Lien ket ion

 Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản ứng với những nguyên tử phi kim hình thành liên kết ion, những hợp chất tạo thành được xem là hợp chất ion..  Các nguyên tử kim loại th

LIÊN KẾT

ION

CÁC NGUYÊN TỬ LIÊN KẾT

VỚI NHAU ĐỂ TẠO THÀNH

CÁC HỢP CHẤT

CÁC BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ

Copyright © 2005 Hóa Học Việt Nam, all rights reserved Permission is granted for personal and educational use only

Commercial copying is prohibited.

LIÊN KẾT ION

 Những loại nguyên tử nào thường hình thành liên kết ion.

 Dùng sơ đồ và kiến thức về sự sắp xếp electron để biểu diễn liên kết ion.

 Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra công thức của các hợp chất ion.

Loại nguyên tử nào tham

gia phản ứng hình thành

liên kết ion?

 Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản ứng với những nguyên tử phi kim

hình thành liên kết ion, những hợp chất

tạo thành được xem là hợp chất ion.

 Những hợp chất hình thành giữa 2 hoặc

nhiều hơn các nguyên tố phi kim, chúng dùng một loại liên kết khác được là liên kết cộng hóa trị.

Tại sao các nguyên tử tham

gia phản ứng?

 Các nguyên tử kim loại thường có 1 hoặc 2

electron ở lớp năng lượng ngoài cùng, những

electron này rất linh động,và dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử để lại lớp năng lượng bên trong

đã được điển đầy bởi các electron, nên chúng rất bền

 Những nguyên tử phi kim có 5,6 hoặc 7

electron ở lớp năng lượng ngoài cùng Nên

chúng có thể điền đầy lớp năng lượng này bằng cách bắt thêm những electron của những

nguyên tử kim loại muốn cho electron.Bằng

cách này các nguyên tử phi kim điền đầy lớp

năng lượng ngoài cùng hình thành những ion

bển hơn

Loại ion nào sẽ được hình

thành?

 Khi một nguyên tử kim loại mất 1 hay

2 electron thì chúng có số proton tích điện dương ở hạt nhân nhiều hơn số electron tích điện tích âm còn lại

trong các lớp vỏ năng lượng nên các nguyên tử sẽ hình thành nên các ion dương (điện tích của các ion tùy

thuộc vào số electron đã mất đi khỏi nguyên tử ).

 Ví dụ:

 Một nguyên tử Li có 3 proton(+) và 3 electron(-), các điện tích

âm và các điện tích dương triệt tiêu lẫn nhau nên nhìn chung nguyên tử Li trung hòa vể điện.

 Nếu nguyên tử Li mất một electron nó trở thành ion Li, được viết là Li +

Loại ion nào sẽ được hình

thành?

Li cho đi 1 electron ở lớp vỏ năng lượng ngoài cùng

 Tuy nhiên một nguyên tử Magiê có 2 electron

ở lớp vỏ năng lượng ngoài cùng có thể bị lấy đi

để hình thành một ion có 2 đơn vị điện tích

dương mà chúng ta viết là Mg 2+

Loại ion nào sẽ được hình

thành?

Magiê nguyên tử

(Mg)

Ion dương Magiê

(Mg 2+ )

2 electron bị lấy đi

 Những nguyên tử phi kim loại hình thành các ion âm khi chúng có thêm electron,số đơn vị điện tích âm tùy thuộc vào số electron mà chúng có thêm:

lượng ngoài cùng nên đã hình thành ion với 2 đơn vị

Loại ion nào sẽ được hình

thành?

Ion Natri (Na + )

Các ví dụ về liên kết ion

lớp năng lượng ngoài cùng để hình thành nên

các liên kết ion với những nguyên tử phi kim loại cần có thêm 1 electron nữa:

Natri nguyên

tử(Na)

Ion florua (F - )

Flo nguyên tử

(F)

Công thức của natri clorua là NaF

Ion Magiê (Mg 2+ )

Các ví dụ về liên kết ion

 Các nguyên tử kim loại cho đi 2 electron có thể

hình thành nên các liên kết ion với những nguyên

tử phi kim loại cần có thêm 1 electron nữa để

điền đầy lớp năng lượng ngoài cùng của chúng:

Magiê nguyên tử

(Mg)

2 ion florua

(F - )

2 nguyên tử

Flo (F)

Công thức của Magiê florua là

Ion Magiê (Mg 2+ )

Các ví dụ về liên kết ion

để hình thành những liên kết ion với các nguyên tử phi kim loại cần thêm 2 electron nữa để điền đầy lớp vỏ năng lượng ngoài cùng của chúng:

 Ví dụ.Magiê phản ứng với Oxy tạo thành Magiê oxit:

Magiê Nguyên tử

(Mg)

oxit ion (O Oxy nguyên 2- )

tử (O)

Cho nên công thức của Magiê oxít là MgO

2 ion Natri (Na + )

Các ví dụ về liên kết ion

electron để hình thành các liên kết ion với những

nguyên tử phi kim loại cần có thêm 2 electron nữa để điền đầy lớp vỏ năng lượng ngoài cùng của chúng:

oxit:

2 Natri nguyên tử

(Na)

Oxit ion (O Oxy nguyên 2- )

tử (O)

Nên công thức của Oxit natri là

MÔ HÌNH LỚP HỌC TRONG PHÒNG LAB

PHÒNG THÍ NGHIỆM

Tìm hiểu tính

chất hóa học

của các chất

HỌC SINH

GIÁO VIÊN LÀM THÍ NGHIỆM

TRƯỚC KHI HƯỚNG DẪN HỌC SINH

Smart board dùng giảng dạy