BÀI báo cáo SEMINAR vô cơ

BÀI BÁO CÁO SEMINAR VÔ CƠI/ Tính chất vật lý Thuốc tím Kali pemaganat là chất rắn màu tím sẫm, có ánh kim, ít tan trong nước.. Có tính ăn da, làm thủng vải và han rỉ kim loại II/ Tính c

BÀI BÁO CÁO SEMINAR VÔ CƠ

I/ Tính chất vật lý

Thuốc tím (Kali pemaganat) là chất rắn màu tím sẫm, có ánh kim, ít tan trong nước Độ tan biến đổi tương đối nhiều theo nhiệt độ.Bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200oC Có tính ăn da, làm thủng vải và han rỉ kim loại

II/ Tính chất hóa học

 KMnO4 là chất có tính oxi hóa mạnh Tùy vào môi trường mà nó thể hiện tính oxi hóa mạnh hay yếu, cho ra các sản phẩm khử khác nhau

Trong môi trường axit, Mn (+7) về Mn (+2) :

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5KNO2 → 2MnSO4 + 2KNO3 + K2SO4 + 3H2O

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ +4H2O ,

Môi trường trung tính, Mn(+7) về Mn(+4) :

2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH

MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- ,

Môi trường bazo, Mn(+7) về Mn(+6) :

2KMnO4 +2KOH + NaNO2 → NaNO3 + 2K2MnO4 + H2O

MnO4- + 1e → MnO42- ,

Như vậy thì tính oxi hóa của KMnO4 thể hiện mạnh nhất ở môi trường axit

 Ngoài ra, KMnO4 bị phân hủy khi đun nóng ở 2000C :

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Trên 5000C, nó bị phân hủy theo phản ứng:

4KMnO4 → 2K2MnO3 + 2MnO2 + 3O2

Ghi chú:

1

KMnO4 trong môi trường axit (thường là H2SO4) có tính oxi hóa rất mạnh, nên nó dễ bị mất màu tím bởi nhiều chất khử như: Fe2+, FeO, Fe3O4, SO2, SO32-, H2S, S2-, NaCl, HCl, KBr,…

Ví dụ:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

SO2 làm mất màu tím của KMnO4, SO2 là chất khử Riêng CO2 không làm mất màu thuốc tím

 Cần lưu ý rằng khi không có chất khử thì dung dịch KMnO4 không bền có thể bị phân hủy theo phản ứng: (Xảy ra chậm trong môi trường axit, ít xảy ra trong môi trường trung tính hay bazo hoặc bóng tối)

4MnO4- + 4H+ → 3O2 + 4MnO4 + 2H2O

 Trong dung dịch kiềm đặc và không có chất khử:

4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

III/ Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm :

Cho vào ống nghiệm khô tin thể mangan dioxit, cho tiếp 1 lượng KOH khô, đun nóng đến khi hh có màu xanh lá cây của K2MnO4

1/2 O2 + MnO2 + 2KOH → K2MnO4 + H2O

Để nguội, sau đó acid hóa bằng acid acetic loãng :

3K2MnO4 + H2O →2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

• Trong công nghiệp, điện phân dd K2MnO4 với các điện cực thép :

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + 2KOH + H2

IV/ Ứng dụng

♥ Dùng làm chất oxi hoá trong hoá học hữu cơ và hóa học vô cơ

♥ Chất oxi hóa của đường saccharin, vitamin C v.v…

♥ Chất làm bay màu của tinh bột, vải dệt, chất béo

♥ Chất hấp thụ khí gas

♥ Chất khử nhiễm trùng trong nước

♥ Chất khử trùng trong ngành dược

♥ Trong y học, dung dịch KMnO4 loãng được dùng để sát khuẩn, tẩy uế, rửa các vết thương

♥ Trong hoá phân tích, dùng định lượng nhiều chất Phương pháp chuẩn độ pemanganat

2