Đề 001
Câu 1:
Qhh = 9720 cal/mol = 9,72 kcal
nH2O =m/M = 18000/18 = 1000mol
Qhh = 1000* 9,72 = 9720 kcal
V1 = 18 lít; V2 = nRT/ P = 1000*0,082*400 = 32800 lít
A = P(V2 – V1) = 1*(32800-18) = 32782 l.atm = 793,32 Kcal
∆U = Q – A = 9720 – 793,32 = 8926,68 Kcal
1 điểm
Câu 2:
COCl2 CO + Cl2
Sau khi phản ứng đạt cân bằng:
nCO = nCl2 = 4,62 mol
nCOCl2 = 1,38 mol
nt = 1,38 + 4,62 + 4,62 = 10.62 mol
Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm
PCOCl2 = 0,13 atm
Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456
Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215
1 điểm
Câu 3:
Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k)
Với ∆Ho
∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K
∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal
∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal
Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO3không xảy ra
Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ra thì ∆Go ≤ 0
↔ ∆Ho - T∆So ≤ 0
Hay T ≥ 110,2 K
2 điểm
Trang 2ct dm
b/ ∆ =T d K C r m =4,9.0,036 0,1764= K
2,65.0,036 0,0954
Câu 6:
a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3
b/ Ep = Ψ+ -Ψ
-/
0,059 lg[ ] 0,8 0,118 0,682
o
n
+
2 /
0,059 lg[ ] 0,76 0,068 0,828
o
n
−
Vậy Ep = 0,682 – (-0,828) = 1,51V
2 điểm
Trang 3Đề 002
Câu 1:
Qhh = 40630 j/mol = 40,63 kj/mol
nH2O =m/M = 3600/18 = 200mol
Qhh = 200*40,63 = 8126 kj
V1 = 3,6 lít; V2 = nRT/ P = 200*0,082*373 = 6117,2 lít
A = P(V2 – V1) = 1*(6117,2- 3,6) = 6113,6 l.atm = 618,7 kj
∆U = Q – A = 8126 – 618,7 = 7507,3 Kj
1 điểm
Câu 2:
COCl2 CO + Cl2
Sau khi phản ứng đạt cân bằng:
nCO = nCl2 = 3,08 mol
nCOCl2 = 0,92 mol
nt = 0,92 + 3,08 + 3,08 = 7,08 mol
Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm
PCOCl2 = 0,13 atm
Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456
Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215
1 điểm
Câu 3:
Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k)
Với ∆Ho
∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K
∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal
∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal
Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO3không xảy ra
Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ra thì ∆Go ≤ 0
↔ ∆Ho - T∆So ≤ 0
Hay T ≥ 110,2 K
2 điểm
Trang 4ct dm
b/ ∆ =T d K C r m =4,9.0,0205 0,1= K
2,65.0,0205 0,054
Câu 6:
a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3
b/ Ep = Ψ+ -Ψ
-/
0,059 lg[ ] 0,8 0,177 0,623
o
n
+
2 /
0,059 lg[ ] 0,76 0,0885 0,8485
o
n
−
Vậy Ep = 0,623 – (-0,8485) = 1,47V
2 điểm
Trang 5Đề 003
Câu 1:
Qhh = 40630 j/mol = 40,63 kj
nH2O =m/M = 1800/18 = 100mol
Qhh = 100* 40,63 = 4063 kcal
V1 = 1,8 lít; V2 = nRT/ P = 100*0,082*383 = 3140,6 lít
A = P(V2 – V1) = 1*(3140,6-1,8) = 3138,8 l.atm = 75,96 Kj
∆U = Q – A = 4063 – 75,96 = 3987,04 Kj
1 điểm
Câu 2:
COCl2 CO + Cl2
Sau khi phản ứng đạt cân bằng:
nCO = nCl2 = 3,85 mol
nCOCl2 = 1,15 mol
nt = 1,15 + 3,85 + 3,85 = 8,85 mol
Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm
PCOCl2 = 0,13 atm
Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456
Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215
1 điểm
Câu 3:
Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k)
Với ∆Ho
∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K
∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal
∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal
Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO3không xảy ra
Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ra thì ∆Go ≤ 0
↔ ∆Ho - T∆So ≤ 0
Hay T ≥ 110,2 K
2 điểm
Trang 6ct dm
b/ ∆ =T d K C r m =4,9.0,0205 0,1= K
2,65.0,036 0,054
Câu 6:
a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3
b/ Ep = Ψ+ -Ψ
-/
0,059 lg[ ] 0,8 0,1 0,7
o
n
+
2 /
0,059 lg[ ] 0,76 0,068 0,828
o
n
−
Vậy Ep = 0,7 – (-0,828) = 1,528V
2 điểm