Tiết 51 ;luyện tập (hóa 8)

Khí hiđro có tính khử ,ở nhiệt độ thích hợp khí hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại .các phản ứng này đều

Khí hiđro có những tính chất hóa học nào ?

I Kiến thức cần nhớ

1 Khí hiđro có tính khử ,ở

nhiệt độ thích hợp khí hiđro

không những kết hợp được

với đơn chất oxi mà còn có

thể kết hợp với nguyên tố oxi

trong một số oxit kim loại các

phản ứng này đều tỏa nhiệt

Khí hiđro có những ứng dụng

nào ?

2.Khí hiđro có nhiều ứng

dụng ,chủ yếu do tính chất

nhẹ (nhẹ nhất trong các chất

khí),do có tính khử ,khi cháy

tỏa nhiều nhiệt.

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro bằng những nguyên liệu nào?

3.Có thể điều chế khí hiđro trong

phòng thí nghiệm bằng dung dịch

axit clohiđric HCl hoặc axit

sunfuric H 2 SO 4 loãng tác dụng với

kim loại như Zn ,Fe ,Al.

Có mấy cách thu khí hiđro ?

Có 2 cách thu khí hiđro :

+ Đẩy không khí (úp bình ) + Đẩy nước (úp bình )

Thế nào phản ứng thế ?

4.Phản ứng thế là phản hóa học

giữa đơn chất và hợp chất ,trong

đó nguyên tử của đơn chất thay

thế nguyên tử của nguyên tố

trong hợp chất

Vd: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Sự oxi hóa là gì ?chất oxi hóa là gì ?

6.Sự tác dụng của oxi với một

chất gọi là sự oxi hóa Đơn chất

oxi hoặc chất nhường oxi cho

chất khác là chất oxi hóa

Thế nào là sự khử ? thế nào

là chất khử ?

5.Quá trình tách nguyên tử oxi

khỏi hợp chất gọi là sự khử chất

chiếm oxi của chất khác là chất

khử

Vd: Fe2O3 +3H2 ->2Fe + 3H2O

C oxh Ck

Sự khử

Sự oxi hóa

Thế nào là phản ứng o xi hóa- khử

7.Phản ứng oxi hóa – khử là

phản ứng hóa học trong đó xảy

ra đồng thời sự oxi –hóa và sự

khử

I Kiến thức cần nhớ

1 Khí hiđro có tính khử ,ở nhiệt độ thích hợp khí hiđro không những kết

hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một

số oxit kim loại các phản ứng này đều tỏa nhiệt.

2.Khí hiđro có nhiều ứng dụng ,chủ yếu do tính chất nhẹ (nhẹ nhất trong

các chất khí),do có tính khử ,khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

3.Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch a xit clohiđric HCl hoặc axit sunfuric H 2 SO 4 loãng tác dụng với kim loại như Zn ,Fe ,Al.

Có 2 cách thu khí hiđro : + Đẩy không khí (úp bình )

+ Đẩy nước(úp bình) 4.Phản ứng thế là phản hóa học giữa đơn chất và hợp chất ,trong đó nguyên

tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất

5.Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử chất chiếm oxi

của chất khác là chất khử

6.Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa Đơn chất oxi hoặc

chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa

7.Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng

thời sự oxi –hóa và sự khử

II.Bài tập:

Bài 1:Viết phương trình

hóa học biểu diễn phản

ứng của H2 với các chất :

O2 ,Fe2O3 ,Fe3O4 ,PbO

Ghi rõ điều kiện phản ứng

.Giải thích và cho biết mỗi

phản ứng trên thuộc phản

ứng gì ?

Giải ;Bài 1

a 2H 2 + O 2 t o cao 2H 2 O

b 3H 2 + Fe 2 O 3 t o cao 3H 2 O +2Fe

c 4H2 + Fe3O4 to cao cao 4H2O +3Fe

d H 2 + PbO to cao Pb + H 2 O

(Phản ứng hóa hợp )

(b,c,d

thuộc phản ứng thế)

(Tất cả 4 phản ứng trên đều là phản ứng o xi hóa – khử)

Bài 2: Có 3 lọ đựng riêng

biệt các khí sau :

oxi ,không khí và

hiđro Bằng thí nghiệm

nào có thể nhận ra chất

khí trong mỗi lọ ?

Giải bài 2:Dùng một que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ: lọ nào làm

cho que đóm cháy sáng bùng lên là

lọ đựng khí oxi ; Lọ có ngọn lửa xanh mờ là lọ chứa khí hiđro ; lọ không làm thay đổi ngọn lửa của que đóm là lọ chứa không khí

Bài 3: Cho dung dịch axit sunfuric loãng ,nhôm và các dụng cụ thí

nghiệm nh hình 5.8(sgk) hãy chon câu trả lời đúng : a,Có thể dùng hoá chất và các dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi

b.Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí

c Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro

d.Có thể dùng để điều chế hiđro nh ng không thu khí hiđro

c Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro

Bµi 4 : a.LËp ph ¬ng tr×nh cña c¸c ph¶n øng sau :

1- Cacbon ®ioxit + N íc - - axit cacbonic (H2CO3)

2- L u huúnh ®ioxit + N íc axit sunfur¬ (H2SO3)

3- KÏm + axit clohi®ric - KÏm clorua + H2

4- ®iphophopenta oxit + n íc - axit photphoric (H3PO4)

5- Ch×(II) oxit + hi®ro - ch× (Pb) + H2O

b Mçi ph¶n øng trªn thuéc ph¶n øng nµo ,v× sao

Giải :

1- CO2 + H2O H2CO3 2-SO2 + H2O H2SO3 3- Zn +2HCl ZnCl2 +H2 4- P2O5 +3H2O 2H3PO4 5- PbO +H2 Pb + H2O

(1,2,4 lµ ph¶n øng ho¸ hîp)

(3,5 lµ ph¶n øng thÕ)

(5 lµ ph¶n øng oxi ho¸- khö)

*)Bµi tËp vÒ nhµ :

-Lµm bµi 5,6 sgk

- Häc thuéc phÇn kiÕn thøc cÇn nhí