Liên kết ion

Các nguyên tử có khuynh hướng như thế nào khi hình thành liên kết hóa học?. Để đạt được cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng TH, nguyên tử Na nhường hay nhận bao nhiêu e

TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 3 TỔ: TOÁN – LÝ – HÓA – TIN - CN

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

GIÁO VIÊN: ĐỒNG ĐỨC THIỆN

CH4 C2H6 HCl

NH3

Cl2

CO2C1 Hãy quan sát và cho biết tại sao có thể hình thành nên các phân tử đó ?

C2 Các nguyên tử có khuynh hướng như thế nào

khi hình thành liên kết hóa học?

Liên kết hoá học là giữa các để tạo thành hay

Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường đạt đến bền vững của với 8 electron ( của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng.

Sự kết hợp

nguyên tử phân tử

Nguyên tử trung hoà về điện sau Khi nhường

hoặc nhận thêm 1 số e-, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion

a Ion

C3: Viết cấu hình e của Na (Z=11) Để đạt được cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng TH, nguyên tử Na nhường hay nhận bao nhiêu e? Hãy tính điện tích của phần còn lại ?

1 Ion, cation, anion

I.Sự hình thành ion, cation, anion:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 30

b.Ion dương ( Cation):

Tên gọi : Cation + tên kim loại

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 30

C5: Nguyên tử kim loại có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Có khuynh hướng nhường - nhận bao nhiêu e Trở thành ion gì?

c.Ion âm ( anion):

âm, gọi là anion

Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- )

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 30

C6: Nguyên tử phi kim có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Có khuynh hướng nhường nhận bao nhiêu

e Trở thành ion gì?

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

BÀI TẬP THEO NHÓM ( Thời gian 2 phút)

BÀI TẬP 1

Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo thành các ion Mg2+, Al3+.Nhận xét về số e lớp ngoài cùng của 2 ion?

BÀI TẬP 2

Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo thành các ion O2-, N3- Nhận xét về số e lớp ngoài cùng của 2 ion?

TIẾT 30

Đáp án

a Ion đơn nguyên tử:

2 Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 30

II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo

Na + Cl Na+ + Cl- NaCl

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 30

CH: Bản chất của sự hình thành phân tử NaCl là

gì ?

+Biểu diễn bằng phương trình hoá học

*Biểu diễn sơ đồ lk bằng ptpư từ Mg và Cl2

* Hãy viết pt tạo ion từ các nguyên tử và sơ đồ hình thành lk trong phân tử KCl

* Biểu diễn sơ đồ lk bằng ptpứ từ K và Cl2

* Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng phương trình

-* Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng phương trình phản

III TINH THỂ ION

a H2O b NH3 c KCl

Câu 2: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là

a 2 hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

b Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

c Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các

ion trái dấu hút nhau

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó

trở thành phần tử mang điện gọi là gì? Ion dương còn gọi là gì? Liên kết ion được hình thành giữa các ion mang điện tích trái dấu bằng lực hút gì?

BÀI TẬP 6 CH1

CH2 CH3

V BÀI TẬP VỀ NHÀ :

* Làm bài tập: 2,3,4,5,6 SGK

* Chuẩn bị: Tìm hiểu sự hình thành phân tử : H2,

Cl2 ,N2, HCl, CO2

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

-Na+ Na

+

Cl

Cl

(17+ và 18-) =

1-Cl

-17+

2 ion đều có 8 e lớp ngoài cùng Giống cấu hình của Ne

2 ion đều có 8 e lớp ngoài cùng Giống cấu hình của Ne