Ngaøy soaïn 28/10/08 Ngaøy soaïn 28/10/08 Ngaøy daïy Tuaàn 10 Tieát 20 KIEÅM TRA 1 TIEÁT ( Baøi soá 2 ) A MUÏC TIEÂU 1 Kieán thöùc Hoïc sinh naém ñöôïc caùc kieán thöùc sau Hoïc sinh khaéc saâu kieán[.]
Trang 1Ngày soạn :28/10/08 Ngày dạy
Tuần 10-Tiết 20:
KIỂM TRA 1 TIẾT ( Bài số 2 ) A : MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Học sinh nắm được các kiến thức sau : Học sinh khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của Oxit và Axit, bazơ và muối, viết được các phương trình phản ứng chứng minh được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 2.Kỷ năng : Rèn luyện kỹ năng hoá học giải các bài tập về định tính và định lượng 3 Thái độ – tình cảm : Học sinh có thái độ nghiêm túc và tỉ mỹ trong khi làm bài kiểm tra B CHUẨN BỊ : Chuẩn bị của giáo viên : Chuẩn bị cho mỗi học sinh 1 đề A ĐỀ SỐ 1: I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Câu 1 : ( 2 điểm) Cho các bazơ sau: (A) Mg(OH)2; (B) Ca(OH)2; (C) Fe(OH)3; (D) KOH Hãy cho biết những bazơ nào bị phân huỷ bởi nhiệt? Viết phương trình phản ứng giải thích sự lựa chọn đó A (A, B) B (A, C) C (A,D) D (B, C) Câu 2 : (1 điểm) Để nhận biết ba bình đựng mất nhãn, chứa riêng rẽ ba dung dịch H2SO4, BaCl2, KCl ngay lần thử đầu tiên, chỉ cần dùng hoá chất sau: A Giấy quì tím B CuO D Dung dịch Na2CO3 D Cả A, B, C đều đúng Câu 3: ( 1,5 điểm) Điền vào chổ dấu (……….) những công thức hoá học sao cho phản ứng xãy ra rồi cân bằng a …… CuCl2 + ……… ……… KCl +
………
b …… Ba(NO3)2 + ……… ………HNO3 +
………
c …… Fe2(SO4)3 + ……… ……… FeCl3 +
………
II TỰ LUẬN: (5,5 điểm)
Trộn 500ml dung dịch CuCl2 có nồng độ 3M với 200ml dung dịch NaOH có nồng độ 20% Lọc hỗn hợp các chất sau khi phản ứng kết thúc, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi
a Viết các phương trình xãy ra
b Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung
c Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc
ĐỀ SỐ 2:
I * CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : (5 điểm)
Câu 1 : ( 2 điểm)
Cho các bazơ sau: (A) Mg(OH)2; (B) Ca(OH)2; (C) Fe(OH)3; (D) KOH
Trang 2Hãy cho biết những bazơ nào bị phân huỷ bởi nhiệt? Viết phương trình phản ứng giải thích sự lựa chọn đó
Câu 2 : (1 điểm)
Để nhận biết ba bình đựng mất nhãn, chứa riêng rẽ ba dung dịch
H2SO4, BaCl2, KCl ngay lần thử đầu tiên, chỉ cần dùng hoá chất sau:
A CuO B Dung dịch Na2CO3 C Giấy quì tím D Cả A, B, C đều đúng
Câu 3 : ( 1,5 điểm)
Điền vào chổ dấu (……….) những công thức hoá học sao cho phản ứng xãy ra rồi cân bằng
a …… CuCl2 + ……… ……… KCl +
………
b …… Ba(NO3)2 + ……… ………HNO3 +
………
c …… Fe2(SO4)3 + ……… ……… FeCl3 +
………
II TỰ LUẬN: (5,5 điểm) Trộn 500ml dung dịch CuCl2 có nồng độ 3M với 200ml dung dịch NaOH có nồng độ 20% Lọc hỗn hợp các chất sau khi phản ứng kết thúc, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi a Viết các phương trình xãy ra b Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM I * CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) ĐỀ 1: Câu 1 : ( 2 điểm ) + B (A, C) 1 đ + Mg(OH)2 MgO + H2O 0,5đ +2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,5đ Câu 2 : (1 điểm) D Dung dịch Na2CO3 1 đ Câu 3: ( 1,5 điểm) a CuCl2 + 2KOH 2KCl + Cu(OH)2 b Ba(NO3)2 + H2SO 2HNO3 + BaSO4 c Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4 II TỰ LUẬN: (5,5 điểm) = = 3 1,5 = 1,5 (mol) 0,5 đ = 0,5 đ a Phương trình hoá học :(1đ) CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 (1)
1 đ
Trang 3Cu(OH)2 CuO + H2O (2)
1 ñ
Theo phöông trình phạn öùng (1) Cöù coù 1 mol CuCl2 thì tham gia phạn öùng heât
2 mol NaOH neđn theo ñeă baøi NaOH tham gia phạn öùng heât
0,5 ñ
b Tính khoâi löôïng chaât raĩn táo thaønh sau khi nung :
Theo (1) vaø (2) thì soâ mol chaât raĩn táo thaønh sau khi nung laø :
Khoẫi löôïng chaât raĩn táo thaønh sau khi nung laø:
0,5 ñ
c Tính khoâi löôïng caùc chaât coøn lái trong nöôùc lóc :
0,5 ñ 0.5 ñ
************