Tiet 28: Luyen Tap

- Mục tiêu của tiết học+ Hệ thống lại các kiến thức cơ bản về tính chất hoá học của kim loại, so sánh tính chất của nhôm và sắt, hợp kim của sắt, sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại kh

Al + HCl -> ?

Fe + CuS04 -> ?

Ag + CuS04 -> ?

- Mục tiêu của tiết học

+ Hệ thống lại các kiến thức cơ bản về tính chất hoá học của kim loại, so sánh tính chất của nhôm và sắt, hợp kim của sắt, sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

+ Vận dụng, ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học của kim loại để biết PTHH và làm một số bài tập

I Kiến thức cần nhớ:

- Tác dụng với phi kim.

- Tác dụng với dung dịch axit

- Tác dụng với dung dịch muối

I. Kiến thức cần nhớ.

Dãy hoạt động hoá học của kim loại:

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu,

Ag, Au,

1. Tính chất hoá học của kim loại

I. Kiến thức cần nhớ.

1. Tính chất hoá học của kim loại

Dãy hoạt động hoá học của kim loại:

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu,

Ag, Au,

* ý nghĩa:

- Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm Dần từ

trái qua phải

- Kim loại đứng tr ớc Mg (K, Na, Ba, CaKim loại đứng tr ớc Mg (K, Na, Ba, Ca…) phản ứng với nư…) phản ứng với nư) phản ứng với n ) phản ứng với n

ớc ở điều kiện th ờng

- Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với một số dung dịch axit

(HCl, H2 SO4 loãng loãng…) phản ứng với nư…) phản ứng với nư) )

- Kim loại đứng tr ớc (trừ Na, Ba, Ca, KKim loại đứng tr ớc (trừ Na, Ba, Ca, K…) phản ứng với nư…) phản ứng với nư) đẩy đ ợc kim ) đẩy đ ợc kim

loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

H·y viÕt ph ¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho c¸c ph¶n øng sau:

* Kim lo¹i t¸c dông ® îc víi phi kim

- L u huúnh

* Kim lo¹i t¸c dông víi n íc

* Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch a xÝt

* Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi

§¸p ¸n

* Kim lo¹i t¸c dông ® îc víi phi kim

3Fe + 202 to Fe304

Cu + Cl2 to CuCl2

2Na + S to Na2S

* Kim lo¹i t¸c dông víi n íc:

2K + 2H20 -> 2KOH + H2

* Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch a xÝt

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

* Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi:

Cu + 2AgN03 -> Cu(N03 )2 + 2Ag

0

t

2 So sánh tính chất hoá học của Al và Fe.

a Giống nhau?

- Có tính chất của một kim loại

- Đều không phải ứng với H2 S04 đặc, nguội ; HN03 đặc, nguội

b Khác nhau?

- Nhôm tác dụng với n ớc trong dung dịch kiềm

- Khi phản ứng xảy ra thì nhôm tạo thành hợp chất chỉ có hoá trị III, còn sắt tạo thành hợp chất có hoá trị II và III

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i

2 So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al vµ Fe

Thành

phần

Tính

chất

Sản xuất

Là hợp kim của sắt và cacbon với một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon từ

2 – 5%

Là hợp kim của sắt và cacbon với một số nguyên

tố khác, trong đó hàm lượng cacbon < 2%

Giòn, không rèn, không

Trong lò cao:

Nguyên tắc: Dùng C0 để khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao

Fe203 + 3C0 to 2Fe + 3CO2

Trong lò luyện thép:

Nguyên tắc: Oxi hoá các nguyên tố C, Mn, Si,

P… Có trong gang

Fe0 + C to Fe + CO2

3 Hîp kim cña s¾t:

4 S n mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mònự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

4 S n mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mònự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

* Sự ăn mòn kim loại:

Là sự phá huỷ kim loại, hợp kim do tác dụng hoá học trong

môi tr ờng tự nhiên

* Yếu tố

Yếu tố môi tr ờng:

-Trong không khí ăn mòn xảy Chậm hơn.

-Nhiệt độ càng cao thì kim loại bị ăn mòn càng nhanh VD thanh sắt trong bếp than ăn mòn nhanh hơn, thanh sát để ngoài nơi khô

ráo

- Trong dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh hơn

Yếu tố nhiệt

độ

* Biện pháp

Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi tr ờng:

-Sơn, mạ, bôi dầu mỡ

- Để đồ vật nơi khô ráo, th ờng xuyên lau chùi tra dầu mỡ làm cho kim loại bị ăn mòn chậm hơn

Chế tạo hợp kim ít

bị ăn mòn, VD thép không gỉ

I KiÕn thøc cÇn nhí

II Bµi tËp

BT1: Cã c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu, Ag H·y cho biÕt trong c¸c kim lo¹i trªn, kim

lo¹i nµo t¸c dông ® îc víi:

a) Dung dÞch HCl

b) Dung dÞch NaOH

c) Dung dÞch CuSO 4

d) Dung dÞch AgN0 3

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

§¸p ¸n:

II Bµi tËp

BT1: Cã c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu, Ag H·y cho biÕt trong c¸c kim lo¹i trªn, kim

lo¹i nµo t¸c dông ® îc víi:

a) Dung dÞch HCl

b) Dung dÞch NaOH

c) Dung dÞch CuSO 4

d) Dung dÞch AgN0 3

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

§¸p ¸n:

b) Nh÷ng kim lo¹i t¸c dông ® îc víi dung dÞch Na0H lµ: Al

I KiÕn thøc cÇn nhí

II Bµi tËp

BT1: Cã c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu, Ag H·y cho biÕt trong c¸c kim lo¹i trªn, kim

lo¹i nµo t¸c dông ® îc víi:

a) Dung dÞch HCl

b) Dung dÞch NaOH

c) Dung dÞch CuSO 4

d) Dung dÞch AgN0 3

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

§¸p ¸n:

II Bµi tËp

BT1: Cã c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu, Ag H·y cho biÕt trong c¸c kim lo¹i trªn, kim

lo¹i nµo t¸c dông ® îc víi:

a) Dung dÞch HCl

b) Dung dÞch NaOH

c) Dung dÞch CuSO 4

d) Dung dÞch AgN0 3

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

§¸p ¸n:

Cu + 2 AgN03 -> Cu(NO3 )2 + 2Ag

I KiÕn thøc cÇn nhí

II Bµi tËp

BT2: Hoµ tan 0,54 gam mét kim lo¹i R (cã ho¸ trÞ III trong hîp chÊt) b»ng

50 ml dung dÞch HCl 2M Sau ph¶n øng thu ® îc 0,672 lÝt khÝ ë

®ktc)

C«ng viÖc vÒ nhµ:

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 – Kim lo¹i SGK/69

Thực hiện, ngày 01 tháng 12 năm 2006