Bài giảng amoniac và muối amoni

III-Tính chất hoá học:1.Tính chất bazơ yếu: a Tan trong nước tạo thành ion amoni và OHˉ.Dung dịch có tính bazơ yếu... bTác dụng với axit:• Amoniac dạng khí kết hợp dễ dàng với ion H+ tạo

Bµi gi¶ng

Amoniac vµ muèi amoni

Huynh Thuy Ngan

• N còn 1 đôi e tự do.

Mô hình

II -Tính chất vật lý

• Là chất khí không màu, mùi khai,xốc

• Nhẹ hơn không khí

• Tan nhiều trong nước: 1l nước hoà tan 800 l NH3

• NH3 tan trong nước tạo thành dung dịch

amoniac.Dung dịch này đậm đặc thường có nồng

độ 25%

III-Tính chất hoá học:

1.Tính chất bazơ yếu:

a) Tan trong nước tạo thành ion amoni và OHˉ.Dung dịch có tính bazơ yếu

PTPƯ:

NH3 + H2O  NH4+ + OH ˉ

Kb=1,8.10-5

Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành

xanh,phenolphthalein thành màu hồng.Lợi dung

b)Tác dụng với axit:

• Amoniac dạng khí kết hợp dễ dàng với ion H+ tạo thành muối amoni

NH3 +H+ → NH4+

Thí nghiệm:

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch

NH3 và HCl Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thấy

có khói trắng tạo thành Khói chính là nhg hạt nhỏ

li ti của NH4Cl

PT: NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl(r)

c) Cã kh¶ n¨ng lµm kÕt tña nhiÒu hi®roxit cña kim lo¹i khi t¸c dông víi dung dÞch muèi cña chóng.

PT:

Al3+ + 3NH3 + H2O→ Al(OH)3↓+ 3NH4+

Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 ↓ + 2NH4+

2)Kh¶ n¨ng t¹o phøc :

Dung dÞch amoniac cã kh¶ n¨ng hoµ tan mét

sèhi®roxit hay muèi Ýt tan cña mét sè kim lo¹i t¹o thµnh phøc chÊt

PT: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

AgCl +2NH3 → [ Ag(NH3)2] Cl

 Sù t¹o thµnh c¸c ion phøc lµ do c¸c ph©n tö amoniac kÕt

hîp víi c¸c ion kim lo¹i nh­ Cu 2+ ,Ag + b»ng liªn kÕt céng …

ho¸ trÞ cña cÆp e ch­a sö dông cña nguyªn tö Nit¬ vµ ion kim lo¹i

3)Tính khử:

Trong phân tử NH3 , N có số oxi hoá là -3 (là nhỏ nhất) nên NH3 chỉ có tính khử

a)Tác dụng với oxi :

Thí nghiệm : Khi đốt trong khí Oxi NH3 cháy với ngọn lửa màu lục nhạt tạo ra khí N2 và hơi nước

PT

4NH3 + 3 O2 → 2N2 + 6 H2O

 Khi đốt NH3 trong oxi không khí có mặt xúc tác (Pt và iriđi) ở nhiệt dộ 850-900 C tạo ra NO và º

H2O

PT:

4NH3 +5O2→ 4NO +6H2O

thí nghiệm

b)T¸c dông víi Cl2

ThÝ nghiÖm : dÉn khÝ NH3 vµo binh chøa khÝ Cl2 NH3

tù bèc ch¸y t¹o ra ngän löa cã khãi tr¾ng

PT

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

Khãi tr¾ng lµ nh­ng h¹t NH 4 Cl sinh ra do khÝ HCl võa t¹o thµnh ho¸ hîp víi NH 3

c)Tác dụng với một số oxit kim loại:

Thí nghiệm : NH3 đi qua ống nghiệm đựng bột

CuO có màu đen tạo ra Cu màu đỏ H2O và N2

PT:

2NH3 +3CuO → 3Cu +N2 +3H2O

phản ứng xảy ra tương tự với PbO và Fe2O3

Amoiac có vai trò rất quan trọng trong đời sống và sản

xuất (nông nghiệp là chủ yếu)

 Sản xuất axit HNO3 , các loại phân đạm (NH4)2SO4 urê ,NH4NO3 , điều chế hiđrazin làm chất đốt cho tên lửa

 NH3 dùng để đánh sạch bề mặt kim loại

 Amoniac lỏng làm chất gây lạnh trong máy lạnh

Muốn thu được NH3 với hiệu suất cao, cần phải tiến hành

những biện pháp gì (áp dụng nguyên lí lơsơtalie)

• Giảm nhiệt độ

• Tăng áp suất

• Dùng dư N2 hoặc H2

• Sử dụng xúc tác

Giải thích :

Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt.

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng

củaLơSatơliê, muốn cho cân bằng chuyển dịch

về phía tạo thành amoniac cần hạ nhiệt độ và

tăng áp suất.Tuy nhiên, nếu hạ nhiệt độ quá thấp thì phản ứng xảy ra rất chậm và nếu áp suất

quá cao thì đòi hỏi thiết bị cồng kềnh và phức

tạp Trên thực tế người ta thường thực hiện phản ứng ở nhiệt độ khoảng 450-500 º C áp suất

khoang 300-100 atm và dùng chất xúc tác là Fe

Câu hỏi phần 1

1) Viết công thức cấu tạo của amoniac Giải thích

vì sao nói amoniac là phân tử có cực ?

2) Trình bày các tính chất của dung dịch NH3 Viết

các phương trình phản ứng và cho biết đó thuộc lọai phản ứng gì?

3) Từ đặc điểm cấu tạo của NH3 nêu ra tính chất

hoá học nổi bật của nó.Viết các phương trình

phản ứng minh hoạ.(Gợi ý:Tính khử)

4) Tại sao amoniac lại có khả năng tạo phức chất với một số ion kim loại Cho ví dụ và viết phươngtrình phản ứng chứng minh tính chất trên.

5)Nêu ứng dụng của NH3

6)Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH3 theo phư

ơng pháp nào? Tại sao lại sử dụng điêù kiện nhiệt

độ , áp suất và xúc tác như vậy.Giải thích?

Bµi tËp vÒ nhµ

Häc sinh lµm tÊt c¶ c¸c bµi tËp trong SGK vµ mét

sè bµi trong SBT

I - Kh¸i qu¸t vÒ muèi amoni

• Muèi amoni lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a NH3

vµ axit

• Muèi amoni lµ nh÷ng hîp chÊt ion gåm cation

NH4+ vµ anion gèc axit

• Trong ion amoni NH4+ cã 4 liªn kÕt céng ho¸ trÞ

gi÷a N vµ 4H.Trong sè nµy cã mét liªn kÕt ®­îc t¹o bëi cÆp elµ hoµn toµn cña N.KiÓu liªn kÕt nµy cßn gäi lµ liªn kÕt cho nhËn

NH4NO3 = NH4+ + NO3

• Muèi amoni lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh

III- Tính chất hoá học

1)Phản ứng trao đổi ion:

 Dung dịch đậm đặc của muối amoni tác dụng với

dung dịch kiềm khi đun nóng sẽ cho khí NH3 bay

ra

trong dung dịch ion NH + là một axit

 Dựa vào phản ứng này người ta nhận biết ion

amoni và điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm

 Ngoài ra , muối amoni có thể tham gia phản ứng

trao đổi với một số dung dịch muối khác

Thí nghiệm : Nhiệt phân NH4Cl

• Hiện tượng :Muối nóng thành khí Khi bay lên

miệng ống nghiệm nóng chảy tạo thành tinh thể màu trắng bám lên thành ống

• Giải thích: NH4Cl bị nhiệt phân tạo thành khí NH3

và HCl Khi bay lên ở nhiệt độ thấp hơn chúng kết hợp với nhau tạo tinh thể NH4Cl màu trắng bám lên thành ống.Bởi vậy người ta nói NH4Cl thăng

hoa

b) Muèi amoni t¹o bëi axit cã tÝnh oxi ho¸ nh­ axit nitr¬ ,axit nitric khi bÞ nhiÖt ph©n cho ra N2 hoÆc N2O

NH3 và HCl.HCl tác dụng với oxit kim loại tạo

thành muối clorua và hơI nước.NH khử oxit kim

Câu hỏi phần 2

1) Nêu thành phần cấu tạo , tính chất vật lí của

muối amoni ?

2) Nêu tính chất hoá học đặc trưng của muối

amoni.Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.3) Nêu ứng dụng của muối amoni

Bµi tËp cñng cè

Häc sinh lµm tÊt c¶ c¸c bµi tËp tromg SGK vµ mét

sè bµi trong SBT

• S¶n xuÊt