đại học 2

Muôi halogenua kiêm quan trọng nhật là NaCl.. Tir NaCl c6 thê điêu chê NaOH, Na, Cl:, nước Javel... 7 Khả năng tan trong nước của các hợp chất KLKT: > Cac oxit: MgO < CaO < BaO MgO hau n

KIM LOAI KIEM VA KIEM THO 1) Phản ứng với oxi — Cac oxit cua ching:

KLK: 4Moy + Orgy => 2M20 0)

(a) Tính chất của M›;O:

> chất răn màu trắng, tan dễ trong nước tạo dung dịch bazơ:

M;O,; + H2Oq ==> 2MOH

> trong axit: tao mudi trung hoa:

MO + 2HCI => 2MCI + H;O

MO + 2HNO; ==> 2MNO; + H2O

MO + H;SO¿ ==> M;SO¿ + H;O M;O + 2CH:COOH ==> 2CH:COOM + HạO KLKT: 2Mo + Oxg ==> 2MO@)

(a) Tinh chat cia MO:

> trừ Be và Mg, các MO khác khá dễ tan trong nước tao dung dich bazo:

MO + HO => M(OH);

> trong axit: tạo muối trung hòa:

MO + 2HCI => MC];+ HạO MO+ 2HNOs==> M(NO›);+ HO MO+ H2SO4==> MSOuo + H2O MO+ 2CH;COOH ==> (CH:COO);M+ HạO 2) Phản ứng với nước —- Các hidroxit:

KLK: 2Mey + 2H2Ow ==> 2MOH way + How

(a) Tính chất của các MOH:

> Chat ran, mau trắng, tan hầu như vô hạn trong nước

> Có tính bazơ mạnh:

* Làm phenolphtalein hóa hồng

vx Phản ứng dễ dàng với các axit:

MOH + HCI => MCI + HzO MOH + HNO: => MNO: + H;O 2MOH + H;SOx => M;SO¿ + 2H;O MOH + CH:COOH ==> CH:COOM + HO KLKT: Me + 2H;Oạ; —=> M(OH); + H;¿;

(a) Tính chất của các M(OH)::

> Chat ran, mau trang

> Trừ Be(OH); và Mg(OH);, các M(OH); khác tan trong nước tạo dung địch có tính

bazơ mạnh:

* Làm phenolphtalein hóa hồng

vx Phản ứng dễ dàng với các axit:

M(OH); + 2HCI => MC]; + 2H;O M(OH); + 2HNO: ==> M(NO›); + 2H;O M(OH); + H;SO¿ —=> MSO/¿ + 2HạO M(OH);+ 2CH:COOH == (CH;COO);M + 2HạO

> Ở nhiệt độ cao, bị phân hủy thành oxit:

M(OH)2¢) => MOw + H20¢

3) Phan ứng với axit:

KLK: phản ứng mãnh liệt, gây nổ, nguy hiểm!!!

KLKT:

> M+2HCl ==> MCL + H:

> M+2HNO; ==> M(NO3) + Hp

(HNO: rất loãng)

> M+H;S5O,==>MSO,+H;

Khả năng phản ứng Mg > Ca > Ba do độ tan của MgSO¿ > CaSO¿ > BaSO¿

> M+2CH:COOH => (CH;COO);M +H;

Phản ứng rất chậm do CH;COOH là axit rất yêu

4) Phản ứng với clo — Cac halogenua

KLK: 2Moy + Chay ==> 2MCloy

KLKT: May + Clay ==> MChey

Các halogenua kiềm, kiềm thổ là những hợp chat ion dién hinh: phân li hoàn toàn trong nước,

dẫn điện ở trạng thái nóng chảy Muôi halogenua kiêm quan trọng nhật là NaCl Tir NaCl c6

thê điêu chê NaOH, Na, Cl:, nước Javel

2NaCl = 2Na+ Ch NaCl + H,O = NaOH + H) + Ch

2NaOH + Cl = NaCl + NaClO + HạO

5) Hidrocacbonat va cacbonat kiém

> Cacbonat kiém M;CO:: chất rắn màu trang, dễ tan trong nước, rất bền nhiệt, được tạo

thành khi sục khí CO; vào dung dịch MOH dư:

2MOH + CO, => M.CO; + HO

Dang ion:

2OH + CO, => CO:? + HO

> Hidrocabonat kiém MHCO:: chất rắn màu trăng, dễ tan trong nước, được tạo thành khi sục khí CO; dư vào dung dịch MOH, phản ứng như sau:

(1) 2MOH + CO, ==> M2CO; + H2O

(2) M;CO; + HạO + CO; => 2MHCOs

Dang ion:

CO,” + H,O + CO, => 2HCO;y

Cac MHCO; bi phan huy thanh M,CO; 6 nhiét d6 cao:

2NaHCO; => NaCO; + H,O + CO,

> Cả M;CO; và MHCO: đều là những bazơ: làm phenolphtalein hóa hồng, bị trung hòa bởi axit:

M;CO; + 2HCI => 2MCI + HạO + CO;

M;CO; + 2HNO:==> 2MNO: + H;O + CO;

M;CO; + H;SO¿ => M;SO¿ + HạO + CO;

M2CO; + 2CH3COOH ==> CHaCOOM + HạO + CO;

Dang ion: CO:“+ 2H' => H;O + CO;

MHCO + HCI => MCI + H;O+ CO;

MHCO; + HNO; ==> MNO; + H20+ CO;

2MHCO; + H;SO¿ => M;SO,+ 2H2O + CO

MHCO;+ CH3;COOH ==> CH;COOM+ H2O + CO;

Dang ion: HCO; + H’ —=> HO + CO;

6) Hidrocacbonat va cacbonat kiém thé

> Cacbonat kiềm thổ MCO:: chất rắn màu trang, không tan trong nước, được tạo thành khi

sục khí CO; qua dung dịch M(OH]); đư:

M(OH) + CO;==> MCOz„+ H;ạO

Dang ion: M”' + 2OH + CO; => MCO;+ HạO

Với MgCO::

MgCh + NaCO;3 = MgCOz„; + 2NaC]

>_ Hidrocabonat kiềm thổ M(HCO;);: chất rắn màu trăng, dễ tan trong nước, được tạo thành khi sục khí CO; dư vào dung dịch M(OH);, phản ứng như sau:

(1) M(OH); + CO; => MCO: + HạO

(2) MCO;+ HO + CO; S M(HCO;);

Dang ion:

MCO; + H;O + CO; S$ M” +2HCO;

Khi đun nóng M(HCO›); phân hủy thành MCO::

M(HCO:); S MCO: + H;ạO + CO;

Ở nhiệt độ cao, MCOa phân hủy thành MO

MCO; = MO + C¿¿¿

> Cả MCO; và M(HCO;); đều bị trung hòa dễ dàng bởi axit:

MCO:„; + 2HNO: —> M(NO›); + H;ạO+ COz¿¿¿

Dạng ion: MCO: + 2H => MỂ' + HạO+ CO;

M(HCO:); + HCI = MC]; + CO; + HO

Dạng ion: HCO; +2H => H;O+ CO;

7) Khả năng tan trong nước của các hợp chất KLKT:

> Cac oxit: MgO < CaO < BaO

MgO hau nhu không tan trong nước CaO và BaO hơi tan:

CaO + HO = Ca(OH);

BaO + HO = Ba(OH);

> Các hidroxit: Mg(OH); < Ca(OH); < Ba(OH);

Mg(OH), hau như không tan: nhỏ NaOH va dung dịch chứa ion Mg?' có kết tủa trắng Mpg(OH)› xuât hiện:

MpgC1;+ 2NaOH —==> 2NaC] + Mg(OH);„;

Dạng ion: Mg”' + 2OH ==> Mg(OH)z„

> Cac sunfat: MgSO, > CaSO, > BaSO,

MgsO, tan, CaSO, it tan, BaSO, rất khó tan Nho dung dich H2SO, hoac Na,SO, vao dung dịch chứa ion BaŸ" có kêt tủa trăng BaSO¿ xuât hiện:

BaCl, + NaSO, ==> 2NaCl + BaSO;

Dang ion: Ba”! + SO¿? => BaSOw

> Các cabonat: tất cả đều không tan trong nước Vì vậy, nêu cho Na,CO; vao dung dich

chứa Ion M”' sẽ thu được cacbonat kiêm thô kết tủa:

MpgC1; + Na;CO => 2NaCI+ MgCOz¿;

CaCl + NaCO3 ==> 2NaCl + CaCO:„

BaCh + NaCO; ==> 2NaCl + BaCOs„;

Dạng ion: M”'+ CO;7 ==> MCOs.)