Bài 6: Nhôm

• KHHH: Al

• M= 27g/mol

I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM:

• 1)Vị trí:

• Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA

• 2) Cấu tạo nguyên tử nhôm:

• có 3 lớp 2/8/3

• 3)Cấu hình electron nguyên tử:

• 1s22s22p63s23p1

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

• -Al là kim loại nhẹ, màu trắng bạc,nóng chảy ở 660 0C

• -Mềm, dẻo nên dễ dát mỏng,kéo sợi

• -Dẫn điện và nhiệt tốt

III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

• Tính chất hóa học cơ bản của nhôm:

• là tính khử mạnh

• Al – 3e Al3+

1)Tác dụng với phi kim:

• a)Với oxi:

• 4Al + 3O2 2Al2O3+Q

• b)Với phi kim khác (Cl2,S,C…)

• 2Al + 3Cl2 2AlCl3

• 2Al + 3S Al2S3

• 4Al + 3C Al4C3

2)Tác dụng với axit:

• a)Dd axit HCl,H2SO4 loãng: tạo muối và khí hidro

• 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

• b)Dd axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3,H2SO4)tạo muối,nước và khí(không phải khí H2)

• Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO

3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm):

• 2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

4) Tác dụng với nước:

• Al không tác dụng với nước ở bất kì t0 nào do có lớp Al2O3 bảo vệ,nếu phá bỏ,Al nguyên chất sẽ khử được nước ở t0 thường,phản ứng sẽ dừng lại khi tao Al(OH)3 bảo vệ Al

• 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2

• Vậy:

• Al là chất khử khá mạnh,bền trong không khí(Al2O3bảo vệ) và trong nước (Al(OH)3 bảo vệ)

IV/ỨNG DỤNG:

V/ CỦNG CỐ:

• 1) Hoàn thành,cân bằng các PT sau:

• a)Al + H2SO4loãng ?

b) Al + H2SO4 đặc,t0 ? + ? + SO2

c)Al + MnO2 ?

d)Al + CuSO4 ?

2) Tính lượng Al cần để điều chế 78g Cr ?

ĐÁP ÁN:

Bài 1:

a)2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3+3H2

b) Al + H2SO4 đặc,t0 Al2(SO4)3 + H2O+ SO2 c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn

d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

Số mol Cr = số mol Al =1,5mol

Khối lượng Al cần = 1,5 * 27 = 40,5 g

VI/DẶN DÒ:

• Làm bài tập 1-5 (sgk,trang 125)