Liên kết ion tinh thể ion

Sự tạo thành liên kết ion III.Tinh thể ion... Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn so với trạng thái cơ bản, một số nguyên tử có thể nhường e thường là nguyên tử kim loại  phần tử mang đ

Bµi 12: liªn kÕt ion - tinh thÓ ion

Nội dung bài dạy

I Sự hình thành ion,cation,anion

II Sự tạo thành liên kết ion

III.Tinh thể ion

-

-

-

-

-1eNguyên tử Na

Lớp ngoài bão hoà e

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg2+

12+

-

-

-

-

-

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn

so với trạng thái cơ bản, một số nguyên tử có thể nhường e (thường là nguyên tử kim loại)  phần tử mang điện dương gọi là cation (Ion +)

- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e?

VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e,

So sánh với cấu hình e của Ne, Na+

- Nguyên tử F có và lớn  có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp ngoài đạt đến trạng thái bão hoà

b) Sự tạo thành Anion

-

-

-Nhận xét

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử có thể nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang điện âm gọi là Anion (Ion -)

Tổng quát:

A + ne A→ n-

-Năng lượng Ion hoá và độ âm điện

càng lớn  khả năng nhận e càng dễ.

c) Kết luận

Trong điều kiện thích hợp, các nguyên

tử có thể nhường hoặc nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững hơn so với trạng thái cơ bản (giống với cấu hình của khí hiếm gần nó nhất) tạo thành các phần tử mang điện

 Cation (Ion +) hoặc Anion (Ion -)

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử

VD: Các cation Li + ,Na + ,Al 3+

Các anion F - , Cl - ,O 2- …

2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

• Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích

VD: NH 4 + , OH - , SO 4 2- , H 2 PO 4 -

II Sự tạo thành liên kết ion.

2 Liên kết Ion

b) Nguyên nhân hình thành liên kết?

Các nguyên tử có xu hướng nhường hoặc nhận e để đạt tới trạng thái cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất

Sự tạo thành phân tử K2O, CaF2

4 1e

2

1

d) Đặc điểm của liên kết Ion:

- Kim loại nhường e, Phi kim nhận e

Số e nhường(nhận) = Hoá trị của ntố

- Liên kết giữa các nguyên tử có tính chất hoá học khác nhau nhiều (thường

là liên kết hình thành giữa Kim loại và Phi kim) ∆ χ ≥ 1 , 7

A(y) (x)xBy (liên kết Ion) A – ye  A

y+

B + xe  B

x-(Xem hình ảnh tinh thể NaCl)

II Tinh thể ion.

2 Tinh thể Ion: SGK

chặt chẽ với nhau bằng lực hút tĩnh điện trái dấu