Tiết 41: Điều chế oxi

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -PHẢN ỨNG PHÂN HỦY IĐiều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Nhận xét hiện tượng?. Trả lời: Có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng 2 c

Trang 1

MÔN : HÓA HỌC

Trang 2

Câu 1: Chọn những cụm từ sau : nhiều ; 1 chất mới; phản ứng hóa học; hai ;

để điền vào chỗ sao cho phù hợp:

Phản ứng hóa hợp là trong đó được tạo thành từ hay chất ban đầu.

nhiều 1 chất mới phản ứng hóa học hai

Câu 2: Lựa chọn câu trả lời đúng nhất:

Oxi có những ứng dụng:

1) Dùng cho bệnh nhân khó thở.

2) Cho phi công bay cao, thợ lặn.

3) Đốt nhiên liệu tên lửa, tàu vũ trụ.

4) Dùng trong lò luyện gang.

5) Gồm các phương án trên.

Trang 3

Tiết 41:

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Trang 4

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI

-PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1/Thí nghiệm:

Nhận xét hiện tượng ?

Đó là chất khí oxi

O2

KMnO4

Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali

pemanganat vào ống nghiệm

Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống

nghiệm rồi đun trên ngọn lửa đèn

cồn

Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn

tàn đỏ vào miệng ống nghiệm

Trang 5

1/Thí nghiệm: Ngoài khí oxi(O 2 ) sinh ra, trong

phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là K 2 MnO 4 và MnO 2

Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO 4 ?

Phương trình hóa học :

KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2



Trang 6

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b) 2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

Khi trộn thêm bột mangan (IV) oxit MnO 2 với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.Tại sao?

2 KClO3 t0 2KCl + 3 O2



b)

Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali clorat

vào ống nghiệm(1) và hỗn hợp kali

clorat + mangan (IV) oxit vào ống

nghiệm (2)

Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm

rồi đun 2 ống nghiệm đồng thời trên

ngọn lửa đèn cồn

Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn tàn

đỏ vào miện 2 ống nghiệm

Trang 7

( Mời các em xem phim minh họa )

THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI

Đoạn phim số 1:

Đoạn phim số 2

Trang 8

Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm

bằng mấy cách ?

Trả lời: Có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng 2 cách a) Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ.

b) Cho oxi đẩy nước ra khỏi ống nghiệm

Trang 9

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b) 2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

+ Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

khí oxi nặng hơn không khí

khí oxi không tan trong nước

ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí?

Dựa vào tính chất vật lí nào mà người

ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước?

Trang 10

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b) 2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

2/Kết luận :

Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?

Trả lời:

II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:



Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ caonhư : KMnO 4 và KClO 3

Trang 11

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b) 2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

2/Kết luận : (SGK)

Trả lời :

Không khí hoặc nước

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí



Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là gì?

Trang 12

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí

Tháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Oxi bay hơi ở nhiệt độ -183 0 C

Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -196 0 C

Van điều chỉnh ống

Không khí nén

Trang 13

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước



H 2 O 2H 2 + O 2

Sản xuất oxi bằng điện phân nước

Hiđro H 2 Oxi O 2

Trang 14

Lựa chọn các từ, cụm từ sau: KMnO4; KClO3, ;Nước; không

So sánh Điều chế oxi trong

phòng thí nghiệm Điều chế oxi trong công nghiệp Nguyên liệu

Sản lượng

Giá thánh

KMnO4; KClO3 Nước, không khí

Trang 15

Phản ứng hóa học Số chất

phản ứng

Số chất sản phẩm

2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

t 0

2KClO 3 2KCl + 3O 2

CaCO 3 CaO + CO t 0 2

1 1 1

3 2 2 a)Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau:

b) Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng

phân hủy , vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì ?

Bài tập 2:

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Trang 16

I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 KCl + O t0 2 3 2

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk)

2/ Sản xuất khí oxi từ nước



H2O 2 H2 + O2

III) Phản ứng phân hủy:

* Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất

Trang 17

Bài tập: Cho biết các phản ứng sau, phản ứng nào là phản

ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?

Phản ứng phân hủy

1) 2 FeCl2 + Cl2  2 FeCl3`

2) CuO + H2  Cu + H2O

3) 2 KNO3  2KNO2 + O2

4) 2 Fe(OH)3  Fe2O3 + 3 H2O

t 0

Phản ứng hóa hợp

Trang 18

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 KCl + O t0 2 3 2



H2O 2 H2 + O2

* Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản

ứng hóa học trong đó một chất sinh ra

Trang 19

Bài tập 4: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được : b) 44,8 lít khí oxi ( đo ở đktc)

b)

2mol 3mol

t 0

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Giải

- Tính Số mol của 44,8 lít khí oxi ( đktc) n = 22V,4

4 , 22

8 , 44

= = 2 mol

2 mol

- Tính Số mol của Kali clorat: nKClO3

3

2

2x

- Tính Số gam kali clorat : mKClO3 = n M = x 122,5 = 163,3 g

3

4

=

3 4

Trang 20

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 KCl + O t0 2 3 2



H2O 2 H2 + O2

* Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là

phản ứng hóa học trong đó một chất

DẶN DÒ:

- Học bài

-Làm bài tập: 4, 6 tr 94 SGK.

- Chuẩn bị bài : “Không khí và sự cháy ”

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	1,41 MB