Bài giảng liên kết hóa học, liên kết ion

Khái niệm về liên kết: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.. Liên kết hoá học được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyể

CHƯƠNG 3:

LIÊN KẾT HÓA HỌC

LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ

LIÊN KẾT ION

I – KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC:

1 Khái niệm về liên kết:

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Liên kết hoá học được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử riêng rẽ thành phân

tử hay tinh thể.

2 Quy tắc bát tử (8 electron):

 Cấu hình electron vững bền: 8 electron ở lớp ngoài cùng hoặc 2 electron đối với heli

 Theo quy tắc bát tử nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền.

II – LIÊN KẾT ION:

1 Sự hình thành ion:

a) Ion:

hoặc thu thêm electron sẽ trở thành phần tử

hoặc nhóm nguyên tử mang điện gọi là ion.

Ion dương (cation):

electron lớp ngoài cùng trở thành các ion mang 1,2,3 đơn vị điện tích dương

dương hay cation : cation liti (Li+), cation

Ion âm ( anion):

phi kim như O, S có thể thu thêm 1, 2 electron trở thành các ion âm

anion: ion florua F-, ion clorua Cl-, ion sunfua

b) Ion đơn và ion đa nguyên tử:

 Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ một

 Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau: ion amoni

2 Sự hình thành liên kết ion:

a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử hai nguyên tử:

Trong phân tử NaCl, khi tiếp xúc nhau các nguyên tử Na sẽ nhường vàø Cl sẽ nhậân electron trở thành các ion Na + và Cl - (có cấu hình electron giống khí hiếm Ne và Ar) mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên liên kết ion -> phân tử NaCl.

Na + Cl Na + + Cl

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Liên kết ion trong phân tử NaCl

b) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử:

Trong phân tử CaCl2 (tương tự như NaCl)

Cl + Ca + Cl Cl - + Ca 2+ + Cl

-[Ne]3s 2 3p 5 [Ne]3s 2 3p 6 4s 2 [Ne]3s 2 3p 5 [Ne]3s 2 3p 6 [Ne]3s 2 3p 6 [Ne]3s 2 3p 6

Cl - + Ca 2+ + Cl - CaCl2

 Liên kết ion là liên kết tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

hình và phi kim điển hình

Liên kết ion trong phân tử CaCl 2

III – TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION:

1 Khái niêm về tinh thể:

ion, hoặc phân tử

hoàn theo trình tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể

xác định

2 Mạng tinh thể ion:

không có phân tử NaCl riêng biệt

Hình 3.1 :Mô hình mạng tinh thể natri clorua

Na +

Cl

-Na +

Cl

-3 Tính chất chung của hợp chất ion:

tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao ; chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi

hay hòa tan trong nước, chúng dẫn điện, ở trạng thái rắn thì không dẫn điện

Cảm ơn quý thầy cô và các bạn đã chú ý theo dõi