Khái niệm liên kết hóa học. Liên kết ion (tiết 2)

Viết quá trình hình thành các ion từ Na, O, Mg, F.. BÀI 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC:II.. Sự hình thành liên kết ion: a Sự tạo thành liên kết ion củ

KIỂM TRA BÀI CŨ

1 Thế nào là cation, anion?

2 Viết quá trình hình thành các ion

từ Na, O, Mg, F Gọi tên các ion đó

BÀI 16

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.

LIÊN KẾT ION (tt)

I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC:

II LIÊN KẾT ION:

1 Sự hình thành ion:

2 Sự hình thành liên kết ion:

a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử gồm 2 nguyên tử:

Ví dụ: xét sự hình thành phân tử NaCl

Na Cl Na + Cl - NaCl

[Ne] 3s 1 [Ne]3s 2 3p 5 [Ne] [Ar]

+

11+ 17+

Na +

Cl

Ví dụ: xét sự hình thành phân tử MgO

Mg O Mg 2+ O 2- MgO

[Ne] 3s 2 [He]2s 2 2p 4 [Ne] [Ne]

+

12+ 8+

b) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử gồm nhiều nguyên tử:

Cl + Mg + Cl

[Ne]3s 2 3p 5 [Ne]3s 2 [Ne]3s 2 3p 5

→ Cl - + Mg 2+ + Cl -

[Ar] [Ne] [Ar]

→ MgCl 2

Xét sự tạo thành phân tử MgCl2

Cl - Mg 2+ Cl

-2+

Khái niệm liên kết ion:

Liên kết ion là liên kết giữa 2 ion trái dấu bằng lực hút tĩnh điện

Chú ý: liên kết giữa kim loại điển hình

và phi kim điển hình luôn là liên kết ion

III TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION:

1 Khái niệm tinh thể:

Tinh thể là tập hợp các hạt (ion, nguyên

tử, phân tử) được sắp xếp một cách trật

tự, tuần hoàn trong không gian

2 Mạng tinh thể ion: Xét tinh thể NaCl:

- Cấu trúc lập phương

phiên trên các nút mạng

- Mỗi ion được bao bọc

bởi 6 ion trái dấu

3 Tính chất chung của hợp chất ion:

- Thường tồn tại dạng tinh thể, bền vững, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao

- Tan nhiều trong nước Khi nóng chảy

hoặc tan trong nước, chúng dẫn điện

Dặn dò học sinh

- Học bài, làm bài tập 1-8 trang 70 SGK

- Chuẩn bị bài mới: liên kết cộng hóa trị