Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

Các b ớc lập ph ơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử?. 4 Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong phản ứng để tỡm chất oxi húa và chất khử?. Bướcư 2 Tỡm hệ số thớch hợp cho

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 4 Câu 3

18 14 10 11

HẾT GIỜ

2Na + Cl2 → 2NaCl

Trong phản ứng này, nguyên tử natri

A bị khử.

B bị oxi hóa.

C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D không bị oxi hóa, không bị khử.

A sai

C sai

D sai

Câu 2: Cho sơ đồ sau:

S ← S → S

Quá trình khử là:

A S → S + 4e

B S + 2e → S

C S → S + 2e

D S + 6e → S

29

18 14 10 11

HẾT GIỜ

-2 0

0

18 14 10 11

HẾT GIỜ

Câu 3: Chất oxi hóa (chất bị khử)

là

A chất thu electron.

B chất nhường electron.

C chất cho proton.

D chất vừa thu vừa nhường

electron.

A Đúng

B Sai

C Sai

D Sai

Câu 4: Cho các phản ứng sau

Phản ứng nào không phải là

phản ứng oxi hóa – khử?

A 2Ca + O 2 → 2CaO

B 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

C Mg + Cl 2 → MgCl 2

D SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

29

18 14 10 11

HẾT GIỜ

B Sai

C Sai

t0

t0

0

-2

0 +1 +1 -2 +1 0

+2 0

0 +6

-1 +1

-2 -2 +1 +6 -2

i định nghĩa

Ii Lập ph ơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử

IiI ý nghĩa của phản ứng oxi hóa - khử trong thực tiễn

(Theo ph ơng pháp thăng bằng

electron)

1 Nguyên

tắc:

Tổng số electron do chất khử nh ờng phải

đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Các b ớc lập ph ơng trình hóa học

của phản ứng oxi hóa - khử?

?

4

Xỏc định số oxi húa của cỏc

nguyờn tố trong phản ứng để

tỡm chất oxi húa và chất khử

Bướcư

1

Viết cỏc quỏ trỡnh oxi húa và quỏ

trỡnh khử, cõn bằng mỗi quỏ trỡnh.

Bướcư

2

Tỡm hệ số thớch hợp cho chất oxi

húa và chất khử sao cho tổng số electron

do chất khử nhường bằng tổng số

electron mà chất oxi húa nhận.

Bướcư

3

Đặt hệ số của chất oxi húa và chất

khử vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra

cõn bằng số nguyờn tử của cỏc

nguyờn tố.

Bướcư

4

Bướcư

tiếnư

hành

Nộiư

dung

Lập ph ơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa -

khử xảy ra theo sơ đồ:

2O3 + CO

Fe +

CO2

t0

Fe

+3

Fe

0

+ 3e

C

+2

C

+ 4

+ 2e

quá trình khử

quá trình oxi hóa

Fe

+3

Fe

0

+ 3e

C

+2

C

+ 4

+ 2e

X

2

X

3

Fe2O3 + CO Fe +

CO

t0

3

2

4b ớc

2

3

Fe (Fe+3 2O3) là chất oxi hóa

C (CO) là chất khử

+2

Fe

+3

Fe

0

+ 3e

C

+2

C

+ 4

+ 2e

2 Các b ớc lập ph ơng

trình:

Víưdụ:

Fe

+3

Fe

0

+ 3e

C

+2

C

+ 4

+ 2e

Lập ph ơng trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử

sau theo ph ơng pháp thăng bằng electron Chọn đáp

án đúng:

2O

Mg+HNO3Mg(NO)2+NO+H2

O

a 4; 5; 4; 6

b 2; 5; 2; 3

c 4; 5; 4; 4

a 1; 4; 1; 2; 2

b 3; 8; 3; 2; 4

c 2; 5; 2; 3; 2

?

NH 3 + O 2  NO +

H 2 O

4; 5; 4;

6

2; 5; 2;

3 4; 5; 4; 4

4; 5; 4; 5

§ S S S

NH 3 + O 2  NO + H 2 O

-3 0 +2 -2

(chÊt­

khö)

(chÊt­oxi­

hãa)

(Qu¸ tr×nh oxi hãa)

(Qu¸ tr×nh khö)

X 4

X 5

N  N

2 + 5e

+ 4e 

Mg+ HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + NO+

H 2 O

1; 4; 1; 2; 2

3; 8; 3; 2; 4

2; 5; 2; 3; 2

1; 4; 1; 1; 2

3 8 3 2 4

S

§ S S

Mg+ HNO 0 +5 3  Mg(NO +2 3 ) 2 + NO +2 + H 2 O

( chÊt ­ khö )

( chÊt­oxi­

ho¸ )

(Qu¸ tr×nh khö)

(Qu¸ tr×nh oxi hãa)

X 3

X 2

Mg  Mg 0

+ 2

+ 2e



N

+

Sự cháy của xăng dầu trong

các động cơ

cháy

Sản xuất gang Phản ứng đốt cháy nhiên liệu sinh

ra năng l ợng đẩy tàu vũ trụ

Quá trình sản xuất

axit sunfuric

Phần lớn năng l ợng ta dùng là

năng l ợng của phản ứng oxi

hóa khử:

 Sự cháy của xăng dầu

trong động cơ đốt trong.

 Sự cháy của than củi, của

các quá trình điện phân

của phản ứng xảy ra trong

pin, acqui.

Nhiều phản ứng oxi hóa khử

là Phản ứng đốt cháy nhiên liệu sinh cơ sở của quá trình sản xuất hóa học

nh :

 Luyện gang, thép, nhôm.

ý nghĩa

Trong đời sống Trong sản xuất

Sự cháy của xăng dầu

trong các động cơ đốt trong

Sự cháy

Sản xuất gang ra năng l ợng đẩy tàu vũ trụ

Quá trình sản xuất

axit sunfuric

Lập ph ơng trình hóa học của

phản ứng oxi hóa - khử

định nghĩa

 Trong đời sống: Phần lớn năng l ợng mà con ng ời sử dụng

là năng l ợng của phản ứng oxi hóa - khử.

 Trong sản xuất: Nhiều phản ứng oxi hóa - khử là cơ sở của các quá trình sản xuất hóa học.

Phản ứng oxi hóa - khử

1 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có sự biến đổi, tìm chất oxi hóa và chất khử

2 Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

3 Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron nh ờng bằng tổng số electron nhận

4 Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi hóa vào sơ

đồ phản ứng Kiểm tra cân bằng số nguyên tử

Sự oxi hóa

Sự khử

Chất khử - chất oxi

hóa

Phản ứng oxi hóa -

khử

(SGKư-ưt83).

ưưưÔnưlạiưcácưcáchưphânưloạiưphảnưứngưtrongưhóaư họcưvôưcơ.ưLấyưvíưdụưvềưcácưphảnưứngưcóưsựư thayưđổiưsốưoxiưhóa,ưphảnưứngưkhôngưcóưsựư

H ớng dẫn học ở nhà