Bài giảng Tiết 41- Điều chế oxi phản ứng phân hủy

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 Đó là khí oxi a/ Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO4 : thuốc tím vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun

MÔN: HÓA HỌC 8

GIÁO VIÊN: VŨ ĐÌNH GIỚI

HS1: Cho các oxit sau :

a) SO3 b) Fe2O3 c) CO2 d ) CaO

Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ , những oxit nào

thuộc loại oxit axit ? Hãy đọc tên các oxit trên.

HS2: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau :

a) Magie + khí oxi -> Magie oxit (MgO)

b) Natri + khí oxi -> Natri oxit (Na2O)

Hoàn thành PTHH cho các phản ứng trên ?

HS1:

ĐÁP ÁN

c) CO2 : Cacbon đi oxit

Oxit bazơ : b) Fe2O3 : Sắt (III) oxit d) CaO: Canxi oxit

HS2:

a) Mg + O2 MgO

b) Na + O2 Na2O

t0

t0

t0

I) Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

Đó là khí oxi

a/ Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat (KMnO4 : thuốc tím) vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn Đưa que đóm cháy

dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm

Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là khí gì?

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

I)Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

Ngoài khí oxi(O 2 ) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành là K 2 MnO 4 và MnO 2

Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO 4 ?

b/ Đun nóng Kali clorat (KClO 3 ) trong ống nghiệm , cũng có khí oxi thoát ra Ngoài khí oxi sản phẩm còn có KCl

Viết phương trình hoá học của phản ứng ?

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Vai trò của MnO

Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?

a) Cho oxi đẩy không khí

Đáp án : Thu bằng 2 cách

b) Cho oxi đẩy nước

I)Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

 Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy không

khí ?

Vì khí oxi nặng hơn

không khí

I)Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước ?

Vì khí oxi ít tan trong nước

I)Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

Những chất như thế nào

có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?

Trả lời: Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và

dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao

3/ Kết luận: Sgk/Tr93

THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa )

Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí

Thu khí oxi bằng cách đẩy nước

I) Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

3/ Kết luận: Sgk/Tr93

II) Sản xuất khí oxi trong

công nghiệp:

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.

Tháp chưng cất

phân đoạn

không khí lỏng.

Ôxi bay hơi ở

Nitơ bay hơi ở

Van điều chỉnh

ống ruột gà

Không

khí nén

Sản xuất khí oxi từ không khí :

I) Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

3/ Kết luận: Sgk/Tr93

II) Sản xuất khí oxi trong

công nghiệp:

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.

2/ Sản xuất khí oxi từ nước.

Phản ứng hóa học Số chất

phản ứng Số chất sản phẩm

2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

t 0

2KClO 3 2KCl + 3O 2

CaCO 3 CaO + CO t 0 2

1 1 1

3 2 2

a) Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau:

Có nhận xét gì số chất phản ứng và số chất sản phẩm

trong các phản ứng trên ?

Chỉ có một chất phản ứng Có hai hoặc nhiều sản phẩm

I) Điều chế khí oxi trong

phòng thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm: SGK/92

2/ Phương trình hoá học:

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2

t 0

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

t 0

MnO 2

Cách thu khí :

- Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

3/ Kết luận: Sgk/Tr93

II) Sản xuất khí oxi trong

công nghiệp:

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.

III) Phản ứng phân hủy:

1) Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

2) Ví dụ:

CaCO 3 t 0 CaO + CO 2

Bài 2: Phản ứng nào thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng hóa hợp ?

A 2HgO 2Hg + O2

B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

C S + O2 SO2

D Cu(OH)2 CuO + H2O

E Na O + H O NaOH

Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao

nhiêu lít khí oxi ở đktc ?

t o

t o

t o

CỦNG CỐ

Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao

nhiêu lít khí oxi ở đktc ?

2 KClO3 MnOt0 2 2 KCl + 3 O2

Đáp án:

PTHH:

2mol 3mol

0,2mol

Vậy thể tích O2 = 0,3 22,4 = 6,72 lit

mol

3 ,

0 2

2 , 0

3

=

Bài 2:

Phản ứng phân hủy: A ; D

DẶN DÒ

- Học bài theo nội dung vở ghi.

- Làm bài tập: 2, 3, 5, 6 /94 SGK.

- Chuẩn bị bài :

“Không khí và sự cháy ”

Nguyên nhân nào làm cho không khí bị ô nhiễm? Biện pháp bảo vệ không khí

trong lành, tránh ô nhiễm?

BÀI HỌC KẾT THÚC ! XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH !