Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44 HIĐRO SUNFUA pot

- Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua.. Hiểu được: - Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua.. - Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H2S tro

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44

HIĐRO SUNFUA

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H2S

- Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua

Hiểu được:

- Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua

2 Kĩ năng

- Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của

H2S

- Phân biệt H2S với khí khác đã biết như khí oxi,

hiđro, clo…

- Giải thích được nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường và biện pháp khắc phục

- Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H2S trong hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG

- Hoá chất: FeS, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, dung dịch NaOH, dung dịch Na2SO3

- Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt, bình cầu, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

- Bảng tính tan

- Phiếu học tập của HS

C TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi:

Viết cấu hình e của S và phân bố e ở lớp ngoài cùng vào theo ô lượng tử Từ đó cho biết các trạng thái oxi hoá của lưu huỳnh Ở trạng thái đơn chất S có những tính chất hoá học cơ bản nào? Viết các phương trình phản ứng

Mở bài: Từ câu hỏi kiểm tra GV tóm lại cácsố oxi hoá

có thể cócủa S

GV dẫn dắt để vào baòi mới

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1:

- GV: Phiếu học tập số 1 đã

in các kiểu CTCT của H2S

- HS: Tìm CTCT đúng và

ghi lên giấy

Hoạt động 2:

- GV: Phiếu học tập số 2 và

ống nghiệm đựng khí H2S

Đã điều chế sẵn cho HS

quan sát Sau đó GV thông

báo: H2S độc, chỉ hít phải 1

lượng nhỏ cũng gây nguy

hiểm

- HS: Ghi vào phiếu học tập:

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Tương tự cấu tạo của H2O + Liên kết H - S: Cộng hoá trị có cực

+ Số oxi hoá của S: - 2

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- HS ghi vở: Trạng thái, mùi, màu, độc tính? Nhẹ hay nặng hơn không khí? Nhiệt

độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,

độ tan

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

+ Trạng thái, mùi, màu,

rất độc?

+ Nhẹ hay nặng hơn

không khí?

+ H2S tan trong nước 

dung dịch axit yếu là axit

sunfuhiđric

Hoạt động 3: HS viết pthh

của H2S với NaOH ?

GV: Sản phẩm muối tuỳ

theo tỉ lệ mol H2S và NaOH

phản ứng

Hoạt động 4:

- Dựa vào đâu để có thể nói

H2S có tính khử ?

- HS nghiên cứu SGK tìm

hiểu tính khử của H2S

- GV: Làm TN đốt cháy H2S

1) Tính axit yếu

H2S + NaOH  NaHS +

H2O

H2S + NaOH  Na2S +

H2O

Sản phẩm muối tuỳ theo tỉ lệ mol H2S và NaOH phản ứng

2) Tính khử mạnh:

- Do trong H2S lưu huỳnh

có số oxi hoá thấp nhất (-2), nên H2S có tính khử mạnh

ở 2 trường hợp: + Chặn

miếng kính ngang ngọn lửa

+ Không có miếng kính

- HS qsát h.tượng, GV hdẫn

HS viết pthh

GV thông báo: + Trong

không khí dung dịch H2S để

lâu bị vẩn đục màu vàng do

oxi đã oxi hoá chậm H2S 

S

+ H2S có thể khử dd nước

clo, nước brom thành HCl,

HBr, khí clo thành HCl

- GV làm TN dẫn H2S vào

dung dịch nước Brôm

Hoạt động 5:

- HS nghiên cứu SGK để biết

trạng thái tự nhiên của H2S

- HS nghiên cứu tìm hiểu

2H2S + O2  2S + 2H2O

2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

H2S + 4Br2 + 4H2O 

H2SO4 + 8HBr

H2S + Cl2 (k)  2HCl +

S

Kết luận: H 2 S có tính axit yếu và tính khử

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ

* Nguyên tắc: Muối sunfua

nguyên tắc và pp đ/c H2S

trong PTN

Hoạt động 6:

- GV: Đưa ra bảng tính tan

- HS: Nêu các muôi tan và

không tan trong nước

- GV: Kết luận về tính tan

của các sunfua

Hoạt động 7: Củng cố bài:

1 Có hiện tượng gì xảy ra

khi cho:

a) H2S vào dung dịch

Fb(NO3)2, dung dịch BaCl2,

dung dịch Na2S

b) Để dung dịch H2S

trong không khí

+ axit

FeS + 2HCl  FeCl2 +

H2S

Chú ý: axit là HCl, H2SO4 (1), không dùng các axit oxi hoá H2SO4(đ), HNO3

V TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

Công thức: M 2 S n (M: kim

loại, n: hoá trị) + Sunfua KL IA, IIA (trừ Be) vừa tan trong nước,vừa tan trong axit:

Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S 

+ Sunfua một số kim loại nặng như PbS, CuS, HgS,

Ag2S không tan trong nước

2 Hoàn thành sơ đồ sau:

SO2

H2S S

FeS

- Cho biết phản ứng nào

là phản ứng oxi hoá - khử ?

- Chỉ rõ chất khử và chất

oxi hoá trong các phản ứng

oxi hoá - khử ?

và cũng không tác dụng với các axit HCl, H2SO4 loãng + Sunfua của những kim loại còn lại như FeS, ZnS không tan trong nước nhưng tan được trong các axit HCl,

H2SO4 loãng:

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S 

- GV: Kết luận về màu sắc của một số sunfua: CdS

vàng, HgS đỏ, PbS đen…