Bai amoniac va muoi amoni

Trong phản ứng với hidro, nitơ thể hiện tính khử II.. Trong phản ứng với oxi, nitơ thể hiện tính oxi hóa... Tác dụng với dung dịch muối 2.. Tác dụng với axit• Amoniac dễ dàng kết hợp với

KIỂM TRA BÀI CŨ

• Câu 1 : Điều kiện để nitơ kết hợp với oxi là :

• A Sấm sét hay tia lửa điện

• B Nhiệt độ trên 3000OC

• C Nhiệt độ trên 500OC có xúc tác

• D Tất cả đều đúng

• Giải thích

• Ở điều kiện thường, nitơ rất trơ Chỉ có ở những điều kiện đặc biệt, phân tử nitơ mới bị phân tích

• Câu 2 : Với các phát biểu sau :

I Trong phản ứng với hidro, nitơ thể hiện tính khử

II Trong phản ứng với oxi, nitơ thể hiện tính oxi hóa.

khử.

Dàn ý

• I Cấu tạo phân tử

• II Tính chất vật lý

• III Tính chất hóa học

• IV Ứng dụng

• V Điều chế

CẤU TẠO PHÂN TỬ

• * Công thức phân tử : NH 3 (M = 17)

• * Công thức cấu tạo : H – N – H

H

TÍNH CHẤT VẬT LÝ

• NH 3 là chất khí không màu, mùi khai Tan rất nhiều

trong nước Hóa lỏng ở – 34 O C

Thí nghiệm về tính tan nhiều của NH 3 trong nước

NH 3

Nước có pha phenolphtalein

• Đáp án : d

• Khí NH3 nhẹ hơn không khí Do đó bình chứa đầy

khí NH không thể để nghiêng hay ngửa được

* Ống nghiệm nào sau đây chứa đầy khí NH3

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính bazơ yếu

• a Tác dụng với nước

• b Tác dụng với axit

• c Tác dụng với dung dịch muối

2 Khả năng tạo phức

3 Tính khử

• a Tác dụng với oxi

• b Tác dụng với clo

• c Tác dụng với oxit kim loại

1 Tính bazơ yếu

• a Tác dụng với nước :

-• Thành phần của dung dịch NH3 gồm : OH-, NH4+,

NH3 (chủ yếu) Do đó :

• - Là dung dịch bazơ yếu

- Dung dịch dẫn điện được

- Dung dịch có mùi khai

• b Tác dụng với axit

• Amoniac dễ dàng kết hợp với axit tạo thành muối

amoni

• NH3 + HCl  NH4Cl

• NH3 + H+  NH4+

1 Tính bazơ yếu

• Thí nghiệm : Sự tạo thành “khói” amoni clorua

Đũa tẩm

dd NH 3

• c Tác dụng với dung dịch muối

• Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa

nhiều hidroxit kim loại

• VD : dd nhôm clorua + dd amoniac

• AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

• Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

1 Tính bazơ yếu

• Thí nghiệm : Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

2 Khả năng tạo phức

+ ddNH3(từ từ)

+ ddNH3dư

• a Tác dụng với oxi

3 Tính khử

4NH3 + 3O2  2N2 ↑ + 6H2O 4NH3 + 5O2 850 4NO ↑ + 6H2O

O C Pt

Dd NH 3 đặc

KClO 3 + MnO 2

• b Tác dụng với clo

2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 ↑

• c Tác dụng với oxit kim loại

2NH3 + 3CuO tO 3Cu + N2 ↑ + 3H2O

3 Tính khử

ỨNG DỤNG

• Amoniac dùng để :

– Sản xuất axit nitric

– Sản xuất các loại phân đạm như urê, NH 4 NO3,

(NH4)2SO4 …

– Điều chế hidrazin

– Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy

lạnh.

ĐIỀU CHẾ

• 1 Trong phòng thí nghiệm

- Cho muối amoni tác dụng với chất kiềm khi đun nhẹ.

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

- Muốn điều chế nhanh một lượng nhỏ, đun nóng dung

dịch amoniac đậm đặc.

t O

• 2 Trong công nghiệp

a Nguồn nguyên liệu

• * Không khí và khí lò cốc

• * Không khí, hơi nước và than

b Nghiên cứu về mặt lý thuyết của phản ứng tổng hợp

amoniac

• * Thế nào là phản ứng thuận nghịch

• * Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier

N2 + 3H2 2NH3 ∆ H = -92 kJ

Làm tăng cả vt và vn

Xúc tác : Fe,

Xúc tác

N 2 + H 2

CỦNG CỐ

Trong phản ứng thuận nghịch, các yếu tố ảnh

hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng là :

a Nhiệt độ, nồng độ, áp suất

b Nhiệt độ, nồng độ

c Nhiệt độ, áp suất

d Nhiệt độ, nồng độ, xúc tác

Đúng

Sai Sai Sai

• Nhiệt độ và áp suất thích hợp để tổng hợp NH3

trong công nghiệp là:

Đúng