DONG HOA HOC BS2013 2014(sua)

Phát biểu và giải thích biểu thức của định luật tác dụng khối lượng về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.. Thiết lập được phương trình động học của một số phản ứng đơn giản có

LOGO

HdddoÓA H C

M C TIÊU

1 Phát biểu và giải thích biểu thức của định luật

tác dụng khối lượng về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

2 Thiết lập được phương trình động học của một

số phản ứng đơn giản có bậc khác nhau

3 Trình bày được những qui luật về ảnh hưởng của

nhiệt độ đến tố độ phản ứng

4 Trình bày được cơ chế chung và giải thích được

vai trò của chất xúc tác trong pứ hóa học

5 Vận dụng được nguyên lí Le Chatelier để dự

đoán chiều chuyển dịch của một cân bằng khi có tác động của một số yếu tố.



k 1



k 2



Ví dụ:

Pứ thủy phân acetat ethyl bằng NaOH ở 10 0 C

có hằng số tốc độ pứ k 2 = 2,38 lít.mol - min - Tính thời gian cần để xà phòng hóa 50% lượng ester khi trộn 1lít dung dịch ester 0,05M với:

a 1lít NaOH 0,05M

b 1lít NaOH 0,1M







4.3 Năng lượng hoạt hóa của phản ứng (E)

Là năng lượng tối thiểu mà một mol chất pứ cần phải

có để chuyển các phân tử từ trạng thái không hoạt



Ví dụ 2:

Đối với một pứ phân hủy đã cho, thời gian nửa

pứ không phụ thuộc nồng độ đầu và bằng 100s

a Cho biết bậc của phản ứng

b Tính thời gian để 80% chất đầu bị phân hủy

c Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C, tốc độ pứ tăng lên

gấp 2,5 lần Tính năng lượng hoạt hóa của pứ

ĐS: a bậc 1

b t = 232 (s)

c E = 15,2 kcal/mol



5.3 Đặc điểm của xúc tác

- không gây ra phản ứng hóa học

- không làm thay đổi cân bằng hóa học

- có tính chọn lọc

- một lượng nhỏ chất xúc tác có thể xúc tác cho một lượng lớn chất phản ứng

k t

k n

6.2 Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier

“ Khi một trong những điều kiện tồn tại của cân bằng như: nồng độ, nhiệt độ, áị suất b thay đổi thì cân bằng

sẽ chuyển d ch theo chiều chống lại tác d ng thay đổi đó”