Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được coi thể tích dung dịch không đổi Câu 3 2 điểm.. Dựa vào kiến thức đã học em hãy giải thích: a Không nên dùng đồ vật bằng nhôm để đự
Trang 1Trường THCS Hưng Trạch
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
NĂM HỌC: 2011 - 2012 Họ và tên: ……… Lớp: 9…
Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Điểm Lời nhận xét của thầy giáo – cô giáo Bằng số Bằng chữ ĐỀ I: Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau: Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (4) Fe(NO3)2 (5) Fe(OH)2 (6) Fe(OH)3 Câu 2 (3 điểm) Để trung hòa 60g dung dịch H2SO4 có (d = 1,2 g/ml) người ta dùng 20g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ mol của H2SO4 b) Cho 200 ml dung dịch axit trên tác dụng với 16,8g sắt Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch không đổi) Câu 3 (2 điểm) Dựa vào kiến thức đã học em hãy giải thích: a) Không nên dùng đồ vật bằng nhôm để đựng các chất có tính kiềm? b) Trên bề mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn màu trắng? Câu 4 (2 điểm) Nêu các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? BÀI LÀM: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Tổ CM duyệt
Trang 2Trường THCS Hưng Trạch
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
NĂM HỌC: 2011 - 2012 Họ và tên: ……… Lớp: 9…
Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Điểm Lời nhận xét của thầy giáo – cô giáo Bằng số Bằng chữ ĐỀ II: Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau: Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2(SO4)3 (4) Fe(NO3)3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3 Câu 2 (3 điểm) Để trung hòa 60g dung dịch H2SO4 có (d = 1,2 g/ml) người ta dùng 20g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ mol của H2SO4 b) Cho 200 ml dung dịch axit trên tác dụng với 19,5g kẽm Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch không đổi) Câu 3 (2 điểm) Dựa vào kiến thức đã học em hãy giải thích: a) Không nên dùng đồ vật bằng nhôm để đựng các chất có tính kiềm? b) Trên bề mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn màu trắng? Câu 4 (2 điểm) Nêu các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? BÀI LÀM: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Tổ CM duyệt
Trang 3………
Câu 1:
(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(3) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
(4) FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4
(5) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3
(6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O t0 4Fe(OH)3
Câu 2: Phương trình phản ứng
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (1)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2)
a) Ta có số khối lượng của NaOH là: mNaOH = 20.20 : 100 = 4 (g)
Vậy số mol của NaOH là nNaOH = 4: 40 = 0,1 mol
Theo ptpư (1) ta có:
nH2SO4 = 0,05 mol
Theo đề ra ta có: thể tích dung dịch H2SO4 là:
VddH2SO4= 60: 1,2 = 50 (ml)
=> CMH2SO4= 0,05: 0,05 = 1M
b) Ta có:
nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol
nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol
Như vậy sau phản ứng còn dư Fe và dung dịch sau phản ứng là FeSO4
Theo ptpư (2) thì nH2SO4pư = n FeSO4 = 0,2 mol
=> CMFeSO4 = 0,2: 0,2 = 1M
Câu 3:
a) Do nhôm tác dụng được với dung dịch có tính kiềm, vì vậy đồ vật sẽ bị
phá huỷ
b) Do trong không khí có chứa khí CO2 nên Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo
thành một lớp CaCO3 rắn mỏng phía trên bề mặt
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Câu 4:
Các biện pháp chống ăn mòn:
+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mở,
để đồ vật nơi khô ráo…
+ Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn:
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ
1 đ
1 đ
Trang 4Đáp án đề II Điểm Câu 1:
(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
(5) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
(6) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
Câu 2: Phương trình phản ứng
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (1)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2)
a) Ta có số khối lượng của NaOH là: mNaOH = 20.20 : 100 = 4 (g)
Vậy số mol của NaOH là nNaOH = 4: 40 = 0,1 mol
Theo ptpư (1) ta có:
nH2SO4 = 0,05 mol
Theo đề ra ta có: thể tích dung dịch H2SO4 là:
VddH2SO4= 60: 1,2 = 50 (ml)
=> CMH2SO4= 0,05: 0,05 = 1M
b) Ta có:
nZn = 19,5: 65 = 0,3 mol
nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol
Như vậy sau phản ứng còn dư Zn và dung dịch sau phản ứng là ZnSO4
Theo ptpư (2) thì nH2SO4pư = n ZnSO4 = 0,2 mol
=> CMZnSO4 = 0,2: 0,2 = 1M
Câu 3:
a) Do nhôm tác dụng được với dung dịch có tính kiềm, vì vậy đồ vật sẽ bị
phá huỷ
b) Do trong không khí có chứa khí CO2 nên Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo
thành một lớp CaCO3 rắn mỏng phía trên bề mặt
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Câu 4:
Các biện pháp chống ăn mòn:
+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mở,
để đồ vật nơi khô ráo…
+ Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn:
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ
1 đ
1 đ
Trang 5Ma trận đề kiển tra:
Nội dung
kiến thức
Mức độ kiến thức Nhận biết Thông
hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng cao
Tổng cộng
1 Chuổi phản
ứng
Câu 1
3,0đ 30%
2 Bài tập về
axit
Câu 2
3,0 đ 30%
3 Giải thích
hiện tượng
Câu 3
2,0 đ 20%
4 Bảo vệ kim
loại
Câu 4
2,0 đ 20%
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ
Giáo viên: Nguyễn Hải Nam