Em h·y nªu vÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim läai kiÒm?... T¸c dông víi oxiT¸c dông víi oxi t¹o hîp chÊt oxit T¸c dông víi oxi d t¹o hîp chÊt peoxit T¸c dông víi ox
Trang 1Bµi 28 Kim lo¹i
kiÒm
Trang 2Em h·y nªu vÞ trÝ,
cÊu t¹o nguyªn tö
vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim läai kiÒm?
Trang 3Vị trí của kim loại kiềm trong Bảng tuần hoàn
Cấu hình electron [He]2s 1 [Ne]3s 1 [Ar]4s 1 [Kr]5s 1 [Xe]6s 1
Bán kính nguyên tử
Năng lượng ion hoá I1
(kJ/mol)
E O
M+/M (V) -3,05 -2,71 -2,93 -2,98 -2,92
Electron ở lớp ngoài cùng dễ tách ra khỏi
nguyên tử
Có tính khử mạnh Thế điện cực chuẩn của kim loại kiềm
rất âm
Trang 4Kim lo¹i kiÒm cã tÝnh
khö rÊt m¹nh ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n
øng nµo?
Trang 5T¸c dông víi oxi
T¸c dông víi oxi t¹o hîp chÊt oxit
T¸c dông víi oxi d t¹o hîp chÊt peoxit
T¸c dông víi oxi d t¹o hîp chÊt
supeoxit
Li
Na
K, Rb, Cs
IIi tÝnh chÊt ho¸ häc
Trang 6a) Víi oxi:
Trang 72 T¸c dông víi axit
PTHH tæng qu¸t:
2M + 2H + 2M + + H2
VD: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Ph¶n øng g©y næ
nguy hiÓm
Trang 8Giải thích tại sao kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với dung
dịch axit?
Vì Eo
Eo
M+/M = - 3,05V đến - 2,71V Kim loại kiềm khử dễ dàng ion H+ của dung dịch axit.
Trang 93 Tác dụng với nước
PTHH tổng quát:
2M + 2H2O 2MOH + H2
VD: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Trang 10Giải thích tại sao kim loại kiềm phản ứng đư
ợc với nước?
Vì Eo
Eo
M+/M = - 3,05V đến - 2,71V Kim loại kiềm khử nước dễ dàng , giải phóng hiđro.
Trang 11Ph¶i b¶o qu¶n kim lo¹i kiÒm b»ng c¸ch
nµo?
Ng©m trong dÇu ho¶
Trang 12IV ứng dụng và điều
chế
1 ứng dụng của kim loại kiềm
thấp
* Điều chế kim loại hiếm bằng phương
pháp nhiệt luyện
Trang 13* Na, K làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân Cs chế tạo tế bào quang điện
* Tổng hợp hữu cơ
Trang 142 Điều chế kim loại kiềm
Khử ion kim loại kiềm:
M+ + e M đpnc
Thông thường: Đpnc hợp chất muối
halogenua của kim loại kiềm
VD: 2NaCl 2Na + Cl đpnc 2
Trang 15C©u hái cñng cè
Bµi tËp 1: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n KCl nãng ch¶y, ph¶n øng nµo x¶y ra ë
anot?
A Sù oxi ho¸ ion K+
B Sù oxi ho¸ ion Cl
-C Sù khö ion K+
Trang 16
C©u hái cñng cè
Bµi tËp 2: Ion Na+ bÞ khö trong qu¸
tr×nh nµo sau ®©y?
A §iÖn ph©n dung dÞch NaCl
B Cho K vµo dung dÞch NaCl(H2O)
C Dung dÞch NaOH t¸c dông víi
dung dÞch HCl
D §iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y
Trang 17Câu hỏi củng cố
kiềm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần
hoàn tác dụng hết với nước thu được dung
kiềm đó là:
Trang 18Câu hỏi củng cố
với 101,8 gam nước Tính nồng độ mol và nồng
độ phần trăm của chất trong dung dịch thu đư
ợc Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là
1,056 g/ml
C 0,1M và 3,83% D 1M và 5,3%