Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron hoặc 2 đối

Bµi­16:­Kh¸i­niÖm­vÒ­liªn­kÕt­

ho¸­häc.­Liªn­kÕt­ion.

ThÕ­nµo­lµ­liªn­

kÕt­ho¸­häc

Liªn­kÕt­ho¸­häc­lµ­ sù­kÕt­hîp­gi÷a­ c¸c­nguyªn­tö­t¹o­ thµnh­ph©n­tö­hay­ tinh­thÓ­bÒn­v÷ng­

h¬n.

1.­Kh¸i­niÖm­vÒ­liªn­kÕt.

Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để

đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc

2 đối với heli)ở lớp ngoài cùng.

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ion­®a­ nguyªn­tö.

Sù­t¹o­thµnh­ion­cña­nguyªn­tö­K,­Mg,­Al­?

electronưtạoưthànhưionưdư

ơng+ưNguyênưtửưkimưloạiư(ưlớpưngoàiưcùngưcóư1,ư2,ư3ưeư)ưdễưnhườngưeưtạoưionưdương

+ưTênưcủaưcationư=ưionư+ưtênưkimưloại

ưưưưVD:ưưNa+ư _ưưionưnatri

Kết luận

+ Ion mang điện tớch dương gọi là ion

dương hay cation

­

C¸c­nguªn­tö­

kh¸c­th×­thÕ­nµo?

?

F­+­1e­­­­­­­­F

-O­+­2e­­­­­­­­O

2-S­+­2e­­­­­­­­S

+­C¸c­nguyªn­tö­phi­kim­(líp­ngoµi­cïng­cã­ 5,­6,­7­e)­dÔ­nhËn­electron­t¹o­ion­©m

b/ ion đơn và ion đa nguyên tử

+ ion đơn nguyên tử là ion chỉ có một nguyên

tử

Vd: Na+, Ca2+, Fe3+, Cl-, S

2-+ Ion đa nguyên tử là ion có nhiều nguyên tử liên kết với nhau tạo ra một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Vd: NH4+, SO42-, NO3

Cïng­suy­nghÜ?

Nguyªn tö hay nhãm nguyªn tö mang ®iÖn

Ion­?

Bµi 3: h·y viÕt qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c ion sau vµ cho biÕt nh÷ng ion nµo cã cÊu h×nh cña

khÝ hiÕm?

Be2+ ; Br- ; Se2-; Cu+; K+; Mn2+.

Bµi­4:­Cho­biÕt­ion­cã­thÓ­cã­cña­ c¸c­nguyªn­tö­sau.­Gi¶i­thÝch­v×­

sao?

Ca;­Na;­Ba;­S;­I.

Kiểmưtraưbàiưcũ: ư

Bàiư1:ưViếtưphươngưtrìnhưbiểuưdiễnư sựưhìnhưthànhưcácưionưsau:

ưưNaưưưưưưưưưNa+ư;ưSưưưưưưưưưS2-ư;ưBaưưưưưưưưư

Ba2+

Vàưviếtưcấuưhìnhưeưcủaưnguyênưtửư vàưcácưion.ưChoưnhậnưxétưcấuưhìnhư củaưcácưionưvàưsoưsánhưvớiưcấuưhìnhư củaưionưFe3+

Bàiư2:ưLàmưbàiưtậpưsốư6/70ưvàưgiảiư

thíchưvìưsao

tõ­®©u­?

2.­Sù­tạo­thµnh­liªn­kÕt­ ion

a/ Sự tạo thành liên kết ion

của phân tử hai nguyên tử

Xét phân tử NaCl

b/Sự tạo thành liên kết ion

trong phân tử nhiều nguyên tử

 Xét phân tử MgCl 2

Lực hút tĩnh điện giữa ion

kết trong phân tử cũng như

Liªn­kÕt­ion­lµ­liªn­kÕt­®­îc­ h×nh­thµnh­do­lùc­hót­

III Tinh thể và mạng tinh thể

1/ khái niệm về tinh thể Tr.69- SGK

LƯU Ý +Tinh thể tồn tại ở thể rắn.

+Các hạt cấu tạo nên tinh thể(nguyên tử, phân tử, ion)được sắp xếp theo một trật tự nhất định.

Nói chung các hợp chất ion: ­

- Thường tồn tại ở dạng tinh thể