giao an hoa 9 da sua thang 9 năm 2011

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ ddịch.. 1 Hãy viết CTHH của các chất sau và phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng II oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat,

Trang 1

viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức.

- Ôn lại các bài toán về tính theo CT và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch,

độ tan, nồng độ dd

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ ddịch

II/ Đồ dùng dạy học:

GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi

HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp :

2) Dặn dò đầu năm :

3) Nội dung ôn tập :

GV phát phiếu học tập, HS làm bài tập, GV điều chỉnh, sửa chữa chấm điểm cho các em

1) Hãy viết CTHH của các chất

sau và phân loại chúng: Kali

cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu

huỳnh trioxit, Axit sunfuric,

Magie nitrat, Natri hiđroxit

2) Ghi tên, phân loại các hợp

2) Na2O: Natri oxit : Oxit bazơ

SO2: Lưu huỳnh dioxit : Oxit axit HNO3: Axit nitric : Axit CuCl2: Đồng (II) clorua : Muối

Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat : Muối Mg(OH)2: Magie hidroxit : Bazơ

3) 4P + 5O2  2P2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4

Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 CuO + H2  Cu + H2O 2Na + 2H2O  2NaOH + H21

Trang 2

% N = 28 .100% = 35%

80

% H = 4 .100% = 5%

80 % O = 100% - (35% =5% ) = 60%

5) a) nFe = m = 2,8 = 0,05 (mol)

M 56

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo PT nHCl = 2nFe = 2 0,05 = 0,1 (mol)

CT : CM = n => V = n = 0,1

V CM 2 = 0,05 (l) b) nH2 = nFe = 0,05 (mol)

vH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c) DD sau PƯ có FeCl2

Theo PT nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol)

Vdd sau PƯ = V dd HCl = 0,05 (l)

CM = n = 0,05 = 1 (M)

V 0,05

4) Củng cố :

5) Dặn dò : - Sửa các BT vào vở BT hoá học

- Ôn lại khái niệm oxit

- Phân biệt kim loại và phi kim  Phân biệt các loại oxit

Trang 3

Chương I:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔCƠ

Tiết 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

 Hoá chất: CuO, CaO (Vôi sống), H2O, dd HCl, quì tím

1) Ổn định lớp : 2) Kiểm tra bài cũ : 3) Nội dung bài mới :

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

GV hướng dẫn HS kẻ đôi vở ghi t/c hoá học của oxit bazơ và oxit axit song song dễ so sánh

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1 : Tính chất hoá học của oxit

*GV: hướng dẫn HS làm TN

Ống 1: bột CuO, Ống 2: mẫu CaO 

thêm 2 – 3 ml nước vào 2 ống, lắc nhẹ 

nhỏ vài giọt chất lỏng trong 2 ống

nghiệm vào 2 mẫu giấy quì tím  quan

sát

HS: viết PTHH và nêu kết luận

- Những oxit bazơ tác dụng với nước ở

điều kiện thường: Na2O, BaO, K2O 

HS: viết PTHH  nêu kết luận

I/ Tính chất hoá học của oxit:

b) Tác dụng với axit:

CuO(rắn) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(h)

3

Trang 4

*GV: giới thiệu: Bằng TN đã CM: một

số oxit bazơ: CaO, BaO, Na2O, K2O …t/

d với oxit axit  muối

Hoạt động 2 : Phân loại oxit

Dựa vào t/c hoá học người ta chia oxit

thành 4 loại

HS: lấy VD cho từng loại.

Oxit bazơ + Axit  Muối + Nước

c) Tác dụng với oxit axit:

BaO(rắn) + CO2(khí)  BaCO3(rắn)

Một số oxit bazơ + oxit axit  Muối

II/ Khái quát về sự phân loại oxit:

1/ Oxit bazơ: Na2O, CaO… 2/ Oxit axit: SO2, P2O5… 3/ Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO…

4/ Oxit trung tính: CO, NO

4) Củng cố : BT: 2,3 trang 6 SGK

5) Dặn dò: Làm các BT 4, 5, 6 trang 6 SGK

* Chuẩn bị bài mới: - Các tính chất của CaO ?

- Ứng dụng và sản xuất CaO ?

Trang 5

- HS hiểu được những t/c hoá học của Canxi oxit ( CaO)

- Biết được các ứng dụng của Canxi oxit

- Biết được các PP điều chế CaO trong PTN và trong CNghiệp

- Rèn luyện kỹ năng viết các PTHH của CaO và khả năng làm các BT hoáhọc

 Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi trong CN và thủ công

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra bài cũ:

- Nêu các t/c hoá học của oxit bazơ, Viết PTHH minh hoạ ?

- Làm BT 1 trang 6 SGK

3) Nội dung bài mới :

Hoạt động 1 : Tính chất của Canxi oxit

*GV: yêu cầu HS quan sát một mẫu CaO

và nêu t/c vật lí cơ bản

*GV: khẳng định CaO là oxit bazơ có

các t/c của oxit bazơ  hãy thực hiện

một số TN để chứng minh

HS: làm TN:

- Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống ngh 1& 2

- Nhỏ từ từ H2O vào ống nghiệm 1 (đũa

thuỷ tinh trộn đều )

- Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2

*HS: nhận xét hiện tượng và viết PTHH

(ống nghiệm 1)

+ PƯ CaO với nước: PƯ tôi vôi

+ Ca(OH)2 tan ít, phần tan tạo thành dd

Trang 6

+ CaO hút ẩm mạnh  làm khô nhiều

chất *GV: gọi HS nhân xét hiện tượng

và viết PTHH (ống nghiêm 2)

CaO khử chua đất trồng trọt, xử lí nước

thải của nhiều nhà máy hoá chất

*GV: CaO trong KK ở nho thường hấp

thụ CO2 tạo CaCO3  Viết PTHH và

kết luận

Hoạt động 2 : Ứng dụng của CaO

HS: nêu các ứng dụng của CaO

Hoạt động 3 : Sản xuất CaO

III/ Sản xuất CaO:

1/ Nguyên liệu: đá vôi CaCO3

2/ Các PƯHH xảy ra:

* Trích mẫu thử cho vào các ống nghiệm

- Rót nước, lắc  chất rắn không tan: SiO2

- Nhúng quì tím vào 2 dd còn lại

+ Quì tím hoá đỏ: H3PO4  Chất thử ban đầu: P2O5

+ Quì tím hoá xanh: Ca(OH)2  Chất thử ban đầu: CaO

5) Dặn dò : Làm các BT 1, 2, 3, 4 trang 9 SGK

* Chuẩn bị bài mới: - Tìm hiểu các tính chất của SO2

- Điều chế SO2 trong PTN và trong CN

Trang 7

Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

(TT)

I/ Mục tiêu bài học:

- HS biết được các t/chất của SO2

- Biết được các ứng dụng của SO2 PP điều chế SO2 trong PTN và trong CN

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH và kỹ năng làm các BT tính toán theo PTHH

 GV: Máy chiếu ( hoặc bảng phụ)

 HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit

- Em hãy nêu các tính chất hoá học của oxit axit và viết các PTHH minh hoạ?

3) Nội dung bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất của SO2

- SO2 gây ô nhiễm không khí, là 1

trong những nguyên nhân gây mưa axit

Hoạt động 2: Ứng dụng của SO2

GV: giới thiệu các ứng dụng của SO2

SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)

Natri sunfit

* Kết luận: SO2 là oxit axit7

Trang 8

- SO2 có tính tẩy màu

Hoạt động 3: Điều chế

*GV: giới thiệu cách đ/c SO2 trong PTN:

+ Muối sunfit + axit

- Tìm hiểu t/c hoá học của axit

* Hướng dẫn BT 3: CaO có tính hút ẩm (hơi nước) đồng thời là một oxitbazơ

(t/d với oxit axit) Do vậy CaO chỉ dùng làm khô H2 ẩm, O2 ẩm

Trang 9

- HS biết được các tính chất hoá học chung của axit

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH của axit, kỹ năng phân biệt dd axit với các dd bazơ, dd muối

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm BT tính theo PTHH

* GV: Bảng phụ, phiếu học tập

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, Zn (hoặc Al), dd CuSO4, dd NaOH,quì

tím, Fe2O3

* HS: Ôn lại định nghĩa axit

2) Kiểm tra bài cũ :

- Định nghĩa, công thức chung của axit?

Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi

2) Tác dụng với kim loại :

2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2(k)

DD axit + nhiều kim loại  muối +

H2

9

Trang 10

ống nghiệm 1

- Cho một ít vụn Cu vào ống nghiệm

2

- Nhỏ 1-2 ml dd HCl (dd H2SO4

loãng ) vào 2 ống nghiệm

HS: Nêu hiện tượng, nhận xét và viết

PTHH (điền trạng thái của các chất)

Al + HCl ->

Fe + H2SO4 ->

*GV: hướng dẫn HS làm TN:

- Lấy một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm

1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào, lắc đều

- Lấy 1-2ml dd NaOH vào ống

nghiệm 2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein,

thêm H2SO4

HS: Nêu hiện tượng, viết PTHH và

kết luận Cu(OH)2 + H2SO4 ->

NaOH + H2SO4 ->

GV: giới thiệu PƯ trung hoà

*HS: nhắc lại t/c hoá học của oxit

bazơ và viết PTHH của oxit bazơ với

HS: nêu hiện tượng, nhận xét (dd

FeCl3 màu vàng nâu) và viết PTHH

Axit + Bazơ  Muối + Nước

4) Tác dụng với oxit bazơ:

Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

Axit + Oxit bazơ  Muối + Nước

5) Tác dụng với muối: (học sau)

II/ Axit mạnh và axit yếu:

+ Axit mạnh: HCl, HNO3,

H2SO4… + Axit Yếu: H2S, H2CO3,

H2SO3…

4) Củng cố : Phiếu học tập:

1- Trình bày PP hoá học để phân biệt các dd: KOH, BaCl2,

H2SO4.2- Viết PTHH dd HCl lần lượt tác dụng với:

a) Magieb) Sắt (III) hidroxitc) Kẽm oxit

5) Dặn dò : - BT: 2, 3, 4 trang 14 SGK

- Tìm hiểu tính chất của HCl, H2SO4 loãng

Trang 11

Tiết 6

Bài 4: Một số Axít quan trọng

I/ Mục tiêu bài học:

- HS biết được các tính chất hoá học của axit HCl, axit H2SO4 (loãng)

- Biết được cách viết đúng các PTHH thể hiện tính chất hoá học chung

của axit

- Vận dụng những tính chất của axit HCl, axit H2SO4 trong việc giải các

bài tập định tính và định lượng

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, quì tím, Al (Zn, Fe), Cu(OH)2, dd NaOH, CuO

(Fe2O3)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Nêu các tính chất hoá học chung của axit?

Hoạt động 1: Axit Clohiđric

HS: q/sát lọ đựng dd HCl  nêu các t/

chất vật lí của dd HCl

GV: Axit HCl có những t/c hoá học của

axit mạnh  chúng ta nên tiến hành

HS: nêu các hiện tượng, viết các PTHH

minh hoạ  K.luận về t/c hhọc của

- Tác dụng với kim loại 2HCl(dd) + Fe(r)  FeCl2(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

Trang 12

Hoạt động 2 : Axit sunfuric

hoá học của axit mạnh (tương tự HCl)

HS: tự viết lại các tính chất hoá học của

axit, đồng thời viết các PTHH minh hoạ

(với H2SO4)

GV: Kiểm tra bài viết của HS

I/ Tính chất vật lí:

H2SO4: chất lỏng sánh, không màu, nặng hơn nước, không bay hơi, dễ tan trong nước và toả nhiều nhiệt

Trang 13

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT)

I/ Mục tiêu bài học: HS biết được:

- H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những t/c này

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng làm BT định lượng của bộ môn

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

 Hoá chất: H2SO4 đặc, Cu, đường (hoặc bông, vải)

- Nêu các tính chất hoá học của H2SO4 loãng Viết các PTHH minh hoạ?

3) Nội dung bài mới:

HS: nêu hiện tượng và nhận xét

- Ống 1: không có hiện tượng gì

- Ống 2: có khí không màu, mùi hắc

(SO2), Cu bị tan một phần  dd màu

xanh lam (dd CuSO4)  Viết PTHH

*GV: hướng dẫn HS làm TN: cho

đường (hoặc bông, vải) + H2SO4 đặc

HS: quan sát, nhận xét hiện tượng: màu

trắng của đường chuyển sg màu vàng,

nâu, đen ( khối xốp đen bị bột khí đẩy

lên)

GV: hướng dẫn HS giải thích hiện

tượng: chất rắn đen là C (do H2SO4 đã

hút nước)

HS: Viết PTHH C12H22O11 ->

GV: sau đó một phần C sinh ra bị H2SO4

đặc oxh  SO2, CO2 gây sủi bọt làm C

dâng lên khỏi miệng cốc

Hoạt động 2 : Ứng dụng

2) Axit H2SO4 đặc:

a) Tác dụng với kim loại:

Cu(r) + 2H2SO4(đ,n)  CuSO4(dd) + 2H2O(l) +

SO2(k)

H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại  muối sunfat, khôg giải phóng H2

b) Tính háo nước:

C12H22O11  11H2O + 12C

* Khi sử dụng H2SO4 đặc phải hết sứccẩn thận!

III/ Ứng dụng:

13

Trang 14

HS: quan sát H 1 12  nêu các ứng

dụng qtrọng của H2SO4

SGK

Hoạt động 3: Sản xuất

GV: Nguyên liệu sxuất H2SO4 là S hoặc

quặng pirit, gt các công đoạn sản xuất

HS: viết PTHH của các công đoạn sản

V/ Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat:

- Dùng thuốc thử: BaCl2, Ba(NO3)2

hoặc Ba(OH)2

- Phản ứng tạo kết tủa trắng: BaSO4

H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

* Chuẩn bị bài mới:

- Tìm hiểu các công đoạn sản xuất axit sunfuric

- Cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

Tiết 8:

Bài 5: Luyện tập

Trang 15

- HS được ôn tập lại các t/c hoá học của oxit bazơ, oxit axit, t/c hoá học của axit

- Rèn luyện kỹ năng làm các BT định tính và định lượng

Máy chiếu (hoặc bảng phụ), phiếu học tập

3) Nội dung luyện tập:

Hoạt động của thầy và trò Nội dung luyện tập

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

*GV: Chiếu lên màn hình (treo bảng

phụ)sơ đồ  Em hãy điền vào các ô

GV: chiếu lên màn hình sơ đồ đã hoàn

thiện  yêu cầu các nhóm chọn chất để

viết PTHH minh hoạ

HS: thảo luận nhóm  viết các PTHH

*GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ về t/c

hoá học của axit

HS: Làm việc như trên

GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ mà các

nhóm đã chọn

HS: Viết các PTHH minh hoạ

GV: Tổng kết lại

HS: Nhắc lại các tính chất hoá học của

oxit axit, oxit bazơ, axit

H2O(3) CaO + SO2  CaSO3

(4) Na2O + H2O  2NaOH(5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2) Tính chất hoá học của axit:

(1) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(2) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O

(3) H2SO4+ Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O

II/ Bài tập:

BT 1: Bài 1 trang 21 trong SGK

a/ Tác dụng với nước:

15

Trang 16

c) Tính nồng độ mol của dd thu được

sau PƯ (coi thể tích dd thay đổi ko đáng

CuO + HCl -> …

Na2O + HCl -> … CaO + HCl -> … c/ Tác dụng với NaOH:

nMg = 1,2 = 0,05(mol) 24

Theo PT: nH2 = nMg 0,05(mol) Thể tích H2 thoát ra:

VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12(lit)

c) DD sau PƯ có MgCl2, HCl dư Theo PT: nMgCl2 = nMg = 0,05(mol) Nồng độ mol của MgCl2 trong ddịch:

CMHCl dư = n = 0,05 = 1(M)

V 0,05

4) Củng cố: từng phần

5) Dặn dò: - BT về nhà 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK

- Đọc trước bài thực hành: Tính chất hoá học của oxit và axit

- Xem lại t/c h/học của oxit bazơ, oxit axit, axit, nhận biết H2SO4, muối Sunfat

Tuần 5

Ngày soạn: 06/ 09/ 2011

Trang 17

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

II/ Đồ dùng dạy học: Chuẩn bị cho mỗi nhóm

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muỗng sắt

 Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2

2) Kiểm tra:

- Kiểm tra dụng cụ, hoá chất của các nhóm

- Kiểm tra nội dung lý thuyết có liên quan: Tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, axit

3) Nội dung thực hành:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

Hoạt động 1: Tính chất hoá học của

oxit

*GV hướng dẫn HS làm TN 1

- Quan sát hiện tượng?

+ Mẫu CaO nhão ra

+ PƯ toả nhiều nhiệt

- Màu thuốc thử thay đổi ntn? Vì sao?

+ Quì tím  xanh: dd thu được có

tính bazơ

- Kết luận về t/c hoá học của CaO và

viết PTHH minh hoạ?

I/ Tính chất hoá học của oxit:

1) TN 1: Phản ứng của CaO với nước:

- Cho một mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm 1 – 2ml H2O

- Đốt một ít P đỏ (bằng hạt đậu) trong bình thuỷ tinh miệng rộng, P đỏ cháy hết, cho 3ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

17

Định dạng
Số trang	23
Dung lượng	77,38 KB