Giáo án Hóa học 10 bài 11: Luyện tâp Bảng tuần hoàn, sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử

Bài 11 : LUYỆN TẬP : LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HÒAN , BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: 1.. - Sự biến đổ

Bài 11 : LUYỆN TẬP : LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HÒAN , BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Học sinh hiểu được:

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị

- Định luật tuần hoàn

2 Kỹ năng:

Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại

3 Thái độ:

Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chịu khó

II CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị của giáo viên:

Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết để cho học sinh chuẩn bị trước

2 Chuẩn bị của học sinh:

Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước ở nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Oån định tình hình lớp: (1’)

2 Kiểm tra bài cũ: (5’)

Bảng tuần hòan gồm mấy chu kì, mấy nhóm Cách xác định chu kì, nhóm

nguyên tố?

3 Giảng bài mới:

Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu bảng tuần hoàn và thấy được cấu

hình e nguyên tử có sự lặp lại sau mỗi các chu kì giống nhau Một lần nữa chúng ta

luyện tập khắc sâu kiến thức lí thuyết

Tiến trình tiết dạy:

Hoạt động 1: Nhắc lại lí thuyết.

15’

-GV yêu cầu học sinh trả

lời các câu hỏi:

Câu 1:Hãy cho biết nguyên

tắc sắp xếp các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn?

Câu 2: Sắp xếp 20 nguyên

tố đầu trong bảng tuần

hoàn?

Câu 3:Thế nào là ô nguyên

tố

Câu 4: Bảng tuần hòan gồm

bao nhiêu chu kì, bao nhiêu

nhóm A, nhóm B ?

GV yêu cầu HS nhắc lại sự

biến đổi các tính chất theo

-Học sinh thảo luận nhóm và trình bày phần trả lời

I.LÍ THUYẾT :

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Gồm 3 nguyên tắc

b/ Ô nguyên tố c/ Chu kì:

STT = số lớp e

d/ Nhóm: gồm nhóm A và nhóm B

STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng

STT nhóm B = số e ở (n-1)dns

2 Sự biến đổi tuần hoàn:

chu kì, theo nhóm A HS theo dõi lại kiến

thức cũ và trả lời

Trong cùng chu kì (trái-phải): -Tính KL giảm, tính PK tăng -Tính axit của oxit và hidroxit tăng, tính bazơ giảm

-Bán kính nguyên tử giảm, độ

âm điện tăng

Trong cùng nhóm A (trên-xuống):

-Tính PK giảm, tính KL tăng -Tính axit của oxit và hidroxit giảm, tính bazơ tăng

-Bán kính nguyên tử tăng, độ

âm điện giảm

Hoạt động 2: Bài tập 1.

5’

GV yêu cầu HS theo dõi

Bài tập 1, đã ôn trong phần

lí thuyết

-Học sinh ôn tập trong

lí thuyết để giải bài tập 1

II.BÀI TẬP:

Bài 1: a) Căn cứ vào đâu mà

người ta xếp các nguyên tố thành một chu kì, nhóm?

b)Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn? Mỗi chu

kì có bao nhiêu nguyên tố?

Giải :

Hoạt động 3: Bài tập 2.

10’ GV Giới thiệu bài tập 2

Tìm câu nào sai là chọn

đúng

-HS1: Câu a/ đúng – không chọn

-HS2: Câu b/ đúng –

Bài 2: Tìm câu sai trong những

câu dưới đây:

a/Trong chu kì, các nguyên tố

không chọn.

-HS3: Câu c/ sai vì các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp e bằng nhau –chọn

-HS4: Câu d/ đúng – không chọn

được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b/Trong chu kì, các nguyê tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

c/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số e bằng nhau

d/ Chu kì thường bắt đằu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm(trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành)

Giải :Chọn câu c/

Hoạt động 4: Bài tập 3.

6’ GV: Trong bảng tuần hoàn,

các nguyên tố nhóm A nào

gồn hầu hết các nguyên tố

kim loại?

-Đặc điểmsố e lớp ngoài

cùng của các nguyên tử

trong các nhóm trên

-Các nguyên tố nhóm IA,IIA,IIIA là các kim loại

-Các nguyên tố nhóm VA,VIA, VIIA là các phi kim

-Các nguyên tố nhóm VIIIA là các khí hiếm

-Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1,2,3 e lớp ngoài cùng

-Nguyên tử nguyên tố phi kim có 5,6,7 e lớp ngoài cùng

Bài 3: Trong bảng tuần hoàn,

các nguyên tố nhóm A nào gồn hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố khí hiếm? Đặc điểmsố e lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên

Giải :

-Nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 e lớp ngoài cùng(trừ He có 2e)

4 Dặn dò: (3’)

- Xem trước nội dung của chương III, bài liên kết ion-tinh thể ion

- Làm các bài tập 3,5,7,8,9 trang 54

IV RÚT KINH NGHIỆM:

Bài 11: LUYỆN TẬP : LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HÒAN , BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN

CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Học sinh hiểu được:

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị

- Định luật tuần hoàn

2 Kỹ năng:

Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại

3 Thái độ:

Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chịu khó

II CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị của giáo viên:

Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết để cho học sinh chuẩn bị trước

2 Chuẩn bị của học sinh:

Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước ở nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Oån định tình hình lớp: (1’)

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Giảng bài mới:

Hoạt động 1: Bài tập 6.

10’ GV: Chu kì, nhóm cho ta

biết nguyên tử có cấu tạo

như thế nào?

Nguyên tử của nguyên tố

đó có bao nhiêu electron ở

lớp ngoài cùng

-Lớp e ngoài cùng là lớp

thứ mấy?

-Viết số e ở từng lớp e

HS: Cấu hình electron đầy đủ:

1s22s22p63s23p4

Có 6 e ở lớp ngoài cùng

-Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3(chu kì 3)

-Số e từng lớp : A : 2/8/6

Bài 6: Một nguyên tố thuộc

chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

a) Nguyên tử của nguyên tố đó

có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng

b)Lớp e ngoài cùng là lớp thứ mấy?

c) Viết số e ở từng lớp e

Giải :

Hoạt động2: Bài tập 7.

10’ -Từ công thức oxit, viết

công thức hợp chất khí với

Hiđro

-Dựa vào %H lập phương

trình đại số theo ẩn R của

nguyên tố R

-Giải phương trình , tìm R

-Công thức hợp chất khí với Hiđro là RH2

Tacó:

88 , 5 100 1 2 R

1 2 H

+

=

⇔R = 32

Vậy : R là lưu hùynh(S)

Bài 7: Oxit cao nhất của một

nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với Hiđro có 5,88% H về khối lượng Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó

Giải :

10’ Hoạt động 3: Bài

tập 8

- Từ công thức hợp

Công thức oxit cao nhất là:

RO2

Ta có:

Bài 8: Hợp chất khí với

hiđro của một nguyên

tố là RH4 Oxít cao nhất của nó chứa

chất khí với hiđro,

suy ra cơng thức oxit

cao nhất

- Dựa vào %O lập

phương trình đại số

theo ẩn R

- Giải phương trình

tìm R

3 , 53 100 2 16

2 16

+

=

R O

⇔ R = 28

Vậy: R là Si

53,3% oxi về khối lượng Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đĩ

Giải:

10’ Hoạt động 4: Bài

tập 9

- Gọi tên kim loại đã

biết hố trị

- Viết ptpứ xảy ra

- Tìm số mol của H2

theo cơng thức:

4 , 22

V

n=

- Kê số mol vào pt

tìm được số mol của

kim loại

- Tính khối lượng

mol của kim loại

theo cơng thức:

n

m

M =

- Suy ra kim loại cần

tìm

Gọi A là kim loại cĩ hố trị II

) ( 015 , 0 4 , 22

336 , 0 4 ,

V

A + 2H2O  A(OH)2 + H2 0,015 ← 0,015

40 015 , 0

6 ,

=

=

n

m M

Vậy kim loại là Ca

Bài 9: Khi cho 0,6 gam

một kim loại nhĩm IIA tác dụng với nước tạo

ra 0,336 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại đĩ

Giải:

4 Dặn dò: (4’)

- Về nhà học bài của cả chương 2 chuẩn bị kiểm tra 1 tiết

- Xem và làm lại tất cả các dạng bài tập đã học

IV RUÙT KINH NGHIEÄM: