Trường THPT Quế võ số 1 Tổ Sinh - Hoá ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học 2008-2009 Môn Hoá học 11 Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2 điểm) 1. Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 ? 2. Tính pH của dung dịch CH 3 COONa nồng độ 0,1M biết CH 3 COOH có Ka=10 -4,74 . Câu 2: (2 điểm) Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,15 mol KHCO 3 thu được dung dịch D và V lit CO 2 (đktc) a. Tính V? b. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào dung dịch D? Câu 3: (2 điểm) Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3 3M thu được 5,376 lít ( đktc) khí NO duy nhất. Tính số mol muối sau phản ứng? Câu 4: (2 điểm) 1. Bằng các phản ứng hóa học chứng minh sự có mặt của các ion sau trong cùng một dung dịch: Fe 3+ , NH 4 + , NO 3 - ? 2. Trình bày cách phân biệt ba chất rắn sau trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NaCl, MgCl 2 , CaCl 2 ? Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A (dạng hơi) chỉ thu được CO 2 và H 2 O với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Tìm CTPT của A? Người gửi đề: GV Nguyễn Hữu Hưng Bài giải và hướng dẫn chấm: HÓA 11 Câu Ý Nội dung Điểm Câu 1 1 Hiện tượng: - Sủi bọt khí - Kết tủa trắng, dạng keo xuất hiện rồi từ từ tan Giải thích: - Môi trường của dung dịch Na 2 CO 3 là môi trường ba zơ, môi trường của dung dịch AlCl 3 là môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào một môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất hiện nhưng là Al(OH) 3 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 2AlCl 3  2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng: Na 2 CO 3 + Al(OH) 3  NaAlO 2 + NaHCO 3 + H 2 O ( HS có thể mô tả bằng các phản ứng thủy phân…) 0,25 0,25 0,25 0,25 2 Theo đề ta có: CH 3 COONa  CH 3 COO - + Na + 0,1M -------> 0,1M 0,1M CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - K b = 10 -9,26 Bđ: 0,1M 0 0 Pư: x x x Cb: 0,1-x x x Ta có x 2 . 10 -9,26 giải ra ta có x= 10 -5,13 0,1-x  [H + ]=10 -8,87  pH=8,87 0,5 0,5 Câu 2 a Ta có: CO 3 2- + H +  HCO 3 - gđ 1 mol 0,3 0,3 0,3 dư 0,1 mol HCO 3 - + H +  H 2 O + CO 2 gđ 2 Mol 0,1 0,1 0,1 Dư 0,35 mol Vậy V=2,24 lit 0,5 0,5 b Khi cho dd nước vôi dư vào: OH - + HCO 3 -  CO 3 2- + H 2 O mol 0,35 0,35 sau đó: Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3 0,35 0,35 mol Vậy m ↓ = 35g 0,5 0,5 Câu 3 số mol NO 3 - là 0,6 , dùng để oxi hóa tạo NO là 0,24 dùng để tao muối sắt III là 0,6-0,24= 0,36 0,5 0,5 0,5 Người gửi đề: GV Nguyễn Hữu Hưng = sau đó chia3 là 0,12 mol muối sắt ba nitrat. 0,5 Câu 4 1 Đầu tiên, lấy các mẫu thử. Chứng minh có Fe 3+ và NH 4 + bằng dung dịch NaOH - Có ktủa nâu đỏ  có Fe 3+ Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 - Có khí khai bay ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm  có NH 4 + : NH 4 + + OH -  NH 3 ↑ + H 2 O Sau chứng minh có NO 3 - bằng Cu và H 2 SO 4 đặc thông qua khí màu nâu hoặc khí không màu hóa nâu trong không khí: Cu + 4H + + 2NO 3 -  Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O hoặc 3Cu + 8H + + 2NO 3 -  3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2  2NO 2 0,5 0,5 2 Đầu tiên lấy các mẫu thử hòa thành các dung dịch Dùng dd NaOH cho vào các mẫu thử, nhận ra muối Mg 2+ 2NaOH + MgCl 2  Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl tiếp tục cho dd Na 2 CO 3 vào các dd còn lại, nhận ra muối Ca 2+ CaCl 2 + Na 2 CO 3  CaCO 3 + 2NaCl Còn lại không có hiện tượng là NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 Đặt CTTQ của A là CxHyOz Viết phản ứng cháy Xác định y=4x qua tỉ lệ CO 2 với H 2 O Dựa vào đk y ≤ 2x+2 để có x=1 và y=4 *Nếu z=0 thì có CH 4 *Nếu z=1 thì có CH 4 O 0,25 0,25 0,25 0,25 1,00 Người gửi đề: GV Nguyễn Hữu Hưng . COO - + Na + 0,1M -- -- - -- & gt; 0,1M 0,1M CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - K b = 10 -9 ,26 Bđ: 0,1M 0 0 Pư: x x x Cb: 0,1-x x x Ta có x 2 . 10 -9 ,26. ra ta có x= 10 -5 ,13 0,1-x  [H + ]=10 -8 ,87  pH=8,87 0,5 0,5 Câu 2 a Ta có: CO 3 2- + H +  HCO 3 - gđ 1 mol 0,3 0,3 0,3 dư 0,1 mol HCO 3 - + H +  H 2