Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

KIỂM TRA BÀI CUViết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử MgO... Vậy: Vậy: Phản ứng oxi hóa - khử Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó trong đó có có sư

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ ĐẾN

DỰ GIỜ LỚP 10A4

Người thực hiện: Huỳnh Thị Ngọc Yến

KIỂM TRA BÀI CU

Viết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử MgO

2 Mg + O2 → 2MgO (1)

Chất khử chất oxi hóa

sự oxi hóa

sự khử

Nhắc lại kiến thức đã học ở lớp 8

Thế nào là chất oxi hoá, chất khử, sự

khử, sự oxi hoá?

- Chất Chất nhường oxi nhường oxi là chất oxi hóa là chất oxi hóa

- Chất Chất chiếm oxi chiếm oxi là chất là chất khử

- Sư tác dung cua môt chất vơi oxi là i oxi là s s ư oxi hóa

-

- S S ư tách oxi khoi môt chất là t là s s ư khử

H2 + CuO →

I Định nghĩa:

1 Xét các phản ứng có oxi tham gia:

Thế nào là chất oxi hoá, chất khử, quá

trình khử, quá trình

oxi hoá?

Cu + H2O

Mg → Mg + 2e : Quá trình oxi hoá 0 +2

Cu + 2e → Cu : Quá trình khử +2 0

(2)

- Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường

electron → Số oxi hoá tăng

- Chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu

electron → Số oxi hoá giảm

- Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình

2 Xét các phản ứng không có oxi tham gia:

Thí nghiệm: Phản ứng giữa Natri với Clo

PTPƯ: 2Na + Cl 2 → 2Na + + 2Cl - → 2NaCl

2 x1e

0 0 +1 -1

Cân bằng các phản ứng sau Cho biết trong phản ứng có sự cho và nhận e không? Có sự thay đổi số oxi hoá không?

PHIẾU HỌC TẬP

Sự chuyển electron trong phản ứng oxi hoá – khử

(2)

(4)

Thế nào là phản ứng

oxi hoá – khử?

Vậy: Vậy: Phản ứng oxi hóa - khử Phản ứng oxi hóa - khử là phản

ứng hóa học, trong đó trong đó có có sư chuyển sư chuyển

Vì vậy: Trong phản ứng oxy hóa - khử

sự oxy hóa và sự khử

sự oxy hóa và sự khử Đó chính là vật Đó chính là vật

chất luôn luôn được bảo toàn

Câu 1 Trong phản ứng :

3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO

NO 2 đóng vai tro

A là chất oxi hóa

B là chất khử.

C là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

D không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử.

Câu 2:Viết các quá trình (sự) khử và

quá trình (sự) oxi hóa Theo sơ đồ sau:

+ 3e : Quá trình oxi hoá

+ 2e : Quá trình khử

+ 4e : Quá trình khử

+ 5e : Quá trình oxi hoá

a) H2S + O2 → S + H2O

d) Cu + HNO3đ→Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Câu 3: Trong các phản ứng sau đây

phản ứng nào là phản ứng oxi hóa –

khử? Xác định chất khử, chất oxi hóa?

t 0

t 0

Chất oxi hóa Chất khử

Các ngtố không có sự thay đổi số oxi hóa

Chất khử chất oxi hóa

0 +5 +2 +4

a) H2S + O2 → S + H2O

b) Na2O + H2O → NaOH

c) MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2+ H2O d) Cu + HNO3đ→Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Hãy cân bằng các PTHH sau:

t 0

t 0

2 2 2

2

4 2

4 2 2

II Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử

Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron

Nguyên tắc: Tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

Bước 4: Đặt hệ số vào PTHH, cân bằng theo thứ

Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên

tố trong phản ứng Chất khử? Chất oxi hoá? (Khử tăng, O giảm)

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

trước sau

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho:

Tổng số e nhường = tổng số e nhận.

1 MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

2 Cu + HNO 3đ → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

3 Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

4 Al + HNO 3 → Al(NO → 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O

5 KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl → 2 + Cl 2 + H 2 O Lập phương trình hoá học của các phản

ứng oxi hoá – khử:

III Ý Nghĩa của phản ứng oxi hoá – khử trong thực tiển:

Ví dụ: quá trình hô hấp của cây xanh,

quá trình trao đổi chất…

Một trong những quá trình quan trọng

nhất của thiên nhiên

Các quá trình trong công nghiệp: mạ điện,

đốt cháy nhiên liệu, chế tạo hóa chất…….

Protein phân hủy

dần trở nên có vẩn đục màu vàng?

H HCl Cl