slide bài giảng hóa học 11 tiết 08 amoniac và muối amoni

ực, ở nitơ có dư điện tích ở nitơ có dư điện tích ơ có dư điện tích ư điện tích điều chế ện tích âm còn hi ro có d i n tích dở nitơ có dư điện tích điều chế ư điện tích điều chế ện tích

Kiểm tra bài cũ

thích):

 a Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.

 b Ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy.

 c Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường.

 d Nitơ chỉ có tính oxi hoá.

 e Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

d

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Amoniac Muối amoni

Amoniac (NH3)

I C u t o phân t ấu tạo phân tử ạo phân tử ử

II Tính ch t v t lí.ấu tạo phân tử ật lí

III Tính ch t hoá h cấu tạo phân tử ọc

IV ng d ng v i u chỨng dụng và điều chế ụng và điều chế à điều chế điều chế ều chế ế

l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên

tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ?

I Cấu tạo phân tử

1s22s22p3

CÊu t¹o

Nh n xét ận xét : Phân t NH3 có:ử

C u t o hình tháp.ấu tạo phân tử ạo phân tử

Phân t phân c c, nit có d i n tích ử ực, ở nitơ có dư điện tích ở nitơ có dư điện tích ơ có dư điện tích ư điện tích điều chế ện tích

âm còn hi ro có d i n tích dở nitơ có dư điện tích điều chế ư điện tích điều chế ện tích ư điện tích ơ có dư điện tích ng

Công th c e Công th c c u t o S ức e Công thức cấu tạo Sơ đồ ức e Công thức cấu tạo Sơ đồ ấu tạo phân tử ạo phân tử ơ có dư điện tích điều chếồ

c u t oấu tạo phân tử ạo phân tử

 Em hãy cho biết một số tính chất vật

lí quan trọng của amoniac ?

Em hãy cho bi t ph ết phương pháp thu khí NH3 ? ương pháp thu khí NH3 ? ng pháp thu khí NH3 ?

-> điều chếẩy không y không khí

( úp ngư điện tích ợc c bình )

NH3

III Tính chất hoá học

1 Tính bazơ yếu

a Tác dụng với nước:

NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ; Ka = 1,8 10 -5 ë 25 0 C

Vai trò: NH3 là bazơ, H2O là axit ( theo thuyết proton )

Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu

S ơ có dư điện tích điều chếồ

Nguyên nhân: NH3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp

suất trong bình-> nước phun lên.

c Dd amoniac có kh n ng k t t a nhi u hi roxit kim lo i ả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại ăng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại ế ủa nhiều hiđroxit kim loại ều chế điều chế ạo phân tử.

Ví d 3: ụ 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

1b 2b 1c 2c

Tiến hành 2 thí nghiệm:

Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd

amoniac vào dd CuSO4.

thÝ nghiÖm1

Hi n tện tích ư điện tích ợc ng:

ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau điều chếầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau ấu tạo phân tử ện tích ế ủa nhiều hiđroxit kim loại à điều chế

ó k t t a tan ra

điều chế ế ủa nhiều hiđroxit kim loại

Thí nghi m 2: Nh t t cho ện tích ỏ từ từ cho đến dư dd amoniac ừ từ cho đến dư dd amoniac ừ từ cho đến dư dd amoniac điều chếến d dd amoniac ư điện tích

v o dd AgNO3.à điều chế

Hi n tện tích ư điện tích ợc ng:

ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau điều chếầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau ấu tạo phân tử ện tích ế ủa nhiều hiđroxit kim loại ắng, sau

ó k t t a tan ra, dd trong su t

điều chế ế ủa nhiều hiđroxit kim loại ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau

Gi¶i thÝch

(Gi i thích)ả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại

2 Khả năng tạo phức:

ống1:

- Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh

CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

- Sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt:

Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2

(Cu(NH3)4)(OH)2 -> Cu(NH3)42+ + 2OH

ống 2:

- đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

_ sau đó kết tủa tan, dd trong suốt

AgCl +NH3 -> [Ag(NH3)2] Cl

(Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + Cl

-Giải thích: Các ion (Cu(NH3)4) 2+ và (Ag(NH3)2) + là các ion phức, đ

ợc taọ ra do liên kết cho-nhận gi ã cặp e ch a sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại

Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi

hoá của nitơ trong amoniac?

Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac?

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Tính khử

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Vai trò: NH3 l ch t kh à chất khử ất khử ử, O2 l ch t oxi à điều chế ấu tạo phân tử

hoá

Vai trò: NH3 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá.

c Tác d ng v i m t s oxit kim lo i: ụ 3: ới một số oxit kim loại: ột số oxit kim loại: ố oxit kim loại: ại:

-3 +2 0 0

2 NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O

( en) ( điều chế điều chếỏ từ từ cho đến dư dd amoniac )

Vai trò: NH3 l ch t kh à chất khử ất khử ử, CuO l ch t oxi hoá.à điều chế ấu tạo phân tử.

IV Ứng dụng

p d ng nguyên lí L Sa-t -li-ê hãy cho

Áp dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê hãy cho ụ 3: ơng pháp thu khí NH3 ? ơng pháp thu khí NH3 ?

bi t bi n pháp ết phương pháp thu khí NH3 ? ện pháp để làm cho cân bằng để làm cho cân bằng à chất khử l m cho cân b ng ằng chuy n d ch ể làm cho cân bằng ịch v phía t o th nh NH3? ề phía tạo thành NH3? ại: à chất khử

ThÝ nghiÖm

Trong công nghi p: ện pháp để làm cho cân bằng

N2 (k) + 3 H2 (k) 2 NH3(k) (Q<0)

Điều kiờn tối ưu để sản xuất amoniac:

- Nếu p cao thỡ thiết bị cồng kềnh -> ỏp suất khoảng 300-1000 atm

- Nếu nhiệt độ thấp thỡ phản ứng xảy ra rất chậm -> nhiệt độ thớch hợp là 450 – 5000C

- Thực tế thưũng dựng chất xỳc tỏc: Fe kim loại được hoạt hoỏ bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O

Sơ đồ

 Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với các

muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh,

vì khi đó:

 a Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ

 b Thoát ra một chất không màu, mùi xốc.

 c.Thoát ra một chất khí không màu, không

mùi.

b úngđiều chế

 Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học:

a.T ng to cb chuy n dich theo chi u ăng to cb chuyển dich theo chiều ể làm cho cân bằng ề phía tạo thành NH3?

ngh ch do p to nhi t ịch ư ả nhiệt ện pháp để làm cho cân bằng

b Hoá l ng NH3 l m gi m l ỏng NH3 làm giảm lượng à chất khử ả nhiệt ược ng NH3 nên cb chuy n d ch v phía t o ể làm cho cân bằng ịch ề phía tạo thành NH3? ại: NH3.

c Gi m th tích-> t ng p, m s mol ch t ả nhiệt ể làm cho cân bằng ăng to cb chuyển dich theo chiều à chất khử ố oxit kim loại: ất khử

gi m-> cb chuy n d ch v phía t o NH3 ả nhiệt ể làm cho cân bằng ịch ề phía tạo thành NH3? ại:

 Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại nào sau đây, có thể điều chế được bằng cách cho dd muối của kim loại đó tác dụng với dd NH3:

 Câu hỏi 3: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào

chứng minh tính bazơ của dd amoniac:

 a 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O

 b Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 +

NH4NO3

 c 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O

 d Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+ b úngđiều chế

Với chất oxi hóa