GA HOA 9 HKI

Kiến thức:  Nêu được những tính chất hoá học của oxit bazơ và axit ; dẫn ra đượcPTHH minh hoạ cho mỗi tính chất  Nêu được sự phân loại oxit là dựa vào tính chất hoá học.. Khái quát về

TiÕt 01 «n tËp

Ngày soạn: 20/08/2011 Ngày dạy: / /2011

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

 Nêu được các công thức chuyển đổi; cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ,muối; khái niệm độ tan, dung dịch

 Thực hiện tính theo PTHH ; nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch

2 Kỹ năng: rèn kỹ năng tính toán theo PTHH , c.thức ch.đổi, nđộ dd

3 Thái độ : Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học.

II Chuẩn bị:

 Giáo viên : Bảng phụ ghi nội dung bài tập làm trên lớp và bài tập về nhà

 Học sinh : Ôn lại các khái niệm, công thức đã học ở lớp 8

III Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

 Hãy nêu các công

thức chuyển đổi giữa khối

bazơ – muối , học sinh

nên ôn lại về: thành phần

phân tử, phân loại, gọi

tên

 Đại diệnphát biểu, bổsung:

 Đại diệnnêu các côngthức chuyểnđổi

 Nghe,quan sát vàghi nhớ nộidung giáoviên thuyếttrình

Tính theo PTHH   : tìm k.lượng hoặc

t.tích ch.th.gia bằng cách : chuyển đổi

về số mol rồi thế vào PTHH ; suy ra

số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu

Axit – bazơ – muối

Dung dịch , độ tan

Nồng độ dung dịch : + N.độ p.trăm của d dịch : C% = mct x 100 / mdd

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

 Đại diệnphát biểu, bổsung: kháiniệm dungdịch, độ tan

 Đại diệnnêu khái niệmC%, CM

+ N.độ mol của dung dịch :

Bài 2.Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric Tính khối lượng kẽm

clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ?

Bài 3.Hãy tính :

a Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO3 ?

b Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K2SO4 ?

c Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ?

d Khối lượng của MgCl2 có trong 50 g dung dịch MgCl2 4% ?

5 Dặn dò:

 Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8

 Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit

Ch¬ng I: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

TiÕt 02 bµi 1 tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit

kh¸i niÖm sù ph©n lo¹i oxit

Ngày soạn: 20/08/2011 Ngày dạy: / /2011

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

 Nêu được những tính chất hoá học của oxit (bazơ và axit) ; dẫn ra đượcPTHH minh hoạ cho mỗi tính chất

 Nêu được sự phân loại oxit là dựa vào tính chất hoá học

2 Kỹ năng: rèn kỹ năng tính toán toán hoá học liên quan đến oxit

3 Thái độ : Giáo dục học sinh có thái độ đúng đắn trong khoa học

II Chuẩn bị:

Giáo viên :

 Hoá chất: CuO, CaO, nước cất, dd HCl

 Dụng cụ: 1 kh nhựa, 1 giá ốn., 1 kẹp gỗ, 1 cốc t.tinh 50 ml, 1 ố.n.giọt, 4 ống

nghiệm

Học sinh : Ôn lại khái niệm về oxit, phân loại, cách gọi tên

III Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

 Oxit là gì ? Có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm)

 Vậy thì oxit axit có những tính chất hoá học khác oxit bazơ như thế nào ?

 Cho học sinh kẻ 2 cột

song song để so sánh t.chất

h.học của 2 oxit

 Y/c h/s làm tn.: cho

CaO vào nước

 N.xét h.tượng khi cho

CaO t.dụng với nước ?

 Hãy rút ra kết luận khi

cho oxit bazơ tdụng với

nước ?

 Kẻ tậpthành 2 cột

 Quansát thínghiệm,

 Đạidiện nhậnxét hiệntượng quansát được

I Tính chất hoá học của oxit:

1 Oxit bazơ có những tính chất hoáhọc nào?

 Tác dụng với nước:

CaO (r) +H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

Na2O (r) + H2O(l)  2NaOH2(dd)Oxit bazơ tan + H2O  dd bazơ (kiềm)

Hoạt động của giáo viên của học sinh Hoạt động Nội dung

 Y/c h/s làm tn.: Cho

CuO tác dụng với HCl

 Hãy n.xét m.sắc CuO

trước và sau PƯHH ?

 Nhiều oxit bazơ khác

như: Na2O, BaO, ZnO,…

 G.thiệu: o.axit t.d.với

o.bazơ tạo thành muối vừa

tìm hiểu ở mục 1c

 Th.trình về sự phân

loại oxit: là dựa vào tchh

của oxit, p.thành 4 loại …

Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit

 Đ.diệnn.xét m.sắcCuO trước

và sau pư

 Nghethuyết trình

về tính chấtoxit bazơtác dụng vớioxit axit

 Đạidiện phátbiểu, bổsung

 Nghenhắc lại pứvới nướcvôi trongcủa nướcvôi trong

 Nghegiáo viêngiới thiệu

 Nghegiáo viênthông báo

về sự phânloại oxit

 Đạidiện nêu ví

dụ minhhoạ

 Đặcđiểm củaoxit lưỡngtính

Vd: K2O, Li2O, Na2O, BaO, …

 Tác dụng với axit:

CuO(r) + HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

Đen xanh lá cây

Oxit bazơ + axit  muối + nước

 T.dụng với oxit axit:

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r)CaO(r) + SO2(k)  CaSO3(r)Oxit bazơ tan + oxit axit  muối 2.Oxit axit có những tính chất hoá họcnào?

 T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với

một số o.bazơ tạo thành muối (1.c)

II Khái quát về sự phân loại oxit: dựa

vào tính chất hoá học chia thành 4 loại:

 Oxit bazơ : tác dụng được với dungdịch axit tạo thành muối và nước: Na2O

 Oxit axit : t.dụng được với dd.bazơ tạothành muối: CO2, SO2…

 Oxit lưỡng tính : tác dụng được với cảd.dịch axit và bazơ: Al2O3, ZnO

 Oxit trung tính (oxit không tạo muối):k.t.dụng được với cả dd axit hoặc dungdịch bazơ: NO, CO

4 Cñng cè Hãy nêu đặc điểm khác nhau giữa oxit axit và oxit bazơ ? Oxitđược phân thành những loại nào ?

Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 6 sách giáo khoa

Bài 6 a) PƯHH : CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O ;

b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ;

C% = mct 100 / mdd => mct = C% mdd / 100 => mH2SO4 = 20 100 / 100 = 20 (g) ;

nH2SO4 = 20 / 98  0,2 (mol) => nH2SO4 dư = 0,2  0,02 = 0,18 (mol);

Dung dịch sau pứ gồm: CuSO4 và H2SO4 ;

Tìm m của: mCuSO4 = 0,02 160 = 3,2 (g) ; mH2SO4dư = 0,02 98 = 1,96 (g)

I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

 Nêu được những tính chất hoá học của CaO và viết PƯHH minh hoạ

 Giải thích được cách điều chế, sản xuất CaO trong công nghiệp

2) Kỹ năng : rèn kỹ năng qs tn, viết PƯHH minh hoạ và giải b.tập có liên quan 3) Thái đ ộ: Giáo dục lòng yêu thích bộ môn

II Chuẩn bị:

1) Hoá chất : CaO, dd HCl, nước

2) Dụng cụ : 2 ốn.,1 ống nhỏ giọt, 1 khay nhựa, 1 giá ống nghiệm, 1 cốc nước 3) Tranh vẽ phóng to hình 1.4 ; 1.5 (tranh vẽ lò nung vôi)

III Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung

 Hãy viết CTHH của

Caxi oxit và tính PTK ?

thuộc loại o.nào?

 Thông báo tên thường

Ca(OH)2 ít tan lắng xuống

đáy ống nghiệm gọi là vôi

tôi (nhão, dẻo)

với HCl Hãy nx h.tượng

khi CaO td với HCl ? Viết

PƯHH xảy ra

 Bs: CaO còn td với

nhiều axit khác như H2SO4

( viết PTPƯ ? ) … nên CaO

đá vôi do CaO pứ với CO2

Hãy viết PTPƯ CaO với

CO2 ?

 Đ.diệnphát biểu,

bổ sung

 Q.smẫu CaO, đ

diện nx

 Đạidiện kể 3 tchoá học của

1 bazơ

 Qs t.n

của CaO t.d

với nước,đại diện nêuh.tượng toảnhiệt , viếtPTPƯ m

hoạ

 Ghi nhớtính chất hút

ẩm củaCaO

 Qs t.n,đdiện nêuh.tượng xảyra: toả nhiệt,viết PTPƯ

m hoạ

 Nghe

gv thôngbáo, đại diệnviết PT xảy

ra

 Thảo

A CANXI OXIT (vôi sống)

 Công thức phân tử: CaO

 PTK: 56

 Thuộc loại oxit bazơ

I Canxi oxit có những tính chất nào ?

1 Tính chất vật lí:

 Là chất rắn màu trắng,

 Nóng chảy ở nhiệt độ cao

2 Tính chất hoá học : thể hiện đầy đủt.c hoá học của 1 bazơ

a) Tác dụng với nước :

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

 CaO có tính hút ẩm mạnh, do đó CaOdùng để làm khô nhiều chất

b) Tác dụng với axit :

CaO(r) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2OCaO(r) + H2SO4(dd)  CaSO4r + H2O

 Ứng dụng: CaO dùng để khử chua đấttrong trồng trọt

Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung

 Hãy nêu ngliệu để sx

vôi (Canxi oxit ) là gì ?

 Thtrình cách sx vôi

trong lò nung vôi thủ công

và CN

 Giới thiệu các PTPƯ

xảy ra khi sản xuất vôi

 Yêu cầu học sinh đọc

mục “Em có biết 2”

luận nhómnêu các ứngdụng củaCanxi oxit

 Đạidiện đọcmục “Em cóbiết”

 Quansát tranh, đạidiện nêunguyên liệusản suất vôi

 Nghethông báoquá trình sảnxuất vôi

 Viết các

PƯ xảy ra

 Nguyên liệu cho công nghiệp luyệnkim và CN hoá học

 Khử chua đất trồng, sát trùng, khửđộc môi trường,…

III Sản xuất Canxi oxit như thế nào ?

 Nguyên liệu : đá vôi (thành phầnchính là CaCO3)

 Các phản ứng hoá học xảy ra : + Than cháy tạo nhiệt độ:

C(r) + O2(k) CO2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị phânhuỷ thành vôi (CaO):

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

4 Cñng cè: Hãy nêu các tchh và ứng dụng của Canxi oxit ? Sản xuất Canxi

oxit như thế nào ?

Hướng dẫn học sinh làm dạng bài tập:

Bài 3 a) PTPƯ :CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1) ; Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O(2)

nHCl = CM V = 3,5 0,2 = 0,7 mol;

Đặt X (g) là khối lượng của CuO => m Fe2O3 = 20 – X (g)

nCuO = m / M = X / 80 (mol); nFe2O3 = 20 – X/ 160 (mol)

Dựa vào theo số mol của HCl td ở (1) và (2), ta có ptr: 2X / 80 + 6(20 – X) / 160 =0,7

=> x = mCuO = 4 (g); mFe2O3 = 20 – 4 = 26g

Bài 4: a) PTPƯ:CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O ;

b) nCO2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO3

TiÕt 04 Bµi 2 mét sè oxit quan träng ( tiÕp )

Ngày soạn: 23/08/2011 Ngày dạy: / /2011

I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

 Nêu được những tính chất hoá học của SO2 và viết PƯHH minh hoạ

 Giải thích được cách điều chế, sản xuất SO2 trong phòng thí nghiệm và côngnghiệp

2) Kỹ năng : rèn kỹ năng viết PTPƯ, qs t.nghiệm và làm 1 số bài toán với SO2 3) Thái độ   : giáo dục cho học sinh có thái độ đúng đắn với nghiên cứu khoa học

II Chuẩn bị:

1) Hoá chất : ddH2SO4 ; ddCa(OH)2 ; Na2SO3 ; quỳ tím ; lưu huỳnh

2) Dụng cụ : 1 thìa đốt; 1 đèn cồn; 1 giá sắt + 1 kẹp sắt; 1 bộ bình kíp đơn giản

có gắn nút c.su 2 lỗ; 2 ống dẫn L (1 lớn + 1 nhỏ); 2 cốc thuỷ tinh 50 ml; 1 đoạn ốngcao su

III Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan

IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung

 Quan

sát, ngửimùi khí SO2sinh ra,nhận xét

B LƯU HUỲNH DI OXIT:

Tên thường gọi là khí Sunfurơ

Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung

 Làm thí nghiệm điều

chế, cho SO2 tác dụng với

nước có cho sẵn quỳ tím

vào Yêu cầu học sinh thảo

luận nhóm 2’:

 Hãy nhận xét sự thay

đổi màu sắc của quỳ tím ?

 Chất mới sinh ra đó là

gì ? Viết PTPƯ xảy ra ?

 Tiếp tục cho thêm

 Bs: lưu huỳnh dioxit

cũng pứ được với dd bazơ

khác như Ba(OH)2 - tạo

muối kết tủa như của

Ca(OH)2, NaOH - tạo muối

tan… h.dẫn học sinh viết

PTPƯ

 Gthiệu : t.d với o

bazơ như: Na2O, CaO,…

tạo muối sunfit

huỳnh dioxit có nhiều ứng

dung trong đời sống và sản

xuất : ng liệu sản xuất

H2SO4 ; tẩy trắng bột gỗ sản

xuất giấy, diệt nấm …

 Dựa vào thí nghiệm

điều chế SO2 vừa quan sát ,

hãy nêu nguyên liệu điều

tỏ có axittạo ra là axitsunfurơ,viết PTPƯminh hoạ

 Q.sátt.nghiệm,trao đổinhóm, đạidiện p.biểu,b.s, viếtPTPƯ

 Nghegiáo viênth.báo t.ccủa lưuhuỳnh

dioxit khi

pứ với oxitbazơ

 Nghethông báo

về nhữngứng dụngcủa lưuhuỳnh

dioxit

 Đạidiện phátbiểu, bổsung

2 Tính chất hoá học: có t.c hoá họccủa 1 oxit axit

a) Tác dụng với nước: tạo dd axit

sunfurơ

SO2(k) + H2O(l)  H2SO3(dd)

b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối sunfit

và nước

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r) + H2O(l) muối canxi sufit

SO2(k) + 2NaOH(dd) 

Na2SO3(dd) + H2O(l) muối Natri sufit

c) Tác dụng với oxit bazơ như: Na2O,CaO,… tạo muối sunfit:

Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung

viết PTPƯ khi điều chế SO2

trong công nghiệp

+ SO2(k) + H2O(l)

Đun nóng axit sufuric đặc với đồng:

Cu(r) + 2H2SO4(đ)  CuSO4(dd) +

SO2(k) + 2H2O(l)

2 Trong công nghiệp:

Đốt lưu huỳnh trong không khí:

S + O2 SO2

Đốt quặng pirit sắt:

4FeS2(r) + 11O2(k) 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

4 Cñng cè : Y/c h/s so sánh t.c hhọc của SO2 với CaO:

Ngµy so¹n: 25/.08./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I Mục tiêu:

1) Kiến thức : nêu được những t.c h.học chung của axit; minh hoạ bằng PTPƯ 2) Kỹ năng :

 Rèn kỹ năng : phân biệt dd axit với các chất khác, quan sát thí nghiệm

 Viết PTPƯ minh hoạ những tính chất hoá học của axit

3) Thái độ : Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

III Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan

IV Tiến trình dạy học:

 Nêu định nghĩa axit ? viết CTHH 1 số axit thường gặp (ghi điểm )?

 Các em đã biết qua 1 số axit , vậy axit có những tính chất nào ? Axit mạnh khác axit yếu như thế nào ?

Hoạt động của giáo

chuyển thành

đỏ

 Thảoluận , đạidiện phátbiểu, bổsung : ốngnghiệm chứa

Al2(SO4)3(dd)+H2(k)

dd axit + m.số k.l  muối + khí H2

 Chú ý : axit nitric (HNO3) và axitsunfuric loại không g.p khí hidro

Hoạt động của giáo

tượng xảy ra và viết

PTPƯ minh hoạ ?

 Hd hs làm tn CuO

tác dụng với H2SO4

 Hãy nhận xét sự

thay đổi màu sắc của

CuO khi cho vào axit ?

 Hướng dẫn học

sinh viết PTPƯ Fe2O3

với axit tạo muối sắt

 Quan sátthí nghiệmCu(OH)2 tácdụng với

H2SO4

 Đại diệnnêu hiệntượng: kết tủatan, viết pư

 Quan sátthí nghiệm:

đại diện nêuhiện tượng,viết PTPƯ

 ViếtPTPƯ axittác dụng vớimuối

 Nghegiáo viênthông báo

3 Axit t.d với bazơ:(p.ứng trung hoà) Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) 

CuSO4(dd) + H2O NaOH(dd)+HCl(dd)NaCl(dd) + H2O(l) axit + bazơ  muối + nước

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

CuO(r)+ H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)Đen dd xanh lam

Fe2O3(r)+ 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) +3H2O

dd vàng nâu axit + oxit bazơ  muối + nước

5 Axit tác dụng với muối: (bài 9) tạomuối mới và axit mới

BaCl2(dd) + H2SO4(dd)  2HCl(dd) + BaSO4 

II Axit mạnh và axit yếu: dựa vào tính

chất hoá học, axit chia thành 2 loại

 Axit mạnh: H2SO4; HCl ; HNO3 …

 Axit yếu: H2S ; H2CO3, H2SO3 …

4 Cñng cèHãy nêu các tính chất hoá học của axit ?

Hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 4 trang 14 sách giáo khoa

Bài 1 Xảy ra 3 PTPƯ : Mg + axit ; MgO + axit ; Mg(OH)2 + axit ;

Bài 2 a) Tạo khí hidro (Mg + axit) ;

b) dung dịch muối đồng (CuO + axit) ;

c) muối sắt (III): Fe2O3 và Fe(OH)3 + axit ;

d) dung dịch muối của: Al2O3 và Mg + axit { viết các PTPƯ xảy ra}

Bài 4 a) Theo phương pháp hoá học: đem hỗn hợp cho tác dụng với HCl dư, chỉ có

Fe tác dụng; còn lại Cu lọc, đem cân PTHH xảy ra: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  b) Phương pháp vật lý: dùng nam châm tách Fe (bọc bao nylon ở đầu namchâm)

5 Dặn dò: Hoàn thành càc bài tập; đọc mục “Em có biết”

TiÕt 06 bµi 4 mét sè axit quan träng

Ngµy so¹n: 28/.08./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Nêu được những tchh của HCl và H2SO4loãng, viết PTPƯ

2) Kỹ năng : Rèn kỹ năng qs ; giải các bài tập liên quan đến axit ; nhận biết axit 3) Thái độ   : Rèn tính cẩn thận trong khi làm thí nghiệm

II Chuẩn bị:

1) Hoá chất : dung dịch HCl ; dung dịch H2SO4 ; Fe, Al ; quỳ tím ; Fe2O3 ;Cu(OH)2 {từ CuSO4 và NaOH} / NaOH – dung dịch phenol phtalein; dd AgNO3, ddBaCl2

2) Dụng cụ : 6 ố.n.; 1 ố.nhỏ giọt; 1 giá ố.n.; 1kẹp gỗ; 1 cốc nước 250ml;1th.nhựa

III Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan

IV Tiến trình dạy học:

 Đạidiện nêunhận xétquan sátđược

 Thảoluậnnhóm , đạidiện phátbiểu, bổsung , viếtPTHH

 Đạidiện làmthí nghiệmminh hoạ

A AXIT CLOHIDRIC (HCl): Axit clohidric là

dung dịch của khí hidro clorua tan trong nước

I Tính chất vật lí:

HCl là chất lỏng, không màu,

Dung dịch HCl đậm đặc ở 37% (dung dịchhidro clorua bão hoà)

II Tính chất hoá học: thể hiện tính chất 1 axit

 Đạidiện đọcứng dụngHCl



 Đạidiện họcsinh quansát ; nhậnxét tínhchất vật lí

 Thảoluậnnhóm , đạidiện phátbiểu, bổsung , viếtPTHH

 Đạidiện làmthí nghiệmminh hoạ

Tác dụng với oxit bazơ : tạo thành muối clorua

và nước

HCl(dd) + Fe3O3(r)  FeCl3(dd) + H2O(l)

 Nhận biết muối gốc clorua: dùng thuốc thử là

AgNO3 (sẽ tạo AgCl trắng)

Ví dụ: BaCl2(dd)+ AgNO3(dd)  Ba(NO3)2(dd) + AgCl

III Ứng dụng: (sách giáo khoa)

4 Củng cố: Hãy so sánh tính chất hoá học của HCl và H2SO4 ?

Hướng dẫn học sinh làm bài 1, 4, 6, 7 trang 19 sách giáo khoa

Bài 4: So sánh các điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ của dung dịch axit, trạng thái

của sắt và thời gian pứ để rút ra: a) thí nghiệm 4, 5 ; b) thí nghiệm 3, 5 ; c) thínghiệm 4,

Bài 6 a) PTPƯ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ;

b)

c)

Bài 7

a) CuO + 2HCl  CuCl2 +H2O (1) ; ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2);

x / 80 (mol); 2x / 80 (mol) (12,1 – x ) / 81(mol); 2(12,1 – x ) / 81(mol)

b) Đặt x (g) là m CuO trong 12,1 (g) hỗn hợp => mZnO = 12,1 – x (g)

nCuO = x / 80 (mol) ; nZnO = (12,1 – x) / 81 (mol) ;

 Nêu được các tính chất hoá học của H2SO4 đặc, những ứng dụng của H2SO4

 Hiểu được những cách sản xuất, nhận biết axit sunfuric

2) Kỹ năng : rèn knăng: qs, viết PTPƯ, pbiệt H2SO4 với các clỏng kmàu khác 3) Thái đ ộ:

II.Chuẩn bị:

1) Hoá chất : dd H2SO4đ và loãng; Cu lá; đường saccarozơ, ddBaCl2 , vải, giấy 2) Dụng cụ : (1 giá ốn, 4 ốn, 2 kẹp gỗ, 1 đèn cồn x 6 nhóm), 1 cốc 50 ml , 1 cốc

250 ml nước, 1 bình cầu, 1 ố.nhỏ giọt

3) Tranh vẽ phóng to hình 1.12 Sơ đồ ứng dụng axit Sunfuric, tranh vẽ các giaiđoạn sx H2SO4

III Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

1 Tæ chøc :

Hoạt động của giáo

 Trao đổinhóm rút ranhận xét, đạidiện phát biểu,

bổ sung

 Viết PTPƯminh hoạ

 Qs tn tínhháo nước củaaxit sunfuric,thảo luậnnhóm , p biểu

 Viết PTPƯminh hoạ

 Qs tn nhỏnước vào axit,

tự rút ra nhậnxét

 Quan sáttranh , rút ra

 Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với hầuhết các kim loại tạo muối sunfat và khí SO2

; phản ứng không giải phóng khí hidro

 Tính háo nước, hút ẩm:

C12H22O1 11H2O + 12Ctrắng đen

III Ứng dụng của axit sunfuric:

(sách giáo khoa)

H 2 SO 4đặc

Hoạt động của giáo

 Treo tranh Sơ đồ

 Nguyên liệu sản xuất

axit sunfuric là lưu

huỳnh hoặc quặng

piric (đốt tạo khí SO2)

 Các công đoạn sản

xuất axit sunfuric (3

công đoạn) theo

 Nghe, ghi

nguyên liệu ;các giai đoạnsản xuất axitsunfuric

 Ghi nhớ cácloại thuốc thửn.biết axitsunfuric vàmuối sunfat

 Qs tn chứngminh các loạithuốc thửbằng dấu hiệukết tủa

 Pbiệt dd

H2SO4 vớimuối sunfat

IV S.xuất axit sunfuric:

 Nguyên liệu : là lưu huỳnh hoặc quặngpirit (nước và không khí)

 Sản xuất axit sunfuric : theo 3 giai đoạn:

1) Sản xuất SO 2:

S + O2 SO2 hoặc:

2FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

2) Sản xuất SO 3: 2SO2 + O2to V2O5 2SO3

3) Sản xuất H 2 SO 4:

SO3 + H2O  H2SO4

V Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat: thuốc thử là dung dịch BaCl2 hoặcBa(NO3)2; Ba(OH)2

H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r)+ 2NaCl(dd)

 Chú ý: Để phân biệt dung dịch H2SO4với các dung dịch muối sunfat thì dùng

thuốc thử là các kim loại như: Mg, Zn, Al, Fe,…

4 Củng cố Y/c h/s hoàn thành bảng sau:

Tính chất hóa học HCl H 2 SO 4(loãng) H 2 SO 4(đặc)

1 tdụng với …

Hướng dẫn học sinh làm bài tập

Bài 3 a, b) Dùng AgNO3 nhận biết HCl ; Ba(OH)2 nhận biết H2SO4 ; c) Dùng quỳtím hoặc kim loại Al…

Bài 5 a) Dùng H2SO4(l) + (Fe, CuO, KOH) ; Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ

b) Dùng H2SO4(đ) tác dụng với Cu, C12H22O11; Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ,đèn cồn

5 Dặn dò:

 Ôn lại tính chất hoá học của các oxit, các axit từ bài 1 – bài 4

 Xem trước nội dung bài 5, bài luyện tập

TiÕt 08 bµi 5 luyÖn tËp

tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit

có sử dụng C%, CM , Vkhí – đktc va giải các bài toán bằng cách lập hệ ph.trình

3) Thái đ ộ: Giáo dục lòng ham mê, yêu thích bộ môn.

II.Chuẩn bị:

 Bảng con ghi sơ đồ tính chất hoá học của oxit và axit

 Các mảnh giấy ghi: + Axit; + Bazơ; + Oxit axit; + oxit bazơ; + nước; + nước;+ kim loại; + quỳ tím; + bazơ; + oxit bazơ

III Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

 Thảo luậnnhóm, đạidiện phátbiểu, bổ sung:

mỗi nhómđiền 1 chỗ

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hoá học của oxit:

 Phương trình hoá học:

(1)Na2O(r)+ 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + H2O (2)SO2(k) + 2KOH(dd)  K2SO3(dd) + H2O

Bazơ

O.axit

(3) + nước

Oxit axit bazơ Oxit (4)

Hoạt động của

giỏo viờn của học sinh Hoạt động Nội dung

sinh thảo luận

 Quan sỏt,nhận xột

 Quan sỏtbảng phụ, tỡmhiểu cỏch điềnvào sơ đồ vàcỏch viếtPTHH minhhoạ cho sơ đồ

 Thảo luậnnhúm, đạidiện phỏtbiểu, bổ sung:

mỗi nhúmđiền 1 chỗtrống đồngthời viếtPTHH minhhoạ

 Quan sỏt,nhận xột

 Học sinhđọc kỹ đề và lờn bảng giải bài tập

(3) CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)(4) Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)(5) P2O5(r) + H2O(l)  2H3PO4(dd)

2 Tớnh chất hoỏ học của axit:

 Phương trỡnh hoỏ học:

(1) H2SO4(l) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k)(2) 6HCldd + Fe2O3(r)  2FeCl3dd +3H2O (3) 2HCldd + Cu(OH)2r CuCl2dd + 2H2O

* Chỳ ý: Axit sunfuric đặc cú những tớnh

chất hoỏ học riờng:

Tỏc dụng với nhiều kim loại giải phúng khớ

SO22H2SO4(đặc, núng) + Cu(r) CuSO4(dd)+ SO2(k) +2H2O(l)

Tớnh hỏo nước, hỳt ẩm:

C12H22O11 11H2O + 12C trắng đen

II Bài tập:

Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml dd HCl3M

a Viết PTHH

b Tính V khí thoát ra ở ĐKTC

c Tính nồng độ mol của dd thu

đ-ợc sau phản ứng ( Coi thể tíchcủa dd sau phản ứng thay đổikhông đáng kể )

Axit

(2) (3)

(1)

+ kim loại

+ Oxit bazơ

+ Quỳ tớm

+ Bazo

H 2 SO 4đặc

4 Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 5 trang 21 sách giáo khoa

Bài 1 a) tác dụng với nước: SO2, Na2O, CaO, CO2 ;

b) tác dụng với HCl: CuO, Na2O, CaO

 Xem lại tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ,

 Coi trước nội dung bài thực hành; Ôn lại từ bài 1 chuẩn bị kiểm tra 1 tiết

 Hướng dẫn học sinh làm bài thu hoạch:

 Rèn kỹ năng thực hành, quan sát thí nghiệm

 Rèn kỹ năng phân biệt các hoá chất bị mất nhãn

3) Thái độ: Rèn tính cẩn thận cho học sinh khi thực hành đẻ đảm bảo tính an toàn, tiết kiệm.

II Chuẩn bị: gv pha loãng các dung dịch, đựng trong lọ thích hợp.

1) Hoá chất : CaO , dung dịch H2SO4 loãng , nước, quỳ tím, dung dịch HCl, P đỏ,dung dịch Na2SO4, dung dịch BaCl2

2) Dụng cụ : (cho 1 x 6 nhóm)1 giá ống nghiệm; 1 kẹp gỗ; 5 ống nghiệm; 1 ốngnhỏ giọt; 1 muỗng sắt; 1 muỗng nhựa; 1 đèn cồn; 4 lọ 125 ml pha loãng dung dịch;

 Yêu cầu học sinh: nêu

hiện tượng xảy ra khi nhỏ

nước vào

 Sau khi cho quỳ tím

vào, nêu sự thay đổi màu

cho vào nước làm tắt

 Kiểm tra, hướng dẫn

 Nhóm tiến

nghiệm theohướng dẫn

 Đại diện nêunhận xét

 Viết tường

nghiệm sau khithực hiện mỗihiện tượng

 Quan sátcách tiến hànhthí nghiệm;

 Nhóm tiến

nghiệm theohướng dẫn

 Đại diện nêunhận xét

 Cho một mẫu nhỏ CaO vào ốngnghiệm

 Thêm 1 – 2 ml nước Quan sát, nêuhiện tượng xảy ra ?

 Nhúng 1 mẩu quỳ tím vào

 Quan sát , rút ra kết luận về tínhchất hoá học của CaO?

 Viết PTPƯ minh hoạ ?

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng của Diphotpho pentan oxit với nước:

 Viết PTPƯ minh hoạ ?

II Nhận biết các dung dịch:

Có 3 lọ không nhãn đựng 1trong các dung dịch: H2SO4; HCl;

Na2SO4 Tiến hành thí nghiệm nhậnbiết dung dịch trong mỗi lọ ?

* Cách làm:

 Đánh số thứ tự các lọ,

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

pentan oxit tác dụng với

nước ?

 Hdẫn hs trình tự cách

tiến hành tn theo sơ đồ:

 Phân loại chất  dựa

vào t.c hhọc chác biệt

giữa các chất để xác định

thuốc thử cho phù hợp

 Yêu cầu học sinh nêu

hiện tượng quan sát được

và viết PTPƯ minh hoạ

 Các nhómtiến hành thựchiện theohướng dẫn

 Tường trìnhcác hiện tượngquan sát được

và toàn bộ cáchtiến hành thínghiệm,

 Yêu cầu học sinh vệ sinh, nộp bài tường trình thí nghiệm

 Rút kinh nghiệm, nhận xét tiết học

5 Dặn dò:

 Ôn tập theo nội dung: tính chất hoá học của oxit (so sánh oxit axit với oxitbazơ) ; tính chất hoá học của axit từ bài 1 đến bài 5

 Đem theo sách bài tập tiết sau

TiÕt 10 kiÓm tra viÕt 1 tiÕt

Ngµy so¹n: 11/.09./2011 Ngµy d¹y: / /2011

Nhận

Vận dụng

ở mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

Oxit Tính chất

vật lí, t/c hóa học,

đ/chế, phân loại oxit

Tính chất vật lí, t/c hóa học,

đ/chế, phân loại oxit

Axit T/c Hóa

học, điều chế, nhận biết axit

T/c Hóa học, điều chế, nhận biết axit

T/c Hóa học, điều chế, nhận biết axit

3 1,5 15%

2 1,0 10%

6 3,0 30%

1 0,5 5%

2 2,5 25%

B Đề bài

đề số 1 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm )

Hãy khoanh tròn và chữ cái đứng trớc đáp án mà em cho là đúng nhất.

Câu 1: Cho những ôxit sau: K2O; Fe2O3; P2O5; CO2; PbO

A Các ôxit bazơ là: K2O; P2O5; PbO, các ôxit axit là: Fe2O3;

CO2

B Các ôxit bazơ là: Fe2O3; PbO, các ôxit axit là: CO2; K2O;

Câu 2: Dãy ôxit nào sau đây tác dụng đợc với dung dịch axit?

A CaO; P2O5; CuO; Fe2O3; CO2 B K2O; CaO; CuO; Fe2O3

C K2O; P2O5; SO3; CaO; CuO D CaO; CO2; SO2; Fe2O3

Câu 3: Chất nào sau đây khi tác dụng với axit H2SO4 tạo ra chất kết tủa trắng

Câu 4: Axit H2SO4(đặc) tác dụng với Cu giải phóng ra chất khí nào sau đây?

Câu 5: Dùng thuốc thử nào để nhận biết ra CuO; BaCl2; Na2CO3

A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4

Câu 6: Ôxit của một nguyên tố hoá trị II chứa 28.57% oxi về khối

lợng Nguyên tố đó là nguyên tố nào?

Phần II Tự luận (7 điểm).

Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hoá sau.

SO2 SO3 H2SO4 SO2

CaSO3

Câu 2: (2 điểm ) Axit H2SO4(loãng) tác dụng đợc với chất nào trong

số các chất sau: Al; CO2; Na2SO4; Fe(OH)3; ZnO; Cu; KOH ViếtPTHH xảy ra

Câu 3: (3 điểm ) Cho 5,6l SO2 ở đktc tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng

c Để trung hoà hết lợng Ca(OH)2 ở phơng trình trên cần dùngbao nhiêu ml dung dịch HCl 1M

(Biết: Ca = 40; H = 1; Cl = 35.5; O = 16; S = 32)

đề số 2

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm )

Hãy khoanh tròn và chữ cái đứng trớc đáp án mà em cho là đúng nhất.

Câu 1: Ôxit của một nguyên tố có hoá trị II chứa 28,57% ôxi về

khối lợng Hỏi nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây?

A Dung dich AgNO3 B Dung dịch BaCl2 và quỳ tím

Câu 4: Cho 50g dung dịch NaOH 20% vào 416g dung dịch CuSO4

5% Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng kết tủa tạothành là?

Câu 5: Nhóm nào dới đây chỉ chứa chất có tính bazơ?

A Chì ôxit, Lu huỳnh điôxit, Cacbon ôxit

B Đồng ôxit, Natri ôxit, Canxi hiđrôxit

C Nitơ điôxit, Natri hiđrôxit, Điphôtpho pentaôxit

D Đồng ôxit, Cacbon ôxit, Magiê hiđrôxit

Câu 6: Để làm sạch khí mê tan (CH4) có trong hỗn hợp khí Mêtan

và Cacbonic (CO2) Ta dùng cách nào sau đây?

A Sục hỗn hợp khí vào dung dịch nớc Brôm

B Sục hốn hợp khí vào nớc

C Sục hỗn hợp khí vào dung dịch Canxi hiđrôxit

D Đốt hỗn hợp khí trên trong ôxi vừa đủ

Phần II Tự luận (7 điểm).

Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hoá sau.

FeS2  SO2  H2SO3  Na2SO3  SO2

Câu 2: (2 điểm ) Axit HCl tác dụng đợc với chất nào trong số các chất sau: Al; CO2; Na2SO4; Fe(OH)3; ZnO; Cu; KOH Viết PTHH xảy

ra.

Câu 3: (3 điểm ) Cho 5,6g Fe phản ứng với dung dịch axit HCl.

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng

0.25 mol 0.25 mol 0.25 mol

b Khèi lîng CaSO3 t¹o thµnh sau ph¶n øng

®iÓm)

®iÓm)

Vậy cần 500ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hết lợngCa(OH)2 ở phơng trình trên

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

b Khối lợng FeCl2 tạo thành sau phản ứng là:

(0,75 điểm)

c Thể tích khí hidro thu đợc sau phản ứng là:

(0,75 điểm)

4 Củng cố.

Thu bài kiểm tra

Nhận xét ý thức làm bài của học sinh

5 HDVN.

¤n tÝnh chÊt cña «xit, axit

DuyÖt gi¸o ¸n

Ngµy 19/09/2011

Ngµy so¹n: 18/.09./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : nêu được các tchất hoá học của bazơ và viết PTPƯ minh hoạ

2 Kỹ năng : rèn kỹ năng qs; giải các bài tập định tính và định lượng về bazơ

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

3 Bảng phu: ghi nội dung 3 bài tập

III Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại

IV Tiến trình dạy học:

nước và 1 giọt dd NaOH

lên quỳ tím và phenol

 Thảo luậnnhóm hoàn

1 Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu: dung dịch bazơ làm

đổi màu chất chỉ thị:

Làm quỳ tím chuyển thành xanh

Phenol phtalein không màu thành màu

đỏ

ốn đựng 3 dd k màu,

không dán nhãn là:

Ca(OH)2, HCl, NaCl

 Các em đã học tchh của

oxit axit, hãy viết PTPƯ

minh hoạ cho tc dd bazơ

 BT 2: Cho các oxit sau:

CaO, SO2, FeO, Hãy cho

biết những oxit nào td

được với dd KOH ? Viết

PTHH ?

 Các em đã học tính chất

hoá học của axit, hãy viết

PTPƯ minh hoạ cho tính

nhiệt phân Cu(OH)2

 Quan sát, nêu hiện

tượng xảy ra và viết

PTPƯ minh hoạ ?

 Hướng dẫn học sinh

viết các PTPƯ của các

bazơ không tan tương tự

 Đại diệnphát biểu, bổsung: viếtPTPƯ minhhoạ cho tínhchất tác dụngvới oxit axitcủa dungdịch bazơ

 Thảo luậnnhóm hoànthành bàitập

 Đại diệnphát biểu, bổsung: viếtPTPƯ minhhoạ cho tínhchất tác dụngvới oxit axitcủa dungdịch bazơ

 Quan sátthí nghiệm,đại diện nêuhiện tượngxảy ra vàviết PTPƯxảy ra

 Viết cácPTPƯ xảy ratương tự củacác bazơkhông tankhác

2 Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit:

2NaOH(dd)+ CO2(k)

Na2CO3(dd) + H2O(l)Ca(OH)2(dd)+ P2O5(r)

Ca3(PO4)2(r) + H2O(l)6KOH(dd) + 3P2O5(r) 

2K3PO4(dd) + 3H2O(l)

dd bazơ + oxit axit  muối + nước

3 Tác dụng của bazơ với axit: (phản

ứng trung hoà)NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd) + H2O(l)Bazơ + axit  muối + nước

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(h)2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O Bazơ k tan oxit bazơ + nước

4 Củng cố So sánh bazơ tan và bazơ không tan ?

BT 3: Có những bazơ sau: Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2 Hãy ghi dấu X vào ô thích hợp thể hiện tính chất các chất:

Tính chất Fe(OH)3 KOH Mg(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2Tác dụng với HCl,

Tan trong nước

Tác dụng với CO2, SO2

Bị nhiệt phân huỷ

: hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 4 sách giáo khoa trang 25

Bài 4: Đánh dấu mỗi lọ; Lấy mẩu thử; Dùng quỳ tím cho vào mỗi mẩu thử: quỳ tím

hoá xanh có 2 dung dịch là Ba(OH)2 và NaOH (nhóm 1), quỳ tím không đổi màu:

là 2 dung dịch NaCl và Na2SO4 (nhóm 2) Cho từng chất ở nhóm 1 pứ với từng chất

ở nhóm 2: có kết tủa trắng là Ba(OH)2 , còn lại là NaOH; lấy từng chất ở nhóm 2 pứvới nhóm 1: có kết tủa trắng là Na2SO4 còn lại là NaCl PTHH

Bài 5: a) Na2O + H2O  2NaOH ,

b) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O ;

5 Dặn dò: học sinh làm bài tập, xem trước nội dung bài 8

Natrihidroxit

Ngµy so¹n: 20/.09./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

 Nêu được tcvl và hhọc của NaOH – ch.minh được tchh của bazơ tan

 Biết được ứng dụng của và ppháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

2 Kỹ năng: tiếp tục rèn kỹ năng viết PTHH và phân biệt hoá chất mất nhãn

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

2) Hoá chất : dd NaOH; NaOH rắn; quỳ tím; ddịch phenol phtalein; ddHCl 3) Dụng cụ : 1 ố.n ; 1 kẹp gỗ; 2 ố.nhỏ giọt; 1 cốc 250 ml nước; 1 chén sứ; 1 thìa 4) Tranh vẽ phóng to : sơ đồ bình điện phân dung dịch muối ăn

III Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan + Thuyết trình

IV Tiến trình dạy học:

3 Bµi míi

Mở bài: Natri hidroxit và canxi hidroxit là những bazơ quan trọng trong đời sống và sản xuất, Vậy chúng có những tính chất như thế nào ?

Hoạt động của giáo

 Cho học sinh quan

nhận xét hiện tượng khi

hoà tan NaOH ?

 Bs tc vlí của NaOH:

tính nhờn, ăn đdiện

pbiểu, bsung…

 Yc hs nhỏ giọt dd

NaOH lên giấy quỳ tím

và phenol phtalein Hãy

 Hãy viết PTPƯ minh

hoạ NaOH tác dụng với

 Đ.diện nhậnxét

 Nghe giáoviên thông báo

về tính chấtđặc biệt củaNaOH

 Thực hiệnthí nghiệmtheo hướngdẩn của giáoviên

 Đại diệnnhận xét hiệntượng

 Quan sát thínghiệm, Thảoluận nhóm,nêu hiện tượng

PTHH

 Đại diệnphát biểu, bổsung

 Nghe giáoviên thông báo

về ứng dụngcủa NaOH

 Quan sáttranh tìm hiểuquá trình điệnphân dd muối

II Tính chất hoá học : thể hiện tính

chất hoá học của bazơ tan

1 Làm đổi màu chất chỉ thị :

 Làm quỳ tím chuyển thành xanh

 Phenol phtalein không màu thànhmàu đỏ

2 Tác dụng với axit: (phản ứng trunghoà)

NaOH(dd)+ HCl(dd) NaCl(dd)+ H2O(l)2NaOH(dd) + H2SO4(dd) 

Na2SO4(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit:

2NaOH(dd) + CO2(k) 

Na2CO3(dd) + H2O(l)6NaOH(dd) + P2O5(r) 

IV Sản xuất Natri hidroxit: Bằng

phương pháp điện phân (có màng ngăn)dung dịch muối ăn (bảo hoà) PTHH : 2NaCl(dd)+ 2H2O(l)

2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)

Đpdd cmn

viết PTPƯ ăn bão hoà

4 Củng cố:

 Nêu những tính chất hoá học của NaOH ?

 Natri hidroxit tác dụng được với những chất nào sau đây: SO2,ddH2SO4, SO3, CO viết PTPƯ minh hoạ ?

5) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 4 trang 27 sách giáo khoa

Bài 4 a) PTPƯ: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ;

I) Mục tiêu:

1 Kiến thức:

 Nêu được tính chất hoá học của Ca(OH)2 và viết PTPƯ minh hoạ

 Nêu được ứng dụng và ý nghĩa của thang pH

2 Kỹ năng:

 Biết cách pha chế dd canxi hidroxit, xác định độ pH của 1 dung dịch

 Rèn kỹ năng phân biệt hoá chất

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận trình bày khoa học

II) Chuẩn bị:

1) Hoá chất : CaO, nước cất, giấy pH, nước chanh, dung dịch HCl

2) Dụng cụ : 2 cốc thuỷ tinh 250 ml, 1 đũa thuỷ tinh, 1 phễu + giấy lọc, 1 thìanhựa, 1 ống nhỏ giọt, 1 giá sắt, 1 vòng sắt, 1 ống dẫn L

III) Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV) Tiến trình dạy học:

Mở bài: Canxi hidroxit có t/chh và những ứng dụng nào trong đời sống và s.xuất ?

trong 5’: Dựa vào tchh

của bazơ, của NaOH; thử

 Yêu cầu học sinh đọc

thông tin sách giáo khoa:

Nêu những ứng dụng của

canxi hidroxit ?

 Quan sát tìmhiểu cách phachế dung dịchcanxi hidroxit

 Nghe giáoviên thông báo

 Đại diện phátbiểu, bổ sung

 Thảo luậnnhóm: nêu tínhchất hoá học ,viết PTHHminh hoạ chotính chất củacanxi hidroxit

 Đại diện phátbiểu, bổ sung

 Tiến hành thínghiệm theohướng dẫn củagiáo viên Đạidiện nhận xét,nêu hiện tượngxảy ra

 Cá nhân đọcthông tin sáchgiáo khoa đạidiện phát biểu,

 Làm quỳ tím thành xanh

 Phenol phtalein không màuthành màu đỏ

b) Tác dụng với axit: (phản ứngtrung hoà)

Ca(OH)2(dd)+ 2HCl(dd)  CaCl2(dd)+ 2H2O(l)Ca(OH)2(dd) + H2SO4(dd)  CaSO4(r) + H2O(l) c) Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2(dd) + CO2(k)  CaCO3(r) + H2O(l)Ca(OH)2(dd) + SO2(k)  CaSO3(r) + H2O(l) d) Td với dd muối: (bài 9)Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd)  CaCl2(dd) + Cu(OH)2(r)

II Ứng dụng:

(sách giáo khoa )



4 Củng cố: cho hs hoàn thành bảng sau:

1 tdụng với …

Hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 4 sách giáo khoa trang 30

Bài 3: CaCO3, CaO, Ca(OH)2

 Cho vào nước có quỳ tím, chất có tỏa nhiệt là CaO

 Chất không tan, không đổi màu quỳ là CaCO3

 Chất tan, làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)2

5 Dặn dò:

 Hoàn thành các bài tập, xem mục “Em có biết”

Yêu cầu học sinh ghi nội dung và học thuộc.

 Giới thiệu tính tan: (bảng trang 170 – sgk)

 Giới thiệu Dãy hoạt động hoá học của kim loại:

Ngµy so¹n: 01/.10./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

 Nêu được các tính chất hoá học của muối, viết PTHH minh hoạ

 Biết cách nhận xét điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được 2) Kỹ năng : Rèn kỹ năng quan sát thí nghiệm, viết PTHH của phản ứng trao đổi

và điều kiện để phản ứng thực hiện được

3) Thái độ :

II) Chuẩn bị: giáo viên pha sẵn các dung dịch muối

1) Hoá chất : dây Cu có buột chỉ; dd AgNO3; dd H2SO4; dd BaCl2; dd NaCl; ddCuSO4; dd NaOH

2) Dụng cụ : (4 ốn; 1 kẹp gỗ x 6), 1 cốc nước ml; 2 ố.nh.giọt; 1 chổi; 1 giá ốn;

III) Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV) Tiến trình dạy học:

 Hd hs làm tn Cu  Qs tn, I Tính chất hoá học của muối:

 Ycầu hsinh : hãy

viết các PTPƯ phân

Cu vàddịch

 Đdiệnpbiểu,

bs ,viếtPTPƯminh hoạ

 Qs tn

chú ý sựthay đổimàu củaddịch

 Đdiệnpbiểu,

bs ,viếtPTPƯminh hoạ

 Thựchiện theohướng dẩncủa giáoviên

 Quan sátthí nghiệmchú ý sựthay đổimàu củadung dịch

 Đại diệnphát biểu,bổ

sung ,viếtPTPƯminh hoạ

 Đại diệnphát biểu,

1 Muối tác dụng với kim loại:

 Muối mới phải tan

2 Muối tác dụng với axit:

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd)Muối + axit  muối mới + axit mới

* Điều kiện: muối mới phải kết tủa hoặcaxit mới tạo chất dể bay hơi

3 Muối tác dụng với muối:

NaCl(dd) + AgNO3(dd)  NaNO3(dd) + AgCl(r)

dd muối + dd muối  2 muối mới

* Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1muối không tan (kết tủa)

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd) + Ba(OH)2(dd)  2NaOH + BaCO3(r)

dd muối + dd bazơ  m.mới + bazơ mới

* Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1muối không tan

5 Phản ứng phân huỷ muối:(ở nhiệt độ cao)2KClO3 3KCl + 3O2 

CaCO3 CaO + CO2  …

II Phản ứng trao đổi trong ddịch:

t o

t o

 Yêu cầu học sinh

dựa vào sự phân

tích trên, Hãy nêu

 Quan sáttìm hiểu sựtrao đổithành phầnhoá họcgiữa 2 hợpchất thamgia phảnứng

1 N.xét về các pứ hoá học của muối:

Cu[SO4(dd) + 2Na]OH(dd)  Cu(OH)2(r) + [Na2SO4(dd)]

Na2[CO3(dd) + Ba](OH)2(dd)  2NaOH + [BaCO3](r)  Trong các phản ứng hoá học của muối,luôn có sự trao đổi thành phần với nhau để tạo

ra hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi: là phản ứng hoá họctrong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổivới nhau những thành phần cấu tạo của chúng

Tổng kết: Thế nào là pư trao đổi ? điều kiện xảy ra pư trao đổi ?

Tính chất hóa học của muối: Phương trình pứ minh họa:

1 tdụng với …

4 Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 6 trang 33 sách giáo khoa

Bài 6 a) CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl  trắng

b) nCaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 (mol) ;

nAgNO3 = 1,7 / 170 = 0,01 (mol) ; mAgCl = 0,01 143,5 = 1,435 (g) ;

c) nCaCl2dư = 0,015 (mol),

CMdd CaCl2dư = 0,015 / 0,1 = 0,15 M ; CMdd Ca(NO3)2 = 0,005 / 0,1 = 0,05 M ;

5 Dặn dò:

DuyÖt gi¸o ¸n

Ngµy 03/10/2011

TiÕt 15 Bµi 10 mét sè muèi quan träng

Ngµy so¹n: 02/.10./2011 Ngµy d¹y: / /2011

3) Thái độ: Giáo dục tính ham mê khoa học, yêu thích bộ môn

II) Chuẩn bị: Tranh vẽ phóng to Ứng dụng của muối NaCl, Ứng dụng của NaCl III) Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan

IV) Tiến trình dạy học:

Hoạt động của giáo

 Yêu cầu học sinh đọc

thông tin sách giáo

khoa: trong tự nhiên em

biết muối ăn có ở đâu ?

 Hãy cho biết cách

khai thác muối trong

nước biển hay trong

bổ sung

 Cá nhân đọcthông tin sáchgiáo khoa đạidiện phát biểu,

bổ sung

 Cá nhân đọcthông tin sáchgiáo khoa đạidiện phát biểu,

I Muối Natri clorua: NaCl

1 Trạng thái tự nhiên:

 Có trong nước biển

 Có trong mỏ muối ( trong lòngđất )

 Bổ sung, hoàn chỉnh

nội dung

 Giới thiệu: muối Kali

nitrat còn gọi muối

về tính chất củamuối KNO3

 Viết PTPƯphân huỷ KNO3bởi nhiệt

 Đại diện nêunhững ứng dụngcủa KNO3

trừ sâu, axit clohidric, … + Chế tạo xà phòng, công nghiệpgiấy, chất tẩy trắng,…

+ Sản xuất thuỷ tinh

II Muối kali nitrat: KNO3

1 Tính chất:

 Tan nhiều trong nước,

 Bị nhiệt phân huỷ:

Tổng kết: tóm tắt kiến thức trọng tâm trong bài

4 Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 5 trang 36 sách giáo khoa

Bài 1 a) Pb(NO3)2 ; b) NaCl ; c) CaCO3 ; d) CaSO4

Bài 2 a) Trung hoà dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

b) Phản ứng trao đổi giữa muối và axit: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O +

CO2 ; muối với muối hoặc muối với bazơ

Bài 4 a, b) được x ; c) không o

Bài 5 a) 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) ; 2KNO3 2KNO2 + O2 (2)

b) khác nhau: V O2(1) = 0,15 22,4 = 3,36 (l) ; V O2(2) = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c) nO2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol)

=> mKClO3 = 122,5 0,05 2 / 3 = 4,08 (g) ; mKNO3 = 0,1 101 = 10,1 (g)

5 Dặn dò:

 Đọc thông tin mục “Em có biết”

 Xem trước nội dung bài tiếp theo

 Chuẩn bị mẩu vật các loại phân bón hóa học

t o

TiÕt 16 bµi 11 ph©n bãn ho¸ häc

Ngµy so¹n: 05/.10./2011 Ngµy d¹y: / /2011

I) Mục tiêu:

1 Kiến thức: biết được một số dạng phân bón hoá học thường gặp, vai trò củachúng đối với sự phát triển của cây và dạng dinh đưỡng của chúng

2 Kỹ năng:

 Rèn kỹ năng phân biệt các dạng phân bón hoá học: đạm, lân, kali

 Tiếp tục rèn kỹ năng tính toán theo thành phần % theo m các nguyên tốdinh dưỡng trong phân bón

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩm thận, trình bày khoa học, giáo dục học sinh biết cách chăm sóc

và bảo vệ cây xanh

II) Chuẩn bị: Các mẫu phân đạm (Urê) ; lân (lân thao) ; kali đỏ

III) Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan

IV) Tiến trình dạy học:

 Nghe giáoviên thuyếttrình về vaitrò của cácnguyên tốtrong đờisống thựcvật

I Những nhu cầu của cây trồng:

 N tố N: k.thích cây trồng ptriển Đượchấp thu ở dạng muối nitrat, muối amoni

 Ntố P: kthích sự ptriển bộ rễ Cây hấp thu

ở dạng diphotpho hidrophotphat tan

 Ntố K: kthích cây ra hoa, làm hạt, tổnghợp diệp lục Cây h.thu ở dạng muối K

 Đại diện

kể tên một

số loại phânđạm họcsinh khác bổsung

 Nghe giáoviên thôngbáo về thànhphần hoáhọc các loạiphân bónhoá học

 Ntố S: Cần để tổng hợp protein, cây hấpthu ở dạng muối sunfat tan

a) Phân đạm: m.số loại thường dùng:

 Urê CO(NH2)2: tan nhiều trong nướcchứa 46% N

c) Phân kali: KCl, K2SO4 dễ tan trong nước

2 Phân bón kép: chứa 2 hoặc cả 3 n.tố N, P, K

 Cây trồng có t phần hoá học gồm những nguyên tố hoá chủ yếu nào ?

 Thực vật cần nhiều những loại phân nào ?

4 Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 3 trang 39 sách giáo khoa

Bài 2 + Đun với NaOH, nếu có mùi khai là NH4NO3 :

NaOH + NH4NO3  NaNO3 + NH3+ H2O

+ Cho dd Ca(OH)2 vào , nếu có kết tủa trắng là phân Ca(H2PO4)2:

+ Còn lại là KCl PTPƯ: 2Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 5H2O

Bài 3 a) đạm N;

b) %N = 28 100 / 128 = 21,9%

c) mN trong 500 g (NH4)2SO4: