Chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A.. Thành phần theo thể tích của không khí là: A.. Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chấ
Trang 1TRƯỜNG THCS LỘC KHÁNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 – 2010
I Trắc nghiệm:
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời mà em cho là đúng :(3đ)
1 Chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
A Không khí B Nước C KMnO4 D CaCO3
2 Thành phần theo thể tích của không khí là:
A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác ( CO, CO2 , khí hiếm,…)
B 21% các khí khác ( CO, CO2 , khí hiếm,…), 78% khí nitơ, 1% khí oxi
C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác ( CO, CO2 , khí hiếm,…)
D 21% khí oxi, 78% các khí khác ( CO, CO2 , khí hiếm,…), 1% khí nitơ
3 Trong phản ứng hóa học : CuO + H2 →t° Cu + H2O Chất khử là:
A CuO B H2 C Cu D H2O
4 Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước :
C Phần lớn là giảm D Không tăng và cũng không giảm
5 Hòa tan 15 gam NaCl vào 35 gam nước Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
A 15% B 25% C 30% D 35%
6 Trong các dãy chất sau, dãy chất nào đều là axít:
A HCl, HNO3, H2SO4, H2S B HCl, K2SO4, NaNO3, KOH
C NaOH, KCl, HCl, H2S D HNO3, H2SO4, NaCl, KOH
Câu 2: Hãy cho biết các phản ứng sau đây thuộc loại phản ứng hóa học nào?( Phản ứng phân
hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thế) (1đ)
01 2H2 + O2 →t° 2H2O
02 2HgO →t° 2Hg + O2
03 Cu(OH)2 →t° CuO + H2O
04 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II Tự luận: (6đ)
1 Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a P2O5 + H2O → H3PO4
b Al + HCl → AlCl3 + H2
c C + CuO →t° Cu + CO2
d Na + O2 → Na2O
2 Hòa tan 50gam đường vào nước, được dung dịch đường có nồng độ 25% Tính :
- Khối lượng dung dịch đường pha chế được
- Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế
3 Cho 0,56 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được sắt (II) clorua và
khí hiđro
a Viết phương trình phản ứng xảy ra
b Tính khối lượng muối sắt (II) clorua thu được
c Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc
Cho biết: Fe = 56 ; H =1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23
-Hết -ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 2Đáp án Môn Hoá 8
I Trắc nghiệm:
Câu 1:
1 C ; 2 D ; 3 B ; 4A ; 5 C ; 6 A 0,5 x 6 = 3đ Câu 2: 0,25x4 = 1đ
01 2H2 + O2 →t° 2H2O Phản ứng hóa hợp
02 2HgO →t° 2Hg + O2 Phản ứng phân hủy
03 Cu(OH)2 →t° CuO + H2O Phản ứng phân hủy
04 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Phản ứng thế
II Tự luận: (6đ)
1 Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng: 0,5x4= 2 đ
a P2O5 + 3H2O →2 H3PO4
b 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2
c C + 2CuO →t° Cu + CO2
d 4Na + O2 → 2Na2O
2 Khối lượng dung dịch đường pha chế được: 0,5đ
mdd =
25
50
100x
= 200(g)
- Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế : 0,5đ
mdm = 200 – 50 = 150 (g)
3
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ
nFe = 0,56 : 56 = 0,01(mol) 0,5 đ Theo PTPƯ: nFe = nFeCl2 = nH2 = 0,01 (mol)
b m FeCl2 = 0,01x127 = 1,27(g) 1đ
c vH2 = 0,01x 22,4 = 0,224(lit) 1đ