Xác định photpho hữu hiệu ở dạng P2O5 tự do,

Ca(H2PO4)2, Mg(H2PO4)2, AlPO4, FePO4, CaHPO4  Tương như tích photpho tổng

( Chú ý: Photpho hữu hiệu được hòa tan bằng axit

xitric, và xác định hàm lượng bằng phương pháp trắc

quang.)

Phân tích hàm lượng kali tổng số trong

phân kali

 Nguyên tắc:

• Sử dụng dung dịch HCl để chuyển hóa các hợp chất chứa kali trong mẫu thành kali hòa tan, sau đó xác định kali trong dung dịch mẫu bằng quang kế ngon lửa

• Mẫu->thêm HCl 0.05N->hòa tan->thêm HCl 0.05N->dung

dịch->lắc đều,để lắng->dung dịch cần xác định->đo quang bằng máy quang kế ngọn lửa

• Lập đồ thị đường chuẩn kali

• Căn cứ vào số đo trên máy, hệ số pha loãng và đồ thị đường

chuẩn (hoặc phương trình tương đương) tính ra nồng độ kali

trong dung dịch A, suy ra hàm lượng kali trong mẫu

Chú ý:

• Quá trình phân hủy mẫu phải theo dõi thường xuyên, đặc biệt ở giai đoạn đầu không để trào bắn mẫu ra

ngoài Không để khô mẫu (luôn luôn dư axit ít nhất 2

ml, nếu thiếu phải cho thêm axit)

• Nồng độ SO42- cao có thể ảnh hưởng đến kết quả đo kali Sử dụng hỗn hợp cường thủy để phân hủy mẫu thay cho sử dụng H2SO4 và HClO4 là tối ưu song thực hiện khó hơn

• Kiểm tra máy quang kế ngọn lửa theo hướng dẫn của nhà sản xuất thiết bị Khởi động máy trước khi đo ít nhất 15 min cho máy ổn định

• Tiến hành đo dung dịch mẫu đồng nhất với điều kiện

đo dung dịch tiêu chuẩn

Cảm ơn thầy giáo và Các bạn đã lắng nghe