- B là oxit một kim loại hoá trị III.. Tính khối lợng lu huỳnh đã cháy.. Tính khối lợng oxi còn thừa sau phản ứng.. tính khối lợng hỗn hợp X và thành phần % về khối lợng của hỗn hợp X.
Trang 1đề thi học sinh giỏi trờng vòng I Môn thi : Hoá học 8 Thời gian : 120 phút
Câu I :( 1,5 điểm )Lập công thức hoá học của A , B , C biết :
- A tạo bởi 2 nguyên tố C và H , trong đó H chiếm 25% về khối lợng ở 0o
C 760 mmHg , 1lít khí A có khối lợng là 0,7142g
- B là oxit một kim loại hoá trị III Dùng C0 khử hoàn toàn 16g B thu đợc 11,2g kim loại
- Đốt cháy hoàn toàn 6,8g D thu đợc 12,8g khí sunfurơ ( S02) và 3,6g hơi nớc
Câu II : ( 4 điểm )
1 Viết phơng trình phản ứng giữa khí oxi với các chất sau : Na , Zn , C , N Ca ? cho biết trong sản phẩm các nguyên tố đó có hoá trị lần lợt là : Na (I) ,Zn (II) , C (IV) , N (V) , Ca (II)
2 Tính thành phần , phần trăm theo khối lợng của Fe trong các oxit sau : Fe0 ,
Fe203 , Fe304 ?
Câu III :( 2,5 điểm )
Ngời ta đốt lu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi , sau phản ứng ngời ta thu đợc 12,8g khí sunfurơ S02
a Tính khối lợng lu huỳnh đã cháy
b Tính khối lợng oxi còn thừa sau phản ứng
Câu IV :( 2 điểm )
Hỗn hợp X gồm Fe và Fe304 đợc chia làm 2 phần bằng nhau :
- phần 1 : Oxi hoá ở nhiệt độ cao thu đợc 58gam Fe304
- phần 2 : Cho khí C0 đi qua khi nung nóng đến khi phản ứng vừa đủ thu
đợc 8,96 lít C02 thoát ra ở ĐKTC tính khối lợng hỗn hợp X và thành phần % về khối lợng của hỗn hợp X
( cho nguyên tử khối của các chất lần lợt là : Fe = 56 ; 0 =16 ; S = 32 ; H = 1 ; C =
12 )
tr ờng thcs diễn Liên
Trang 2đáp án đề thi hsg trờng: môn thi : hoá học 8
Câu Đáp án câu hỏi Biểuđiểm
C âu 1
(1,5 Đ )
- A có CTHH là : CH4
- B có CTHH là : Fe203
- C có CTHH là :H2S
Lu ý : học sinh có thể giải theo nhiều cách khác
nhau , nếu giải đúng vẫn cho điểm tối đa
mỗi câu
đúng đợc 0,5đ
Câu 2
( 4 Đ )
1 Các phơng trình phản ứng xẩy ra là :
4Na + 02 > 2Na20
2Zn + 02 -> 2Zn0
C + 02 -> C02
4N + 5 02 -> 2N205
2Ca + 02 > 2Ca0
2 Fe0 : %Fe = 78 %
Fe203 : % Fe = 70%
Fe304 : %Fe = 72,4%
Mỗi pt 0,5đ
mỗi ý
đúng 0,5đ
Trang 3C©u 3
( 2,5 § )
-Theo bµi ra ta cã sè mol cña khÝ S02lµ :
nS02 = 12,8 : 64 = 0,2 ( mol )
-Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
S + 02 S02
1mol 1mol 1mol
0,2mol 0,2mol 0,2mol
-a) vËy ta cã khèi lîng cña S lµ :
ms = ns Ms = 0,2 32 = 6,4 ( gam )
-b ) theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã :
+ sè mol 02 ph¶n øng lµ : n02 = nS02= 0,2 mol
+ khèi lîng 02 ph¶n øng lµ : m02 = 0,2 32 =6,4g
+ khèi lîng 02 d lµ : m02( d ) =10 – 6.4 = 3,6g
-1®iÓm
- 0,5 §
- 0,5 §
- 0,5 §
Trang 4C©u 4
(2 ®iÓm) Theo bµi ra ta cã sè mol oxits¾t tõ lµ :
nFe = 58 : 232 = 0,25 mol
Sè mol cña khÝ C02 lµ : nC02 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
- phÇn 1 : ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng : 3Fe + 202 Fe304
3mol 1mol
3 0,25mol 0,25mol
- khèi lîng cña s¾t trong phÇn 1 lµ :
mFe = 0,75 56 = 42 gam
- phÇn 2 : ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
Fe304 + 4C0 3Fe + 4C02
1mol 4 mol
0,1mol 0,4mol
Khèi lîng cña Fe304 lµ :
mFe304 = 0,1 232 = 23,2 g
• VËy ta cã khèi lîng hèn hîp X lµ : m(hhX) = 2 (42 + 23,2 ) = 130,4gam
• Thµnh phÇn % theo khèi lîng lµ : % Fe = 2.42.100% = 64,4%
130,4
%Fe304 = 100% - 64,4% = 35,6%
-0,75®
-0,75 ®iÓm
-0,5 §