Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 039

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 039 Câu 1 Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể B Phản[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 039.

Câu 1 Chọn phát biểu sai

A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

B Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

C Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra.

Đáp án đúng: B

Câu 2

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

C Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

Đáp án đúng: C

Câu 3 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Trang 2

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 4 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí B Nhiệt phân Cu(OH)2

C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

Đáp án đúng: D

Câu 5 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

C CO2(aq) → CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Câu 6 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

Đáp án đúng: A

Câu 7 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 8 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Câu 9 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

B Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

D Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Câu 10 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 11 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔH = 0 B ΔS = 0 C ΔG = 0 D ΔS < 0.

Câu 12 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Trang 3

C + 544 kJ/mol D  272 kJ/mol.

Câu 13 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

B 2 kg HCN.

C 1 mol HCN.

D 2 mol HCN.

Câu 14 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 15 Cho các phát biểu sau:

Các phát biểu đúng là

Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Phản ứng không làm thay đổi entropy.

B Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

C Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

D Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Trang 4

A  1077,7 KJ B 182,3 kJ

Câu 20 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Câu 22 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 23 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

C 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Câu 24

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 25 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

Trang 5

Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 27 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 28 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

250C, 1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 29 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 30 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 31 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

Trang 6

849,4 46,11 393,5 241,82

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Số phát biểu đúng là

Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 33 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

Câu 34 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 35 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 36

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (a)

B (c)

Trang 7

C (b)

D Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

Câu 37 Chọn cách qui đổi đúng

A 445,25kJ B 890,5kJ C – 890,5kJ D 445,25kJ

Câu 39 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 40 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Câu 41 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A 26,32 kJ B +19,74 kJ C +13,16 kJ D 10,28 kJ

Câu 43 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Trang 8

C 221,1 kJ mol1 D 110,53kJ mol1

Câu 44 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

B Nước đá tan chảy.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

Câu 45 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

D H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

Câu 46 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 47 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 48

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

A (c)

B (a)

C Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

D (b)

Câu 49 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Phản ứng tự xảy ra.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Trang 9

D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Câu 50 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 51 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

C Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

D Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Câu 52 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 53 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS > 0 B ΔH > 0 C ΔG = 0 D ΔS < 0.

Câu 54 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

A Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

B Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

C Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

D Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

Câu 55 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

C kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g)

Trang 10

Câu 56 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0

A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ

Câu 58 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 59 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A Fe(s) → Fe(l) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D HF(l) → HF(g)

Câu 60 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ.

lại

Trang 11

Biết của Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) và Fe(s) lần lượt là −741,0; −394,38; −137,27 và 0 Giá trị biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 63 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 64

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 65 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 66 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 67 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Nhiệt phân KNO3 B Hòa tan NH4Cl vào nước

C Phân hủy khí NH3 D Oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 68 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Nước đóng băng trong tủ đá.

Trang 12

D Thạch nhũ hình thành trong hang động.

Câu 70

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

A Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

B Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

D Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

Câu 71 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 72 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

Trang 13

Câu 73 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g).

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 74 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

Câu 75 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

được

Câu 77 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

Câu 78 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 79 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 039
Trường học	Học Viện Đại Học Mở Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,93 KB