Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 018

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 018 Câu 1 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 018.

Câu 1 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

B Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

C Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

D Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng: C

Câu 2 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 3 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 4 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

Câu 5 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Nhiệt phân KNO3 B Phân hủy khí NH3

C Oxi hóa glucose trong cơ thể D Hòa tan NH4Cl vào nước

Câu 6

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

Trang 2

Chọn phát biểu đúng.

A Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

C Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

D Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

Đáp án đúng: B

Câu 7 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

B Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

D Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Đáp án đúng: D

Câu 8 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 9 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

B Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

C Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

Đáp án đúng: A

Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

2

Trang 3

C + 964,8kJ D + 1449kJ

Câu 11 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 12 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đun sôi nước

C kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa D đóng băng nước

Câu 13 Cho phản ứng sau:

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 14 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ.

Câu 15 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 16 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS < 0 B ΔS = 0 C ΔH = 0 D ΔG = 0.

Câu 17 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 18 Cho các phát biểu sau:

lại

Trang 4

(3) Để dự đoán khả năng tự xảy ra của phản ứng cần sử dụng giá trị

Số phát biểu đúng là

Câu 19

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

D Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

Câu 20 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Nước đá tan chảy.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

Câu 21 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

4

Trang 5

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 23 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 24 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Trang 6

A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K.

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

B Phản ứng không làm thay đổi entropy.

C Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

D Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

Câu 28 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 29 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 30 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ

Câu 31 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 32 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 33 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí B Đốt cháy cồn.

C Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 D Nhiệt phân Cu(OH)2

Câu 34 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

6

Trang 7

Câu 35 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g).

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 36 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 37 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 38 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 39 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 40 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Trang 8

Câu 41 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Thạch nhũ hình thành trong hang động.

B Nước đóng băng trong tủ đá.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

Câu 42 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0

C ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0

Câu 43 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B Fe(s) → Fe(l)

C HF(l) → HF(g) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 45 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

C Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

D Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

Câu 46 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 47 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tự xảy ra.

B Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Câu 48 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Câu 49 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

8

Trang 9

H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 51

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

B (a)

C (b)

D (c)

Câu 52

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 53 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Trang 10

Câu 54 Cho các phát biểu sau:

được

Câu 55 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 56 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

C 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

Câu 57 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔG = 0 B ΔH > 0 C ΔS < 0 D ΔS > 0.

Câu 58 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

D C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

Câu 59 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 60 Chất nào sau đây có ?

Câu 61 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

10

Trang 11

A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0 D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

Câu 62

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 63 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 atm = 2,24 bar B 1 bar = 0,986 atm.

Câu 64 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ.

Câu 65 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 66 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 67 Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4

Câu 68 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

Trang 12

C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ

A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Câu 69 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 70 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Câu 71 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

C Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

Câu 72

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

12

Trang 13

Chọn phát biểu sai.

A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

C Tại T=500K, ΔG = 0.

D Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

Câu 73 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 74 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Câu 75 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CO2(aq) → CO2(g)

C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Câu 76 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hóa 10 đề 018
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,06 KB