Liên kết ion

Võ Phước Lộc hướng liên kết lại với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể nào ?... Võ Phước Lộc Khái niệm liên kết hoá học ♦Quy tắc bát tử Tại sao các khí hiếm trơ về mặt hoá học?. Vì

Võ Phước Lộc

hướng liên kết lại với nhau tạo thành

phân tử hay tinh thể

nào ?

Chương 3 - LIÊN KẾT HOÁ

Võ Phước Lộc

Khái niệm liên kết hoá học

♦Quy tắc bát tử

Tại sao các khí hiếm trơ về mặt hoá học ?

Vì các khí hiếm đều có 8 e ở lớp ngoài cùng

(trừ He)

Quy tắc bát tử (8 electron): các nguyên tử các nguyên

tố có khuynh hướng liên kết với nhau để đạt được cấu

hình electron vững bền của khí hiếm với 8 electron

(hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng.

I Sự hình thành Ion, cation, anion

1 Ion, cation, anion

+

Mô hình sự hình thành một số ion dương khác

Sự hình thành ion Na+ :

Võ Phước Lộc

Sự hình thành ion Mg2+

• Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra →

cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm

•Ví dụ

Mg Mg → 2+ + 2e : cation magie

Al Al → 3+ + 3e : cation nhôm

Võ Phước Lộc

KẾT LUẬN

Trong các phản ứng hóa học , để dạt cấu hình

electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại có

khuynh hướng nhường e cho nguyên tử nguyên tố

khác để trở thành ion dương , gọi là cation

Tổng quát: M → M n+ + ne

Sự tạo thành anion

Cho F có Z=9

- Hãy chứng minh nguyên tử F trung hoà về điện?

- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e? Vì sao?

Võ Phước Lộc

Flo có: 9 proton mang điện tích 9 +

9e mang điện tích 9

-→ F trung hoà về điện.

Cấu hình e của nguyên tử F : 1s22s22p5

Do có 7e lớp ngoài cùng nên Flo có xu hướng nhận thêm 1e để đạt được cấu hình bền vững của khí

hiếm Ne

F + e → F

Quá trình nhận e của F:

Ion floruaNguyên tử Flo

+

-KẾT LUẬN

Trong các phản ứng hóa học , để dạt cấu hình

electron bền của khí hiếm nguyên tử phi kim có

khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các

nguyên tố khác để trở thành ion âm, gọi là

anion

Tổng quát: A + ne → A n-

Võ Phước Lộc

• Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7e có khả năng nhận thêm electron và biến thành anion (ion âm) có cấu hình bền vững của khí hiếm

Ví dụ:

Cl + 1e Cl→

O +2e O→ 2-

• Các anion được gọi theo tên gốc axit (trừ oxi)

Ví dụ: F- gọi là ion florua,

Cl- gọi là anion clorua

O2- gọi là anion oxit

⇒ Khái niệm ion

•Khi nguyên tử nhường hay nhận electron nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion

Cation ion dương↔Anion ion âm↔

Võ Phước Lộc

2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

• Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Ví dụ: Các cation Li+,Na+,Al3+

Các anion F-, Cl- ,O2- …

• Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Ví dụ: NH4+, OH-, SO42-,

II Sự tạo thành liên kết ion

Thí nghiệm Na tác dụng với Cl2

Võ Phước Lộc

Liên kết ion là liên kết được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện của 2 ion mang điện tích trái dấu

KẾT LUẬN

Võ Phước Lộc

Sự tạo thành phân tử Li2O

Cation Li+ Phân tử LiAnion O 2- 2O Cation Li+

Sự tạo thành MgCl 2

Mô hình tinh thể NaCl:

III.Tinh thể và mạng tinh thể ion

Võ Phước Lộc

Mô hình tinh thể NaCl tan trong nước:

2 Tính chất chung của hợp chất ion

Đặc điểm chung của muối ăn

Tính bền

vững ,trạng

thái

Khả năng bay hơi

Nóng chảy

Khả năng tan trong nước,khả năng dẫn

điện

2 Trình bày sự hình thành liên kết ion

trong phân tử NaF?

Võ Phước Lộc

Chúc các em học tốt