Hoa hoc 9 mới !

CuOH2+2HClCuCl2+H2O - Tác dụng với oxit bazơ tạothành muối clorua và nớc..Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2 - Tác dụng với muối Học ở bài muối KL: Axit HCl có đầy đủ TCcủa một axit mạnh.. GV biểu d

Trang 1

Lớp Dạy: Tiết: Ngày Dạy: Sĩ số:

- Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học

- Rèn kỹ năng tính toán vận dụng cho các bài tập tổng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập thực sự ngay từ những ngày đầu năm học

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập

- Học sinh: Ôn lại toàn bộ nội dung trọng tâm của hoá 8

III Tiến trình dạy học:

1.Kiểm tra bài cũ

2.Bài mới

Hoạt động 1

GV đặt các câu hỏi cho

học sinh nhớ lại kiến

I Những kiến thức cần nhớ

1 Quy tắc hoá trị và cách lậpcông thức hoá học

2 Nhắc lại khái niệm oxit,axit, bazơ và muối

3 Các công thức chuyển đổicần nhớ:

dA/B=

B

A

M M

4 Các bớc tính theo côngthức hoá học và tính theoPTHH

điều chế hidro, oxi trongPTN và trong côngnghiệp

f P2O5+3H2O 2H3PO4

to

g CuO+H2 Cu+ H2O

Trang 2

g CuỞ Cử

BT2: TÝnh thµnh phÇn

% c¸c nguyªn tè trong

NH4NO3?

GV: yªu cÇu HS nªu

c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh

HS nªu c¸c bíc gi¶i sau

®ã lµm tõng bíc mét

- Bµi nµy thuéc lo¹i bµitÝnh theo PTP¦ cã liªnquan ®Õn nång ®é đ

- HS nªu c¸c bíc gi¶i bµito¸n tÝnh theo PTP¦

142

32x 100%=32,39%

x=32,39.142/100.23=2142

BT4:

ạ

nFe=m/M=2,8/56=0,05Fe+2HCl FeCl2+H2

1 2 1 10,05 x y zTheo PTP¦:

n HCl= x=0,1 molCM(HCl)=n/V->

0,1/2=0,05lit

b

Theo PTP¦:

nH2=z=0,05molVH2 = 0,05.22,4=1,12litc

Đ sau P¦ cã FeCl2nFeCl2=y=0,05mol

P¦=VđHCl=0,05litCM=n/V=0,05/0,05=1M

4 Cñng cè:

GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung ®· «n l¹ị Kh¼ng ®Þnh ®ã lµ nh÷ng néidung c¬ b¶n ho¸ 8 c¸c em ph¶i n¾m ®îc

5.DÆn dß:

Trang 3

- BTVN: Hoà tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% PƯ kết thúcthu đợc 0,896lit khí ở đktc.

a Tính m1, m2

b Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau PƯ

(Hớng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl – mH2 bay đi; Đáp số m1=2,6g m2=20g C

%=24,16%)

- Đọc trớc bài mới

Tiết:2

tính chất hoá học của oxit.

Khái quát về sự phân loại oxit

I Mục tiêu bài học:

- Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút; CuO,

CaO, H2O, dd HCl, quỳ tím

- Học sinh: Ôn lại bài oxit lớp 8 và đọc trớc bài mới.

III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp.

2 Kiểm tra GV yêu cầu HS chữa BT hôm trớc cho về nhà.

3 Bài mới.

Hoạt động của giáo viên HĐ Ơ]Ơcủa học

? Nhớ và nhắc lại khái niệm

oxit bazơ và oxit axit?

VD:

Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOH

Trang 4

chất lỏng trong hai ống

nghiệm trên ra giấy quỳ tím

dụng đợc với nớc ở điều kiện

thờng hay gặp là Na2O, K2O,

CaO, BaO, Li2O

? Hãy viết PTPƯ của các

minh rằng một số oxit bazơ

(CaO, BaO, Na2O, K2O )

tác dụng với oxit axit tạo

Các nhóm HS làmthí nghiệm theohớng dẫn

- ống nghiệm1:

có dd màu xanhxuất hiện

KL: Oxit bazơ tác dụng vớiaxit tạo muối và nớc

c.Tác dụng với oxit axit.CaO+CO2 CaCO3 BaO+CO2 BaCO3 KL: Một số oxit bazơ tácdụng với oxit axit tạomuối

GV yêu cầu HS lấy VD (nhớ

lại tính chất của nớc)

? Thay CO2 bằng một số oxit

axit khác nh P2O5, SO3 hãy

b Tác dụng với bazơ

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OKL: Oxit axit tác dụng với

dd bazơ tạo muối và nớc

c Tác dụng với oxit bazơ

BT1

CT Phân loại Tên gọiK2O ox bazơ Kali oxit

Trang 5

BT1: Cho các oxit sau:

- Với nớc: K2O, SO3,P2O5

- Với dd H2SO4 loãng:

K2O, Fe2O3

- Với dd NaOH: SO3,P2O5

GV giới thiệu: Dựa vào

TCHH ngời ta chia oxit làm

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài

- BT2: Hoà tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ C M

a Viết PTPƯ xảy ra.

- HS hiểu đợc những TCVL và TCHH của CaO

- Biết các ứng dụng của CaO

- Biết các PP điều chế CaO trong PTH và trong CN

+Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh là nung vôi

+Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2.

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

Trang 6

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của

GV cho HS quan sát mẫu CaO

? Nhận xét TCVL của CaO?

? CaO thuộc loại oxit nào?

- Vậy nó có đầy đủ TCHH của

một oxit bazơ Chúng ta cùng tiến

- Ca(OH)2 tan ít trong nớc,

phần tan tạo thành dd bazơ

- CaO hút ẩm mạnh nên đợc

dùng làm khô nhiều chất

GV thuyết trình: Để CaO trong

không khí ở nhiệt độ thờng, CaO

hấp thụ CO2 trong không khí tạo

canxi cacbonat

? Em hãy viết PTPƯ?

- Quan sát nhậnxét

- Thuộc loạioxit bazơ

Nhóm HS làmthí nghiệm theohớng dẫn

- Toả nhiệt,sinh chất rắn íttan

- CaO tan tạo

dd trong suốtkhông màu

HS viết PTPƯ

I Tính chất của canxi oxit.

1 Tính chất vật lý.

- Là chất rắn , màu trắng,nóng chảy ở nhiệt độ rất cao

2585oC

2 Tính chất hoá học.

a Tác dụng với nớc

CaO + H2O Ca(OH)2

b Tác dụng với axitCaO+2HCl CaCl2 +H2O

c Tác dụng với oxit axitCaO+CO2 CaCO3

R K RKL: CaO là một oxit bazơ

? Trong thực tế ngời ta sản xuất

CaO từ nguyên liệu nào?

GV: thuyết trình về các PƯ xảy ra

trong lò nung vôi

GV gọi một HS đọc “Em có biết”

- Liên hệ thực

tế để trả lời

- Đọc theo yêucầu

III Sản xuất CaO

- Nguyên liệu: đá vôi, C đốt

- PTPƯ:

C + O2 CO2CaCO3 CO2 + CaO

Trang 7

GV hớng dẫn các bớc giải bài nhận biết chất.

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất rồi lấy mẫu thử ra ống nghiệm

- Rót nớc vào, lắc Chất rắn không tan trong nớc là SiO2 Nhúng quỳ tím vào phần dd ởhai ống nghiệm còn lại, quỳ tím hoá đỏ là H3PO4 chất ban đầu là P2O5 Nếu quỳ tímchuyển thành xanh là Ca(OH)2 chất ban đầu là CaO

CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5+3H2O 2H3PO4

- HS biết đợc các tính chất của SO2

- HS biết đợc các ứng dụng của SO2 và PP điều chế SO2 trong PTN và trong CN

- Giáo viên: Soạn giáo án chi tiết.

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

2 Kiểm tra

- Nêu các TCHH của oxit axit, viết PTPƯ?

- Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g)

3 Bài mới.

GV giới thiệu TCVL của SO2 là

chất khí không màu, mùi hắc, rất

độc, nặng hơn không khí

? Lu huuỳnh đioxit thuộc loại

oxit nào?

- Vậy nó có đầy đủ tính chất hoá

học của một oxit axit, là những

Lên bảng viếtPTHH

I Tính chất của luhuỳnh

đioxit.

1 Tính chất vật lý (SGK)

2 Tính chất hoá học.

a Tác dụng với nớcSO2 + H2O H2SO3

b Tác dụng với bazơ

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

c Tác dụng với oxit bazơ

SO2+Na2O Na2SO3SO2 + BaO BaSO3KL: Lu huỳnh đioxit là mộtoxit axit

1 Sản xuất H 2 SO 4

2 Tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy

3 Diệt nấm, mốc

Trang 8

GV giới thiệu cách điều chế SO2

?Theo em có thể thu SO2 bằng

4.Củng cố:

- GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài

- TB1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

tính chất hoá học của axit

I Mục tiêu bài học

1.Kiến thức: - HS biết đợc các TCHH chung của axit.

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt axit với các dd

- Giáo viên: +Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ốnh hút.

+Hoá chất: DD HCl, H2SO4loãng, Zn, CuSO4, NaOH, quỳ tím.

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới, ôn lại định nghĩa axit.

2 Kiểm tra : - Nêu định nghĩa, công thức chung của axit? Lấy 5 VD về axit?

- Chữa BT2 SGK tr.11(a Dùng nớc, quỳ tím b Dẫn vào nớc vôi trong.)

3 Bài mới.

Trang 9

- Cho một ít kim loại Zn

hoặc Al vào ống nghiệm 1

- Cho một ít vụn đồng vào

u ý: Axit HNO3 tác dụng với

nhiều kim loại không giải phóng

nghiệm, nhỏ dd H2SO4 vào

? Quan sát nhận xét hiện tợng xảy

ra?

? Hiện tợng đó chứng tỏ điều gì?

GV: Giới thiệu PƯ của axit và

bazơ gọi là PƯ trung hoà

? Các em nhớ lại TCHH của oxit

bazơ có một TCHH của axit?

Nhóm HS làmthí nghiệm theohớng dẫn

Quan sát vànhận xét hiện t-ợng

nhóm trả lờiBT

- ống nghiệm 1

có bọt khí thoátra

- ống nghiệm 2không có hiệntợng gì

- Đã có PƯHHxảy ra

HS rút ra kếtluận

HS làm thínghiệm theo h-ớng dẫn

Cu(OH)2 bị tantạo thành ddxanh lam

- Màu đỏ mấtdần

r dd dd kKL: Nhiều dd axit tác dụngvới nhiều kim loại tạo thànhmuối và giải phóng hiđro

3 Tác dụng với bazơ.

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2H2OKL: Axit tác dụng với bazơtạo thành muối và nớc

4 Axit tác dụng với oxit bazơ.

Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2KL: Axit tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nớc

5 Tác dụng với muối ( Học ở

bài muối) Hoạt động 2

BT2: Viết PTPƯ khi cho dd HCl vào:

- Magie - Sắt III hiđroxit

Trang 10

1.Kiến thức: - HS biết các TC của HCl, H2SO4 loãng.

- Biết cách viết đúng PTHH thể hiện TCHH chung của axit

2 Kỹ năng: - Vận dụng TC của axit HCl, H2SO4 để giải BT.

- Rèn kỹ năng thực hành với axit một cách an toàn, tiết kiệm,

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

II Chuẩn bị:

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, hút hoá chất.

+ Hoá chất: DD HCl, H2SO4, quỳ tím, Zn, Cu(OH)2, NaOH, Cu, CuO

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

2 Kiểm tra - Nêu TCHH chung của axit?

- Chữa BT3tr.14 SGK

3 Bài mới.

axit mạnh Các em ãy sử dụng bộ

dụng cụ thí nghiệm để chứng

Cu(OH)2, CuO

Các nhóm HSlàm TN theo h-ớng dẫn

HS quan sátnhận xét hiện t-ợng rồi đi đếnkết luận và viếtPTPƯ

r dd dd k

- Tác dụng với bazơ tạo thànhmuối clorua và nớc

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạothành muối clorua và nớc Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

- Tác dụng với muối ( Học ở

bài muối)

KL: Axit HCl có đầy đủ TCcủa một axit mạnh

GV làm thí nghiệm pha loãng

H2SO4 đặc (Rót từ từ H2SO4 vào

HS quan sát

Trả lời

Theo dõi GVlàm thí nghiệm

B Axit sunfuric- H 2 SO 4

I Tính chất vật lý.

- Chất lỏng, sánh, không màu,nặng gấp 2 lần nớc (dd 98%d=1,83)

- Không bay hơi, dễ tanvà toảnhiều nhiệt

Trang 11

II Tính chất hoá học.

1 Axit H 2 SO 4 loãng có đầy

đủ TCHH của một axit.

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại tạothành muối sufat và hidro

- Tác dụng với oxit bazơ tạothành muối sunfat và nớc

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

- Tác dụng với muối ( Học ở

bài muối)

KL: Axit H2SO4 có đầy đủ TCcủa một axit mạnh

4.Củng cố:- GV yêu cầu một HS nhắc lại các kiến thức trọng tâm của bài.

- BT1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)2, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên và phân loại các chất trên

b Viết PTPƯ nếu có với: + Nớc + DD H2SO4 loãng + DD KOH

(GV hớng dẫn HS làm vào bảng dạng:

5 Dặn dò:- BTVN: 1,4,6,7 SGK tr.19(ĐT: + SBT)

- Đọc trớc bài mới, Chuẩn bị 1 thìa đờng kính.

IV Rút kinh nghiệm

Tuần: 4

Ngày soạn:

Tiết: 7

Một số axit quan trọng

1.Kiến thức: - HS biết đợc H2SO4 đặc có những TCHH riêng: tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn ra đợc những PTPƯ cho các TC này

- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

- Biết những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống và sản xuất

- Biết các công đoạn và nguyên liệu để sản xuất H2SO4 trong CN

2 Kỹ năng:- Rèn kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn, kỹ

năng làm thí nghiệm với axit đặc một cách an toàn nhất

3 Thái độ:- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức nghiên cứu bộ môn.

Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.

+ Hoá chất: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, Cu, dd BaCl2, Na2SO4, HCl, NaCl,NaOH.

Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới, đem đờng kính

2 Kiểm tra - Nêu các TCHH của axit? Viết PTPƯ minh hoạ?

- BT 6SGK tr.19 (nH2=0,15mol; mFe=8,4g; CM=6M)

3 Bài mới.

Trang 12

GV sơ qua nội dung tiết trớc

GV biểu diễn thí nghiệm về

TCHH đặc biệt của H2SO4 đ

- Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi

GV: Ngoài Cu, H2SO4 đ còn tác

dụng với nhiều kim loại khác tạo

muối sunfat không giải phóng khí

- ống nghiệm 2xuất hiện khíkhông màu,mùi hắc Cu bịtan một phầntạo thành ddmàu xanh lam

Nhóm HS làmthí nghiệm theohớng dẫn:

- Cho một ít ờng kính vào

đ-đáy cốc thuỷtinh Đổ lên đómột ít dd H2SO4

PTPƯ:

Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

b Tính háo nớc

- TN: Đổ H2SO4 đặc vào đờng

- Hiện tợng: Màu trắng đờngchuyển thành màu vàng, nâu,

đen (tạo khối xốp màu đen bịbọt khí đẩy lên khỏi miệngcốc)

- Giải thích: Chất rắn đen làcacbon (H2SO4 đặc hút nớc)

H2SO4đ

C12H22O11 11H2O+12C

C sinh ra bị H2SO4 đ bị oxihoá thành SO2, CO2 sủi bọt

GV cung cấp cho HS ngời ta

có thể viết th bằng axit H2SO4lkhi đọc th chỉ cần hơ lên ngọnlửa

Gv thuyết trình về nguyên liệu

sản xuất H2SO4 và các công đoạn

sản xuất H2SO4

HS theo dõi IV Sản xuất H 2 SO 4

a Nguyên liệu: S hoặc FeS2

b Các công đoạn:

- Sản xuất lu huỳnh đioxit:

S+O2 SO2 hoặc4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

- Sản xuất lu huỳnh trioxit:

- Cho 1ml ddH2SO4 vào ốngnghiệm 1

- Cho 1ml ddNa2SO4 vào ốngnghiệm 2

- Nhỏ vào mỗiống nghiệm 1giọt dd BaCl2

V Nhận biết axit sunfuric

và muối sunfat.

H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl

Dd dd r ddNa2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl

Dd dd r ddKL: Gốc sunfat kết hợp vớinguyên tố Ba tạo kết tủatrắng.Dùng thuốc thử là ddBaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biếtgốc sunfat

4.Củng cố: - BT1: Trình bày PPHH phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn đựng các dd

không màu: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

( - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm

- Lần lợt nhỏ các dd trên một giọt vào mẩu giấy quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển thành xanh là KOH, thành đỏ là H2SO4, không chuyển mầu là K2SO4 vàKCl

Trang 13

+ Nhỏ 1-2 giọt dd BaCl2 vào 2 mẫu thử trên lọ nào tạo kết tủa trắng là K2SO4, còn lạikhông có hiện tợng gì là KCl (PTPƯ: K2SO4+BaCl2 2KCl+BaSO4)

5 Dặn dò: - BTVN: - Đọc trớc bài mới

Ngày soạn:

Tiết: 8

Luyện tập: tính chất hoá học của oxit và axit

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bài tập, phiếu bài tập.

- Học sinh: Ôn lại TC của các chất trên

2 Kiểm tra

3 Bài mới.

HS thảo luận

điền vào bảng

HS thảo luậnviết PTPƯ minhhoạ

Hoạt động 2:

GV đa ra các đầu bài để HS

thảo luận, trả lời

BT1: Cho các chất sau: SO2,

CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy

cho biết chất nào tác dụng đợc

CuO+2HCl CuCl2+H2ONa2O+2HCl 2NaCl+ H2OCaO+2HCl CaCl2+ H2Oc

Trang 14

? Em hãy nhắc lại các bớc giải

bài toán theo PTHH?

? Bài toán này cần dùng những

công thức nào?

Các công thứccần sử dụng:

n=

M

m

V khí=n.22,4CM=

V n

2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OBT2:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

1 2 0,05 0,15nHCl (bđ)=3.0,05=0,15molnMg=1,2/24=0,05mol

Ta thấy:

2

15 , 0 1

05 ,

0 < => Mg hết

nH2=nMg=0,05molnHCl=0,1mol

V H2=0,05.22,4=1,12lit

CM (MgCl2)=1M

CM (HCl)=1M

4.Kiểm tra 15 phút:

Câu 1: So sánh TCHH của oxit axit và oxit bazơ? Viết các PTPƯ minh hoạ?

Câu 2: Hoà tan 5,6g Fe trong 100g dd HCl 18,25%.

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c Nếu thay dd HCl nói trên bằng 100g dd H2SO4 98% đun nóng thì thể tích hiđro thu

đợc bằng bao nhiêu? Giải thích tại sao?

Đáp án và biểu chấm:

Câu 1: (5,5đ) Điểm giống 1đ, khác 1,5đ, mỗi PT đúng 0,5đ

Câu 2: (4,5đ) Viết đúng PƯ 1đ, tính đúng nFe=0,1mol 0,5đ

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm 10c, kẹp gỗ 1c, lọ thuỷ tinh miệng rộng 1c,

muôi sắt 1c, thìa thuỷ tinh 1c

+ Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, Na2SO4, NaCl, quỳ tím, BaCl2.

- Học sinh: Ôn lại TCHH của oxit, axit và đọc trớc nội dung thực hành.

2 Kiểm tra:

- Kiểm tra sự chuẩn bị phòng thực hành, dụng cụ, hoá chất

- Nêu TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit?

3 Bài mới:

Trang 15

- Toả rất nhiềunhiệt.

HS làm theo ớng dẫn

h Quỳ tímchuyển thànhmàu xanh

Hs làm thínghiệm theo h-ớng dẫn

- Tạo khói trắngdầy đặc bám vàothành bình, khilắc thì tan trongnớc tạo thành dd

- Quỳ tímchuyển thànhmàu đỏ

- Axit làm đỏquỳ tím, muốithì không ddBaCl2 nhận đợcgốc SO4

II Nhận biết các dung dịch.

3 Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng các dd: H 2 SO 4 , HCl,

Na 2 SO 4 Tìm cách nhận biết các lọ hoá chất đó.

BL

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ

đựng dd Lấy ở mỗi lọ một ít ddlàm mẫu thử

- Lấy ở mỗi mẫu thử một ít ddnhỏ vào quỳ tím

+ Quỳ tím đổi thành màu đỏ là 2axit

+ Quỳ tím không đổi màu làNa2SO4

- Dùng dd BaCl2 cho vào 2 mẫuthử là axit, mẫu nào xuất hiệ kếttủa trắng là H2SO4

Trang 16

- Hs củng cố kiến thức về oxit, axit, các oxit , axit tiêu biểu

- Nắm vững mối quan hệ giữa oxit bazơ, oxit axit và axit

- Giáo viên: Ra đề và biểu chấm.

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà

Câu 3: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dd đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH

B 1 mol HCl và 1 mol KOH

Trang 17

C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl.

D 1 mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH

Câu 5: Có hai lọ không nhãn chứa dd trong suốt HCl và H 2 SO 4 Hãy chọn thuốc thử

để nhân biết hai chất trên Viết PTPƯ xảy ra.

Câu 6: Cho 8g MgO tác dụng với 200ml dd HCl

a.Viết PTHH xảy ra.

b.Tính nồng độ của dd HCl cần dùng và dd muối thu đợc.

c Nếu cũng cho lợng MgO trên tác dụng với 9,125g HCl Sau đó thử dd sau PƯ bằng giấy quỳ tím Hãy cho biết màu của quỳ tím biến đổi nh thế nào?Vì sao?

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Na2O + H2O 2NaOH

H2SO4

D C12H22O11 11 H2O + 12C

Câu 5: (2đ)

Thực nghiệm với lợng nhỏ mỗi chất

Dùng dd BaCl2 nhỏ một giọt vào mẫu thử Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 Mẫunào không có hiện tợng gì là HCl

Trang 18

1 Kiến thức:- HS nắm đợc những TCHH chung của bazơ và viết đợc PTPƯ tơng ứng cho

mỗi tính chất

2 Kỹ năng:- HS vận dụng đợc những hiểu biết của mình về TCHH của bazơ để giải thích

nhữn hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất

- HS vận dụng đợc những TCHH của bazơ để làm các bài tập định tính và định lợng

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.

+ Hoá chất: dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, CaCO3, ddphenolphthalein, giấy quỳ tím

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà + Đọc trớc bài mới Ôn lại phần phân loại

GV hớng dẫn HS làm thí

nghiệm:

- Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẩu

giấy quỳ tím và quan sát

? Nhận xét hiện tợng xảy ra?

GV: Dựa vào TC này ta có thể

phân biệt dd bazơ với các dd

- Quỳ tímchuyển màuxanh

- Quỳ tímchuyển màuhồng

HS thảo luậnnhóm để trả lời

GV gợi cho HS nhớ lại TC này

trong bài oxit

? Hãy viết PTPƯ minh hoạ?

GV yêu cầu HS nhắc lại

TCHH của axit từ đó liên hệ

đến TCHH này của bazơ

? Viết PTPƯ minh hoạ (Cả

bazơ tan và không tan) HS viết PTPƯ.

3 Bazơ tác dụng với axit.

Bazơ tan và bazơ không tan đều tácdụng đợc với axit tạo muối và nớc(PƯ trung hoà)

Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2OBa(OH)2+2HNO3

Ba(NO3)2+2H2O

Gv hớng dẫn HS làm thí HS làm thí 4 Bazơ không tan bị nhiệt phân

huỷ.

Trang 19

- Cho CuSO4 tác dụng với

NaOH để tạo Cu(OH)2

GV giới thiệu TC dd bazơ tác

dụng với muối học ở bài 9

nghiệm theo ớng dẫn

h-Chất rắn ban đầumàu xanh lamsau có màu đen

và xuất hiện hơinớc

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷtạo thành oxit tơng ứng và nớc

t0Cu(OH)2 CuO + H2O

4 Củng cố:

- Nêu lại các TCHH của bazơ, so sánh TC của bazơ tan và bazơ không tan?

- BT2: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2.

a Gọi tên, phân loại các chất trên

b Chất nào tác dụng đợc với:

+ DD H2SO4 loãng + Khí CO2 + Bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ?

- BT3: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dd NaOH C%.

+ Dụng cụ: Giá ống nghhiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh gắp hoá chất, đế sứ

+ Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphthalein, dd HCl

+ Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, các ứng dụng của NaOH

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà + Đọc trớc bài mới.

2 Kiểm tra:

- Nêu TCHH của dd bazơ, viết PTPƯ minh hoạ

- Nêu TCHH của dd bazơ không tan, viết PTPƯ minh hoạ

- Chữa BT2 tr.25 SGK

3 Bài mới:

Trang 20

GV hớng dẫn HS lấy 1 viên

NaOH ra đế sứ TN và quan

sát

- Cho NaOH vào 1 ống

nghiệm đựng nớc, lắc, sờ tay

vào thành ống nghiệm và

nhận xét

Hs làm thí nghiệmtheo hớng dẫn

- Thành ốngnghiệm nóng lên

I Tính chất vật lý của NaOH.

- NaOH là chất rắn, không màu,tan nhiều trong nớc toả nhiệt

- Dd NaOH có tính nhờn, làm bụcvải, giấy, ăn mòn da

Lu ý: Phải cẩn thận khi sử dụngNaOH

- Làm đổi màuchất chỉ thị, tácdụng với axit, oxitaxit, muối

HS viết PTPƯ

II Tính chất hoá học của NaOH.

1 Làm đổi màu chất chỉ thị.

- Dd NaOH làm quỳ tím hoáxanh, làm phenolphthalein hoá

đỏ

2 Tác dụng với axit.

NaOH+HNO3NaNO3+H2O

3 Tác dụng với oxit axit.

2NaOH+SO3Na2SO4+H2O

4 Tác dụng với muối (Học sau).

không PƯ với NaOH thu đợc

tạo nớc Giaven (Dành cho

HS giỏi)

Theo dõi, ghi bài

IV Sản xuất NaOH.

- PP: Điện phân dd muối ăn đậm

đặc bão hoà bằng thing điện phân

có màng ngăn

ĐP/ mn -PT:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2+H2

4 Củng cố:

- BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4

Trang 21

- HS biết đợc các TCVL, TCHH quan trọng của Ca(OH)2.

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết các ứng dụng của Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa của độ pH của dd

+ Hoá chất: CaO, dd HCl, NaCl, nớc chanh, dd NH3.

GV giới thiệu dd Ca(OH)2 có

tên thờng gọi là nớc vôi trong

GV hớng dẫn HS cách pha

chế dd Ca(OH)2

- Hoà tan một ít Ca(OH)2 vôi

tôi trong nớc đợc một chất

I Tính chất.

1 Pha ché dd canxi hiđroxit.

- DD Ca(OH)2 trong suốtkhông màu

- Ca(OH)2 ít tan trong ớc

Các nhóm Hs tiếnhành TN theo hớngdẫn

b Tác dụng với axit.

Trang 22

có TC bazơ tan

- Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH)2 vào

mẩu giấy quỳ tím và quan sát

phenolphthaleinchuyển thành màu

đỏ

- DD màu đỏ bịmất màu

- Chứng tỏ có PƯ

xảy ra

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

c Tác dụng với oxit axit.

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

d Tác dụng với muối(học sau).

? Hãy kể các ứng dụng của

Ca(OH)2 trong đời sống? Trả lời.

3 ứng dụng (SGK)

GV giới thiệu: Ngời ta dùng

thang pH để biểu thị độ axit

hoặc độ bazơ của dd

GV giới thiệu cách so màu

Đại diện các nhómbáo cáo kết quả

- pH càng nhỏ độaxit càng lớn

- BT2: Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dd không màu sau: Ca(OH) 2 , KOH, HCl,

Na 2 SO 4 chỉ dùng thêm quỳ tím hãy trình bày PPHH để nhận biết từng chất.

(Dùng quỳ tím nhận ra Na2SO4 , dùng Na2SO4 nhận ra Ca(OH)2)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4SGK tr.30

- Đọc trớc bài mới

Trang 23

- HS biết các TCHH của muối

- Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để các PƯ trao đổi thực hiện đợc

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa.

+ Hoá chất: dd AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Cu,Fe

- TN1: Xuấthiện bạc kết tủamàu trắng bámvào dây đồng

- TN2: Xuấthiện đồng màu

đỏ bám vào dâysắt

R dd ddr

- TN2:

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

KL: dd muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Trang 24

huỷ ở nhiệt độ cao nh

KMnO4, KClO3, MgCO3

? Hãy viết PTPƯ?

xảy ra

- Muối tác dụng

đợc với kimloại

- Xuất hiện kếttủa trắng

đợc với axit

- Xuất hiện kếttủa trắng

đợc với muối

- Xuất hiện kếttủa xanh lam

đậm

Dd dd rdd

KL: Muỗi có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới.

3 Muối tác dụng với muối.

AgNO3+NaClAgCl+NaNO3

KL: 2dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới.

4 Muối tác dụng với bazơ.

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4

KL: DD muối tác dụng với

dd bazơ tạo thành muối mới

và bazơ mới.

5 Phản ứng phân huỷ muối.

2KClO3 2KCl+O2MgCO3 MgO+CO2

Na2SO4+H2O+CO2

Trang 25

HS làm thínghiệm theo h-ớng dẫn.

- TN1: Không

có hiện tợng gì

xảy ra

- TN2: Có chấtkhí bay lên

- TN3: Có kếttủa trắng xuấthiện

BaCl2+Na2SO4 BaSO4+NaCl

2 Điều kiện đẻ xảy ra PƯ trao đổi:

Sản phẩm phải dễ bay hơihoặc kết tủa

4 Củng cố:

BT: Hoàn thành chuỗi PƯ sau và phân loại PƯ:

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

- HS biết TCVL, TCHH của một số muối quan trọng nh NaCl, KNO3

- Biết trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Biết những ứng dụng quan trọng của muối NaCl và KNO3

- Giáo viên: Tranh vẽ ứng dụng của NaCl; ruộng muối; phiếu học tập.

2 Kiểm tra:

- Nêu các TCHH của muối Viết PTPƯ minh hoạ

- Định nghĩa PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực hiện đợc?

- Chữa BT3, 4 SGK tr.33

3 Bài mới:

GV: Một trong những chất rất I Muối natri

clorua-NaCl

Trang 26

quan trọng đối với đời sống

con ngời là muối ăn

? Trong thực tế các em thấy

muối ăn có ở đâu?

GV giới thiệu: 1m3 nớc biển

hoà tan 27kg NaCl, 5kg

MgCl2, 1kg CaSO4 và một số

muối khác

GV gọi HS đọc 1- tr.34 SGK

GV đa ra tranh vẽ ruộng muối

? Em hãy trình bày cách khai

thác NaCl từ nớc biển?

? Muốn khai thác NaCl từ

những mỏ trong lòng đất ngời

HS đọc SGK

Trả lời

- Đào hầm sâuxuống lòng đất

GV: Muối kali nitrat (diêm

tiêu) là chất rắn màu trắng

GV cho HS nghiên cứu SGK HS theo dõi SGK

II Muối kali nitrat – KNO 3

1 Tính chất.

- Muối KNO3 bị phân huỷbởi nhiệt và hoà tan nhiềutrong nớc

- Có tính oxi hoá mạnh:

toKNO3 2KNO2+O2

R r k

2 ứng dụng.

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón (cung cấpN,K)

- Bảo quản thực phẩmtrong CN

4 Củng cố:

- BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

5 Dặn dò:- BTVN: 1,2,3,4,5 tr.36 SGK

Trang 27

- Giáo viên: Các mẫu phân bón.

- Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trớc bài mới.

III Tiến trình dạy học.

Đọc SGK

I Những nhu cầu của cây trồng.

1 Thành phần của thực vật.

2 Vai trò của các nguyên

tố hoá học đối với thực vật.

II Những phân bón hoá

học thờng dùng.

1 Phân bón đơn.

- Phân bón đơn chỉ chứa1tron 3 nguyên tố dinh dỡngchính là đạm N, lân P, kaliK

Trang 28

- Photphat tự nhiên: thànhphần chính Ca3(PO4)2 khôngtan trong nớc, tan chậmtrong đất chua.

- Supephotphat: là phân lân

đã qua chế biến hoá họcthành phần chính cóCa(H2PO4)2 tan trong nớc

4.Củng cố:

BT1: Tính thành phần % về khối lợng các nguyên tố có trong đạm ure CO(NH2)2.(M=60; %C=20%; %O=26,67%; %N=46,67%; %H=6,66% )

BT2: Một loại phân đạm có tỉ lệ về khối lợng của các nguyên tố nh sau:

%N=35%; %O=60% còn lại là H Xác định CTHH của loại phân đạm nói trên.(%H=5% x:y:z=35/14: 60/16 :5/1=2:3:4 => CTHH: NH4NO3)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3 tr.39 SGK

- Đọc trớc bài mới.

IV Rút kinh nghiệm.

Trang 29

Tuần: 9

Tiết: 17

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

1.Kiến thức:

- HS biết đợc mối quan hệ về TCHH giữa các loại hợp chất vô cơ với nhau, viết đợc PTHHbiểu diễn cho sự chuyển đổi hoá học đó

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích nhiều hiện tợng

TN, áp dụng trong đời sống và sản xuất

- Rèn kỹ năng vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để làm các bài tập định tính

và định lợng

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

- Giáo viên: Phiếu học tập và bảng phụ.

- Học sinh: Học bài làm bài tập + Ôn lại TCHH của oxit, axit, bazơ, muối.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động

Cử đại diệntrả lời

I Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

(1) (2)

(3) (4) (5)

(6) (9) (7) (8)

(1) Oxit bazơ + Axit(2) Oxit axit + Bazơ (oxit bazơ)(3) Oxit bazơ + Nớc

(4) Bazơ không tan, to(5) Oxit axit + Nớc(6) Bazơ + Muối(7) Muối + Bazơ

(8) Muối + Axit(9) Axit + Bazơ (oxit bazơ, muối,kl)

II Những PƯ minh hoạ.

MgO+H2SO4 MgSO4+H2OSO3+2NaOH Na2SO4+H2ONa2O+H2O 2NaOH

to 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OP2O5+3H2O 2H3PO4

Trang 30

KOH+HNO3 KNO3+H2OCuCl2+2KOH Cu(OH)2+2KClAgNO3+HCl AgCl+HNO36HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O

BT1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau:

a Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

BT2: Cho c¸c chÊt sau: CuSO4,CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 H·ys¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh métd·y biÕn ho¸ vµ viÕt PTP¦

I Môc tiªu bµi häc:

- Gi¸o viªn: PhiÕu häc tËp, b¶ng phô.

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + §äc tríc bµi míi.

III TiÕn tr×nh d¹y häc.

Trang 31

HS thảo luận và điền nh sau:

OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muối

oxi có oxi tan không tan axit trung hoà

2 Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ.

Oxit bazơ Oxit axit

GV đặt câu hỏi gợi mở:

? Các chất cần nhận biết thuộc

các loại hợp chất nào đã học?

Các chất đó có tính chất nào

đặc biệt khác nhau?

BT2: Cho Mg(OH) 2 , CaCO 3 ,

K 2 SO 4 , HNO 3 , CuO, NaOH,

P 2 O 5

a Gọi tên và phân loại

các chất trên.

HS đọc đề,thảo luận đểtìm ra cáchgiải Sau đólên chữa,các nhómnhận xét, bổsung

II Bài tập luyện tập.

BT1:

Đánh số thứ tự các lọ và lấymẫu thử

- B1: Nhỏ một giọt dd vào quỳtím

+ Nhóm 1: quỳ thành xanh:KOH, Ba(OH)2

+ Nhóm 2: quỳ thành đỏ: HCl,H2SO4

+ Quỳ không đổi màu: KCl

- B2: Cho từng dd ở nhóm 1 tácdụng với nhóm 2 Chất nào tácdụng với 2 chất của nhóm 2 màkhông có hiện tợng gì là KOH.Một chất tác dụng xuất hiện kếttủa trắng thì nhóm 1 là Ba(OH)2nhóm 2 là H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O

Các HCVC

Trang 32

gọi Phân loại Tác dụng với dd HCl Tác dụng với dd Ba(OH) 2

Tác dụng với dd BaCl 2

đến nồng độ

%

a.

Mg+2HCl MgCl2+H2MgO+2HCl MgCl2+H2OnH2=V/22,4=1,12/22,4=0,05molTheo PT1

nMg=nMgCl2=nH2=0,05molmMg=0,05.24=1,2g

nHCl cần=0,1+0,4=0,5molmHCl=18,25g

mddHCl=125gmMgCl2=23,75gmdd sau PƯ=mhh+mdd-mH2=9,2+125-0,05.2=134,1g

Thực hành: tính chất hoá học của bazơ và muối

Trang 33

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút hoá chất.

+ Hoá chất: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt, Cu(OH)2.

1 Kiểm tra.

- Kiểm tra sự chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

- Kiểm tra phần lý thuyết liên quan: Nêu TCHH của bzơ, của muối?

2 Bài mới.

- TN1: xuất hiệnkết tủa nâu đỏ

- TN2: Cu(OH)2tan dần tạo ddxanh

- Do đã có PƯ

xảy ra

1 Tính chất hoá học của bazơ.

TN1: Nhỏ vài giọt dd NaOH

vào ống nghiệm có chứa 1ml

dd FeCl3 lắc nhẹ ốngnghiệm

- PTPƯ:

3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl

R nâu đỏ

TN2: Cho một ít Cu(OH)2vào đáy ống nghiệm, nhỏ vàigiọt dd HCl lắc đều

- PTPƯ:

Cu(OH)2+2HCl

r CuCl2+2H2O dd

- TN3: xuất hiệnchất màu đỏ

quanh đinh sắt

- TN2: xuất hiệnkết tủa màutrắng

2 Tính chất hoá học của muối.

TN4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2vào ống nghiệm chứa 1ml ddNa2SO4

- PTPƯ:

BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl

Trang 34

- BTVN: Ôn lại tính chất, mối quan hệ bốn loại hợp chất vô cơ đã học tiết sau kiểm tra 45

phút

Tiết: 20

Kiểm tra viết 45 phút

- Giáo viên: Ra đề và biểu chấm.

- Học sinh: Học bài làm bài tập , ôn tập kỹ theo hớng dẫn.

2 Kiểm tra.

Đề bài:

Phần 1 Trắc nghiệm khách quan ( 2 điểm)

Hãy khoanh trong một chữ A hoặc B,C,D trớc câu chọn đúng.

1 Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là :

A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO

B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe

C - CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4

D - NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3

2 Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là :

A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2

B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO

C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al

D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2

3 Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch CuCl2 là :

A - NaOH; Fe; Mg; Hg

B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag

C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2

D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3

4 Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nớc

a Magie và axit sunfuric b.Magie oxit và axit sunfuric c Magie nitrat và natri hidoroxit d.Magie clorua và natri hidoroxit

Trang 35

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Câu 2: (2đ)

Thực nghiệm với lợng nhỏ mỗi chất

Dùng dd AgNO3 nhận ra NaCl có kết tủa trắng xuất hiện

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 ( 1 điểm)

Dùng dd Ba(NO3)2 nhận ra CuSO4 có kết tủa trắng xuất hiện

Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(NO3)2 ( 1 điểm)

Chất còn lại là AgNO3

Tính chất vật lý chung của kim loại

1.Kiến thức: - Biết một số tính chất vật lý của kim loại

- Biết một số ứng dụng của kim loại trong đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật

lý của kim loại

2 Kỹ năng: - Biết tiến hành làm các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tợng thí

- Giáo viên: GV chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghiệm tại lớp

1 đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm

GV chuẩn bị phiếu học tập cho HS

Trang 36

- Học sinh: - HS (cá nhân hoặc nhóm) su tầm một số đồ vật đợc làm từ các kim loại.

- Chuẩn bị một đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẩu than gỗ

HS hoặc nhóm HS làm thí nghiệm ở nhà: Dùng búa đập mạnh một đoạn dây nhôm, dây

đồng và mẩu than Ghi hiện tợng theo mẫu phiếu học tập phát cho HS

HS) trình bày nội dung phiếu

học tập ghi kết quả thí nghiệm

đã đợc tiến hành ở nhà

- GV có thể gợi ý: Các em cho

biết cái cuốc, xẻng, liềm hái

cắt lúa, xoong, chậu đợc làm

từ vật liệu nào? Dựa vào tính

chất vật lý nào ngời ta lại làm

ra đợc các dụng cụ đó với các

- HS trả lời: Cácdụng cụ đó đựợclàm từ sắt,nhôm, do nótính dẻo nên ngời

ta có thể rèn ra

đ-ợc các hình dạngkhác nhau

Từ đó HS rút ranhận xét

I Tính dẻo.

KL:

Kim loại có tính dẻo nên cóthể rèn, kéo sợi, dát mỏngtạo nên các đồ vật khácnhau

thay dây đồng bằng dây nhôm

hoặc dây sắt thấy bóng đèn

sáng Điều đó rút ra nhận xét

HS nhậnxét dây kim loại

đồng dẫn điện từnguồn điện đếnbóng đèn Vì vậy

đèn sáng

II Tính dẫn điện.

Kim loại có tính dẫn điện

Trang 37

- GV thông báo: Kim

loại khác nhau có khẳ năng

dẫn điện khác nhau Kim loại

dẫn điện tốt nhất là Ag sau đó

đến Cu, Al, Fe

- GV đề nghị HS cho biết

trong thực tế dây dẫn điện

th-ờng đợc làm bằng kim loại

nào?

- GV lu ý HS khi sử dụng dây

điện không để điện trần hoặc

bị hỏng lớp bọc cách điện để

tránh điện giật hay cháy do

chập điện

- HS nhậnxét: Kim loại cótính dẫn điện

nghiệm với dây đồng, nhôm,

cũng thấy hiện tợng nh vậy

ví dụ trong thựctiễn có sự dẫnnhiệt của kimloại

Trang 38

tính chất hoá học của kim loại

1.Kiến thức: HS biết: - Tính chất hóa học chung của kim loại

- Viết đợc các PTHH minh họa các tính chất của kim loại

2 Kỹ năng: - Rèn cho HS kĩ năng thực hành thí nghiệm, kĩ năng quan sát hiện tợng, mô

+ Dụng cụ : - Dụng cụ cải tiến điều chế một lợng nhỏ khí Cl2, lọ thủy tinh: 1chiếc

Mỗi bộ TN của HS gồm có: - ống nghiệm: 2 cái

- Muối sắt; đèn cồn; diêm, cặp gỗ, ống dẫn thớc thợ

+ Hoá chất: Dung dịch HCl đặc; MnO2 rắn; Kim loại Na; Đinh sắt mới Dung dịchCuSO4; Dung dịch AgNO3; Dây Cu (hoặc Cu mảnh)

Trang 39

1 Kiểm tra.

2 Bài mới.

Hoạt động 1: Phản ứng của

kim loại với phi kim

- GV yêu cầu HS nhớ lại (hoặc

- GV tiếp tục nêu vấn đề: Kim

loại phản ứng với các phi kim

khác nh thế nào? Hãy quan sát

TN natri với clo

với khí clo tạo thành sắt (III)

clorua màu nâu

- GV cho HS viết PTHH của

kim loại với các phi kim khác

nh: Cu với S; Fe với S, Mg với

S cho sản phẩm là muối

sunfua: CuS, MgS, FeS

- Yêu cầu HS nhận xét về tác

dụng của kim loại với phi kim

- GV lu ý HS điều kiện của

phản ứng: ở nhiệt độ cao

- HS quan sát:

mô tả hiện tợngthí nghiệm, rútKL

- HS quan sát:

mô tả hiện tợngthí nghiệm

to2Na + Cl2 2NaCl

KL: Hầu hết các kim loại(trừ Au, Pt) tác dụng với oxitạo thành oxit, ở nhiệt độ cao

KL tác dụng với phi kim tạothành muối

Hoạt động 2: Phản ứng của

kim loại với dung dịch axit

- GV đề nghị HS nhớ lại TN

điều chế hiđro bằng phản ứng

của kim loại tác dụng với dung

dịch axit Nêu hiện tợng TN và

Nhận xét: Kimloại + axit →

II Phản ứng của KL với

dd axit.

Mg + H2SO4 MgSO4 + H22Al + 6HCl AlCl3 + 3H2

Trang 40

viết PTHH

GV: Lu ý cho HS điều

kiện của phản ứng Một số kim

loại tác dụng với dung dịch

axit HCl, H2SO4 loãng tạo

Hoạt động 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối.

GV đề nghị các nhóm báo cáo kết quả

HS rút ra nhận xét: kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn đồng, kẽm đẩy đợc đồng rakhỏi dung dịch muối đồng

GV yêu cầu HS viết PTHH của một số kim loại khác tác dụng với dd muối:

Mg + Cu(NO3)2 → ; Al + CuSO4 → ; Zn + AgNO3 →

Nêu nhận xét về khả năng hoạt động hoá học của các kim loại này

Mg, Al, Zn hoạt động hoá học mạnh hơn Cu, Ag

GV đặt vấn đề: Từ các thí dụ và TN ở trên chúng ta có thể rút ra kết luận gì về tácdụng của kim loại với dd muối

HS phát biểu GV bổ sung và kết luận (nh SGK)

GV lu ý HS:

Phiếu học tập số 1Hãy nêu 2 ví dụ về phản ứng của kim loại tác dụng với dungdịch muối mà các em đã biết ở chơng trớc; Nêu hiện tợng; ViếtPTHH và rút ra nhận xét về khả năng hoạt động hoá học của kimloại theo mẫu sau:

Tên thí nghiệm Hiện tợng PTHH - Nhận xét

Định dạng
Số trang	121
Dung lượng	1,48 MB