Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Trang 1



CHÀO MỪNG QUÍ

THẦY CÔ VÀ TOÀN THỂ CÁC

EM HỌC SINH !





Trang 2

1 P H O T P H O

2

3

4

5

6

7

8

ĐA 1

ĐA 2

ĐA 3

ĐA 4

ĐA 5

ĐA 6

ĐA 7

ĐA 8

Câu 8: Các hạt cấu tạo nên hầu hết

vỏ nguyên tử là hạt?

Câu 7: Các nguyên tố có cùng số lớp electron được

xếp thành một hàng, được gọi là gì?

Câu 6: Tên nguyên tố có trong thành phần của H2SO4

Câu 5: Nguyên tố có cấu hình electron 1s Câu 4: Khí gì hấp thụ được tia tử ngoại của mặt trời 22s22p63s2 là?

và là lá chắn cho sự sống sinh sôi

Câu 3 : Đây là hạt có trong hạt nhân của các

nguyên tố hóa học

Câu 2 : Điền từ còn thiếu:

Khi hình thành liên kết hóa học các phi kim

Có xu hướng……… electron

Câu 1 :Tên nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VA?

Trang 3

Tuần 13 Tiết 26

LUYỆN TẬP:

VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Trang 4

Loại liên

kết Liên kết ion Không cựcLiên kết cộng hóa trịCó cực

Đặc điểm:

Sự hình

thành

liên kết:

Bản chất:

I / So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Giữa kim loại và phi kim điển hình. - Giữa phi kim - phi kim.- Giữa phi kim - H.

Cho và nhận electron

Góp chung các electron.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion

mang điện tích trái dấu.

Đôi electron chung không

bị lệch về phía nguyên tử nào

Đôi electron chung lệch về phía nguyên tử

có độ âm điện lớn hơn.

• Giống nhau: Tham gia liên kết để đạt cấu hình bền của khí hiếm.

• Khác nhau:

A KiẾN THỨC CẦN NẮM.

Trang 5

II / Độ âm điện và liên kết hóa học.

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

Từ 0,0 đến < 0,4

Từ 0,4 đến < 1,7

≥1,7

Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion.

Trang 6

Làm lại Đáp án

Tiếc quá …! Bạn chọn sai rồi ! Hoan hô Bạn chọn đúng rồi !

A Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử bằng

những cặp electron chung.

B Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử

C Liên kết cộng hóa trị là liên kết trong đó cặp electron dùng

chung bị lệch về một nguyên tử.

D Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành do sự dùng

chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

B BÀI TẬP

Câu 1: Chọn định nghĩa đúng nhất của liên kết

cộng hóa trị

Trang 7

A H2O

B CaO

C N2

D CO2

B BÀI TẬP

Câu 2: Chất nào có liên kết ion?

Trang 8

A Những nguyên tử đã nhận electron.

B Những nguyên tử đã nhường electron.

C Những nguyên tử đã nhận thêm proton.

D Những nguyên tử trung hòa về điện.

B.BÀI TẬP

Câu 3: Ion dương là :

Trang 9

A CO2 ,HCl ,NH3 ,P2O5

B Na2O ,CO2

C HCl ,NH3, P2O5

D Na2O ,CO2 ,HCl ,NH3

B BÀI TẬP

Câu 4: Trong các chất sau: Na 2 O ,CO 2 , HCl ,NH3

P 2 O 5 , dãy nào là hợp chất CHT có cực.

Trang 10

B BÀI TẬP

A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở

thành các ion trái dấu hút nhau.

D Na → Na + + 1e; Cl + 1e →Cl - ; Na+ + Cl - → NaCl

Câu 5: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

Trang 11

Câu 6 : Câu nào đúng, câu nào sai

Làm lại

Đáp án

1 Các kim loại có khả năng hình thành ion dương.

2 Các ion âm do các phi kim tạo nên

3 Liên kết ion được tạo nên do sự góp chung các electron.

4 Trong phân tử canxi clorua có bao nhiêu ion Ca 2+ thì có bấy nhiêu ion Cl

-B BÀI TẬP

Trang 12

Câu 7: Cho nguyên tố X có cấu hình electron

lớp ngoài cùng là: 4s 2 Ta xác định được?

Làm lại

Đáp án

1 X có tính kim loại

2 X có 4 electron lớp ngoài cùng

3 X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p64s2

4 X là nguyên tố Mg

B BÀI TẬP

Trang 13

Câu 8: Câu nào đúng, câu nào sai khi nói

về ion 8O

2-Làm lại

Đáp án

1 Ph trình hình thành ion: O + 2e  O

2-2 Cấu hình e của ion: 1s22s22p4

3 Điện tích hạt nhân 10+

4 Hạt nhân có 8 proton

Trang 14

Câu 9 : Đúng hay sai

Làm lại

Đáp án

Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau: 1s22s1 và 1s22s22p5.Khi

tạo thành hợp chất hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng liên kết ion.

Trang 15

Câu 10 : Đúng hay sai

Làm lại

Đáp án

Cho độ âm điện của các nguyên tố tăng dần

theo thứ tự sau đây: H < Cl < O < F.Liên kết

phân cực nhất là HCl.

Trang 16

Câu 11: Viết phương trình biểu diễn sự hình thành của các ion sau từ những nguyên tử tương ứng

K  K+ Cl  Cl

-Ca  -Ca 2+ S  S

2-Al Al 3+ N N

3-Trả lời:

K  K+ + 1e

Ca  Ca 2+ + 2e

Al  Al 3+ + 3e

Cl + 1e  Cl

-S + 2e  -S

2-N + 3e  2-N

Trang 17

3-Xác định số proton, số e trong các nguyên

tử và ion sau:

19K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3-

Trả lời

Câu 12:

Ca Ca2+ Ar S S2- N N

3-K K+

Số proton

Số electron

19 19

19

18

20 20

20

18

18 18

16 16

16

18

7 7

7

10

Trang 18

Câu 13 : X, A, Z là những nguyên tử có điện tích hạt nhân là

9, 19, 8

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó

b) Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và A,

A và Z, X và Z

Trả lời:

a) 9X : 1s22s22p5 ( PK)

19A: 1s22s22p63s23p64s1( KL)

8Z: 1s22s22p4 (PK)

b) X – A : Liên kết ion

A – Z : Liên kết ion

X – Z : liên kết cộng hóa trị có cực

Trang 19

 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:

 Đọc thêm bài: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

và so sánh với tinh thể ion ( bài 12)

 Chuẩn bị bài 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

 Cách xác định hóa trị trong hợp chất ion và trong hợp chất cộng hóa trị

Các quy tắc xác định số oxi hóa

 Cách viết số oxi hóa

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	1,37 MB