Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

1 K I M L O A I

A N I O N

I O N

C O C Ư C

C Ô N G H O A T R I

E L E C T R O N

2 3

4

5 6

7

ĐA 1

ĐA 2

ĐA 3

ĐA 4

ĐA 5

ĐA 6

ĐA 7

CHUYÊN ĐỀ: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Nội dung 1:

Liên kết ion ( 2tiết)

Nội dung 2:

Liên kết CHT (2tiết)

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

Nội dung 3:

Hoá trị và số oxi hoá

(1 tiết)

I HOÁ TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ

II SỐ OXI HOÁ

Nội dung 4:

Luyện tập về liên kết

hoá học (2 tiết)

I SO SÁNH LK ION, LK CHT CÓ CỰC, LK CHT KHÔNG CỰC

II VIẾT SỰ HÌNH THÀNH ION, LK ION III VIẾT CÔNG THỨC ELECTRON, CTCT CỦA CÁC CHẤT

IV XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

CHUYÊN ĐỀ : LIÊN KẾT HÓA HỌC TIẾT 7: LUYỆN TẬP

VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Bài tập 1: Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử, hãy xác định loại liên kết trong các phân tử sau:

Phân tử Hiệu độ âm

điện

Loại liên kết

H2S

NH3 CaS

H2O BaF2

Cl2

Cho các giá trị độ âm điện của các nguyên tố như sau

Ca Ba H S N Cl O F

1,0 0,89 2,2 2,58 3,04 3,16 3,44 3,98

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Đáp án

Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết

H2S 2,58 – 2,2 = 0,38 <0,4 Lk CHT không cực

NH3 3,04 - 2,2 = 0,84 > 0,4 Lk CHT có cực

CaS 2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4 Lk CHT có cực

H2O 3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4 Lk CHT có cực

BaF2 3,98 –0,89 =3,09 >1,7 Lk CHT ion

Bài tập 2 : Viết công thức electron và công thức cấu tạo

của:

Nhóm 1: CH4; O2

Nhóm 2: NH3, Cl2

Nhóm 3: H2O; N2

Biết H (Z=1); C (Z = 6); N ( Z = 7); O (Z = 8) ; Cl (Z=17)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Bài tập 3: Xác định số oxi hoá (gọi là x) của các

nguyên tố trong các chất sau:

Nhóm 1: của S trong H2SO4; SO2; H2S; SO3

2-Nhóm 2: của N trong NH3 ; NO2; HNO3; NH4+

Nhóm 3: của Cl trong HCl; Cl2; Cl2O7; HClO

5

A

B

C D

2 3

4

Cho các ion : Na+, Al3+, SO4 2-, NO3 -, Ca2+,

NH4 +, Cl– Hỏi có bao nhiêu cation ?

Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s 2 2s 2 2p 5 và nguyên

tử B là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Liên kết hình thành giữa nguyên tử A và nguyên tử B là

Liªn kÕt ion Liªn kÕt ion

A

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc

B

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc

C

3 Cation M 2+ cã cÊu h×nh electron 1s 2 2s 2 2p 6 CÊu

h×nh electron cña nguyªn tö M lµ:

1s 2 2s 2 2p 2

1s 2 2s 2 2p 2

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

1sA 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 4

1s 2 2s 2 2p 4

B

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

C D

A

C

B D

Công thức electron của HCl là

A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở

thành các ion trái dấu hút nhau.

D Na → Na + + 1e; Cl + 1e →Cl - ; Na+ + Cl - → NaCl

Câu 5: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

Câu 6: Cho nguyên tố X có cấu hình electron

lớp ngoài cùng là: 4s 2 Ta xác định được?

1 X có tính kim loại

2 X có 4 electron lớp ngoài cùng

3 X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p64s2

4 X là nguyên tố Mg

Xác định số proton, số e trong các nguyên

tử và ion sau:

19K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3-

Trả lời

Câu 7:

Ca Ca2+ Ar S S2- N N

3-K K+

Số proton

Số electron

19 19

19

18

20 20

20

18

18 18

16 16

16

18

7 7

7

10