Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 007

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 007 Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) Biết So[[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 007.

Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Đáp án đúng: A

Câu 2 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Đáp án đúng: C

Câu 3 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra D Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

Câu 4 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 5

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Chọn phát biểu sai

A Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

C Tại T=500K, ΔG = 0.

D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

Trang 2

Câu 6 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 7 Cho các phát biểu sau:

lại

Số phát biểu đúng là

Đáp án đúng: B

Câu 8 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 9

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 10 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 D ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A +13,16 kJ B +19,74 kJ C 10,28 kJ D 26,32 kJ

Câu 12 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0 D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0.

Trang 3

Câu 13 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s)

Câu 14 Cho các phát biểu sau:

được

Đáp án đúng: D

Câu 15 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 16 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Câu 18 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 19 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Trang 4

Câu 20 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Câu 21 Chất nào sau đây có ?

Câu 22 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS < 0 B ΔS > 0 C ΔG = 0 D ΔH > 0.

A 445,25kJ B 445,25kJ C – 890,5kJ D 890,5kJ

Câu 24 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

C Phản ứng tự xảy ra.

D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Câu 25 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 27 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

C Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

Trang 5

D Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

Câu 28 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

D C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

Câu 29 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Câu 30 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

250C, 1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 31 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 32 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 33 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Trang 6

A 417,98 kJ B 836 kJ

Câu 34 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 36 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 37 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 38 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

C Đốt cháy cồn D Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí

Câu 39 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 40 Cho các dữ kiện dưới đây:

Trang 7

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4.

Câu 41 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

C Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

Câu 42

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

A Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

B (a)

C (c)

D (b)

Câu 43 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

A 30 kJ B 267,5 kJ C 267,5 kJ D 30 kJ

Câu 44 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Câu 45 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 atm = 2,24 bar B 1 atm = 0,986 bar.

Câu 46 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Trang 8

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4.

Câu 47 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

B Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

C Phản ứng không làm thay đổi entropy.

D Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

Câu 49 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

C Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

D Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

Câu 50 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 51 Cho phản ứng sau:

Trang 9

Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ;

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 52 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 54 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 55 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 56 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

B Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

C Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

D Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

Câu 57 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

Trang 10

A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ.

C Tỏa nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ.

Câu 58 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 59 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 60 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 61 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CO2(aq) → CO2(g) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

Câu 63 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

Câu 64 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 65 Chọn cách qui đổi đúng

Trang 11

Câu 66 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

C Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

D Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Câu 67 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 68 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

A Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

B Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

C Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

D Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

Câu 69

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

Trang 12

Câu 70 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Nước đá tan chảy.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

Câu 71 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS < 0 B ΔS = 0 C ΔH = 0 D ΔG = 0.

Câu 72 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 2 mol HCN.

B 1 mol HCN.

C 2 kg HCN.

D Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

Câu 73

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

A Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

C Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

D Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

Câu 74 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Trang 13

Câu 75 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 76 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 77 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 78 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Nước đóng băng trong tủ đá.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

D Thạch nhũ hình thành trong hang động.

Câu 79 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

Câu 80 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hóa 10 đề 007
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông Chuyên
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,59 KB